铝和铝合金知识点典型题型

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1、铝和铝合金一、铝1、铝元素的原子结构示意图容易失去3e-结论：铝有较强的还原性。2、物理性质及用途银白色的轻金属，较软，密度2.7g/cm3，熔点660.4℃，沸点2467℃，导电性很好，仅次于银、铜，在电力工业上它可以代替部分铜作导线和电缆。铝是热的良导体，在工业上可用铝制造各种热交换器、散热材料和民用炊具等。铝有良好的延展性，能够抽成细丝，轧制成各种铝制品，还可制成薄于0.01mm的铝箔，广泛地用于包装香烟、糖果等。3、化学性质（1）与非金属单质的反应：O2、Cl2、S等4Al+3O22Al2O3铝是活泼

2、金属，在空气中能与氧气生成一种致密的氧化铝保护层，使氧气不能继续与铝发生反应.铝在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧。在氧气中燃烧，并产生耀眼的白光。2Al+3Cl22AlCl32Al+3SAl2S3（2）与酸的反应①2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑②钝化：常温下要点铝浓HNO3、浓H2SO4（3）与强碱溶液的反应2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑反应原理：2Al+6H2O→2Al(OH)3+3H2↑Al(OH)3+NaOH→NaAlO2+2H2O2Al+2NaOH+6H2O→2Na

3、AlO2+4H2O+3H2↑课堂练习：取两份铝粉，一份投入足量浓氢氧化钠溶液中，一份投入足量盐酸中，充分反应，产生等量氢气。则两份铝粉的质量之比为：A1:2B1:3C3:2D1:1（4）与金属氧化物的反应：铝热反应1.将两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，在其中一只纸漏斗的底部剪一个小孔，用水润湿，再与另一个纸漏斗套在一起，有孔纸漏斗置于内层（使纸漏斗每边都有4层），架在铁架台的铁圈上，其下方放置盛有细沙的蒸发皿或铁盘。2.将5g干燥的氧化铁粉末、2g铝粉均匀混合后放在纸漏斗里，在混合物的上面加少量氯酸钾，再在混合

4、物中间插一根镁条。点燃镁条，观察实验现象。2Al+Fe2O32Fe+Al2O36应用：焊接铁轨2Al+Cr2O32Cr+A12O3课堂练习写出以下反应：Al与V2O5反应；Al与Fe3O4反应（5）与不活泼金属的可溶性盐的反应：2Al+3CuSO4→Al2(SO4)3+3Cu二、氧化铝氧化铝的化学性质：两性氧化物两性氧化物：与碱反应生成盐和水，与酸反应生成盐和水的氧化物。Al2O3+2NaOH→2NaAlO2+H2OAl2O3+HCl→AlCl3+H2O课堂练习：为什么铝制炊具不能够长期存放酸性或碱性食物？三

5、、氢氧化铝氢氧化铝的化学性质（1）两性氢氧化物：与碱反应生成盐和水，与酸反应生成盐和水的氢氧化物。Al(OH)3+6HCl→2AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH→NaAlO2+2H2O（2）双水解反应3NaAlO2+AlCl3+6H2O→4Al(OH)3↓+3NaCl（3）受热分解Al(OH)3Al2O3（4）制备可溶性铝盐与氨水的反应AlCl3+NH3·H2O→Al(OH)3+NH4Cl铝三角Al(OH)3Al3+AlO2－【知识复习】6铝三角Al(OH)3Al3+AlO2－（1）（2）（3）（4

6、）（5）（6）n沉淀1234VNaOH【典型图像】（一）向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量1、实验现象：3、图像（1）（2）2、反应离子方程式：（1）（2）n沉淀1234VAlCl3（二）向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量1、实验现象：3、图像（1）（2）2、反应离子方程式：（1）（2）n沉淀1234VHCl（三）向NaAlO2溶液中滴加HCl溶液至过量1、实验现象：3、图像（1）（2）2、反应离子方程式：（1）（2）（四）向HCl溶液中滴加NaAlO2溶液至过量n沉淀1234VNaAlO21、实

7、验现象：3、图像（1）（2）2、反应离子方程式：（1）（2）【变式训练】6现有下列几种情况,分别用哪种图象表示?(1)向AlCl3溶液中加入氨水(2)向NaAlO2溶液中通入CO2(3)向HCl和AlCl3溶液中加入NaOH溶液(4)向MgCl2和AlCl3溶液中加入NaOH溶液(5)向AlCl3和NH4Cl混合溶液中加入NaOH溶液【课堂练习1】下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是（）A.硫酸铝和氢氧化钠B.硫酸铝和氨水C.偏铝酸钠和硫酸D.硫酸铜和氢氧化钠【课堂练习2】向30mL某浓度的

8、AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mol/L的NaOH溶液，产生沉淀与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。若产生0.78g白色沉淀，则加入的溶液的体积可能为（）A.3mLB.7.5mLC.15mLD.27.5mL【课堂练习3】将某质量的镁铝合金溶解在500mL盐酸中，向反应后的溶液中逐滴加入1mol/LNaOH溶液，产生沉淀质量与碱溶液体积的关系如图所示。求:：（1）盐酸的物质的量浓度(假设反应后溶液