化学化工学院10a段俊蓉104110010

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1、化学化工学院10A段俊蓉104110010铁和铁的重要化合物铁1结构：2物理性质：纯铁具有银白色金属光泽，密度7.9g/cm3,固体，质软，延展性良好，导电导热性好化学性质：①与非金属单质（X2，O2，S)反应②与酸反应③与水反应④与某些盐反应3Fe+2O2点燃Fe3O42Fe+3Cl2点燃2FeCl3（生成棕黄色的烟）与卤素单质除与I2生成Fe2+,其它均生成Fe3+Fe+SΔFeSFe+I2ΔFeI2（氧化性：Fe3+>I2)Fe+4HNO3（稀）Fe(NO3)3+NO+2H2O（HNO3过量

2、）3Fe+8HNO3（稀）3Fe（NO3)2+2NO+4H2O（HNO3不足，铁过量）2Fe+6H2SO4ΔFe2(SO4)3+3SO2+6H2O3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+H2Fe+2Fe3++Zn2Fe2++Zn2+Fe2++ZnFe+Zn2+Cu2+Ag+化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名颜色、状态水中溶解性化学性质(碱性氧化物)FeO+2HCl=FeCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O不溶不溶不溶黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁红磁性氧化铁四氧化三铁氧化亚铁氧

3、化铁Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O一、铁的氧化物名称氢氧化亚铁氢氧化铁化学式物理性质化学性质制法Fe(OH)2Fe(OH)3白色固体、不溶于水红褐色固体、不溶于水Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OFe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O△Fe3++3OH-=Fe(OH)3Fe2++2OH-=Fe(OH)2二、铁的氢氧化物三、铁盐和亚铁盐铁元素的化合价为探究：怎样区分FeCl

4、3和FeCl2溶液？鉴别方法Fe2+Fe3+直接观色加KSCN溶液加NaOH溶液浅绿色棕黄色白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色立即产生红褐色沉淀无现象血红色0价、＋2价、＋3价解决方案如何制得白色的氢氧化亚铁沉淀试管和溶液中有氧气可能有Fe3+除去试管和溶液中氧气,创造无氧环境存在问题实验关键进行实验科学探究想一想，议一议1在溶液上加入保护层例如：植物油2将胶头滴管尖端插入试管底部3用煮沸过的蒸馏水配置溶液①在试管中加入约2mlFeCl2溶液,在溶液上加入数滴植物油，用一根长滴管吸取NaOH溶液，将

5、滴管尖端插入试管底部，观察现象。②用废旧的注射器先吸取FeCl2溶液,然后针尖朝上排出注射器里的空气,把针头洗净，再吸取NaOH溶液，盖好针帽，观察现象，之后把注射器往后拉，再观察现象。参考实验你能行1、现榨的苹果汁在空气中会由绿色变为棕黄色，其原因可能是（）A、苹果汁中的Fe2+变成Fe3+B、苹果汁含有Cu2+C、苹果汁含有OH-D、苹果汁含有Na+2、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可以向溶液中加入（）A、NaOH溶液B、铁片C、KSCN溶液D、石蕊试液3、在含有1molFeSO4的溶液中

6、投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀，得到的固体物质是（）A、FeB、FeOC、Fe(OH)3D、Fe2O34、简述FeCl2溶液中加入少量NaOH溶液时的反应现象，并写出有关反应的化学方程式。ACD总结铁的氧化物FeO、Fe2O3、Fe3O4浅绿色2+Fe棕黄色3+Fe铁的重要化合物铁的氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3铁盐和亚铁盐的鉴别知识总结方法总结科学探究的方法：大胆推测→精心设计方案→认真完成实验→解决实际问题；体验了成功的喜悦，这种方法将对以后的科学研究

7、产生深远的影响。物质的鉴别方法：利用物理性质和化学性质进行鉴别氧化剂还原剂F2Cl2Br2氧化性酸氧化剂SI2H+Mn+Mg、Al、Zn、Fe、CuI-、S2-、SO2（SO32-）F2、Cl2、Br2、O2、HNO3、H2O2、KMnO4（H+）、K2Cr2O7FeFe3+Fe2+MgAlZnH2COMgAlZnH2CO氧化剂作业1、结合课本方程式，练习书写方程式。2、以小组为单位结合课本设计实验探究Fe、Fe2＋、Fe3＋的相互转化。3、课本习题P47第二大题谢谢！