综合探究题的解题方法

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1、http://www.222535.com综合探究题的解题方法1.工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品。请按要求回答下列问题：(1)将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：、。(2)在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体。①导致溶液温度降低的原因可能是；②析出的晶体可用于造纸工业，也可用于

2、照相用显影液的生产。已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为。③生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质，其目的是。(3)能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是。(填字母)A．NaOH溶液、酚酞试液B．KMnO4溶液、稀H2SO4C．碘水、淀粉溶液D．氨水、酚酞试液2.工业上制取镁有一次电解法和二次电解法，一次电解法：铁锅中熔有MgCl2和KCl，石墨为阳极，铁锅为阴极。在700℃下电解，生成的镁（熔点为647℃）浮在电解质表面，电解是在惰性气氛保护下进行的。(1)为什么要在惰性气氛下电解？____________

3、_____。(2)电解时电解效率不高的原因何在？_____________。(3)二次电解法：电解质同上，石墨为阳极，铅为阴极沉于电解槽底。电解得铅镁合金，取出冷却后，以它为阳极进行第二次电解，电解质仍为MgCl2和KCl，以镁为阴极，在低于650℃的条件下电解，在阴极得到镁。与一次电解相比，电解效率明显提高，原因何在？______________________________________________________。3.CuO可用作颜料、玻璃磨光剂、合成催化剂等。回答下列有关CuO的制备和性质的相关问题。Ⅰ．CuO的制备：以下

4、是用铜粉氧化法生产CuO的流程图：(1)写出溶解过程中的离子方程式_________________。(2)1∶1的H2SO4是用1体积98%H2SO4与1体积水混合而成。配制该硫酸溶液所需的硅酸盐质仪器除玻璃棒外，还需要______________、________________。(3)已知氧化亚铜(Cu2O)与稀H2SO4反应有CuSO4和Cu生成。假设焙烧后固体只含铜的氧化物，为检验该固体的成分，下列实验设计合理的是________(选填序号)。18http://www.222535.comA．加入稀H2SO4，若溶液呈现蓝色，说

5、明固体中一定有CuOB．加入稀H2SO4，若有红色沉淀物，说明固体中一定有Cu2OC．加入稀HNO3，若有无色气体(随即变成红棕色)产生，说明固体中有Cu2OD．加入稀HNO3，若全部溶解，说明固体中没有Cu2OⅡ．CuO的性质探究：兴趣小组的同学通过刚制备的纯净的CuO，探究CuO对氯酸钾分解的催化作用，并与MnO2相比较，研究其催化能力。部分实验数据如下表：实验编号m(KClO3)/gm(MnO2)/gm(CuO)/g回收催化剂质量/g①0.6000――――――②a0.2000――0.1950③b――c0.1900回答下列问题：(1)

6、上表中a=g，b=g，c=g。(2)实验①的目的是　　　　　　　　　　　　　　　。(3)本实验中为了比较CuO和MnO2对氯酸钾分解的催化能力，还需测量的数据是：_____________。(4)实验中为了更准确地说明CuO和MnO2对氯酸钾分解的催化能力，还应保持反应的温度相同，如果该实验是在你校的实验室进行，你将如何操作以保证反应温度相同_________________________。(5)从反应残留物中回收催化剂，并称量其质量，目的是______________________________________。4.苯甲醛在医药、

7、染料、香料等行业有着广泛的应用。实验室通过下图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛。试回答下列问题：(1)已知甲苯和苯甲醛的沸点分别为110.6℃和179.1℃，MnCO3在水中难溶，实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是______________；分离(NH4)2SO4和MnCO3采用的操作II是　　　　　　　　。(2)反应I所发生的主要化学反应的方程式可表示为　______________________________________________。18http://www.222535.com(3)实验中反应II应加入稍过量的NH4H

8、CO3溶液，其目的是　　　　　。(4)实验中发现，甲苯转化为苯甲醛的转化率不可能达到100%，其可能的原因是　　　　　　　　。(5)该工艺流程最大的优点是尽可能的实现原料的循环使用和副产物的综