初四化学常见的酸和碱复习学案

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1、常见的酸和碱复习学案(一)一、复习目标1、知道浓盐酸、浓硫酸的物理性质和主要用途。2、正确描述盐酸、硫酸的某些化学性质，会书写常见反应的化学方程式。3、知道酸的共性以及浓硫酸和硝酸的特性。二、学习重点：1、酸的共性 2、酸的特性 3、浓盐酸、浓硫酸的物理性质4、写常见反应的化学方程式三、基础知识梳理1、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的物理性质和用途 浓盐酸浓硫酸物 理 性 质纯净的浓盐酸是    色，有   气味的液体，浓盐酸易挥发，产生的HCl气体遇空气中水蒸气形成     。有腐蚀性，常用浓盐酸溶质质量分数为  ，密度为   g/cm3。工业品因含杂质呈   色。纯净浓硫酸是   色  

2、   液体，    挥发，   溶于水，溶于水时放出    。常用浓硫酸溶质质量分数     ，密度     g/cm3。浓硫酸有  性     性和很强    性。工业品因含杂质而呈   色。用途化工原料。制取氯化物及医药等，金属除锈。化工原料。用于生产人造棉、化肥、农药和染料。精炼石油、除锈等。2、盐酸、硫酸、硝酸的化学性质及酸的共性：由于酸溶液中的阳离子都是    。（1）跟酸碱指示剂的作用：酸溶液（如：盐酸、稀硫酸、稀硝酸）都能使紫色石蕊试液     ，无色酚酞试液    。注意：浓硫酸和浓硝酸跟酸碱指示剂作用时，颜色变化不符合上述规律。（2）跟活泼的金属反应生成盐和氢气。Z

3、n+HCl＝               Zn+H2SO4＝ Fe+HCl＝               Fe+H2SO4＝      活泼金属一般指                  ，稀硝酸与金属反应时一般不生成氢气。（3）与金属氧化物反应，生成盐和          CuO+HCl＝               现象：            Fe2O3+HCl＝                  现象：          CuO+ H2SO4＝                现象：            Fe2O3+H2SO4＝                 现象：     

4、     CuO+ HNO3＝               现象：          MgO +HNO3＝                 现象：          常见的金属氧化物有：                   等。（4）跟碱反应生成盐和水  NaOH + HCl＝               NaOH+H2SO4＝            NaOH+HNO3＝                   Ca(OH)2+HCl＝        Ca(OH)2+H2SO4＝                 Ca(OH)2+HNO3＝          Cu(OH)2+HCl＝   

5、           Cu(OH)2+H2SO4＝          Fe(OH)3+ HCl＝    Fe(OH)3+H2SO4＝          （5）跟某些盐反应生成新盐和新酸：HCl+CaCO3＝            现象：            HCl+AgNO3＝            现象：            （此反应可检验盐酸的存在）H2SO3+Na2CO3＝           现象：            H2SO4+BaCl2＝           现象：            （此反应可检验硫酸的存在）HNO3+Na2CO3＝            现

6、象：            3、浓硫酸和硝酸的特性 （1）浓硫酸具有吸水性，可做某些气体（H2、O2、CO2等）的干燥剂。 （2）金属与浓硫酸和硝酸反应不生成氢气，因此实验室制取氢气时不使用浓硫酸和硝酸。 （3）浓硝酸跟可燃物质相遇时，会使可燃物发生剧烈的氧化反应引起燃烧。所以在保存和运输浓硝酸时，要避免跟可燃性物质接触。四、重点疑点讨论1、浓盐酸、浓硝酸敞口放置为什么瓶口上方会出现白雾？2、稀释浓硫酸时为什么必须把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢地注入水中，并不断搅拌?3、显酸性的溶液(PH＜7)一定是酸溶液吗?4、酸的通性中贯穿有关于金属活动性顺序、复分解反应（中和反应）及离子鉴别的知识，要

7、求能够正确把握并运用。问题一  有X、Y、Z三种金属，根据下列反应的化学方程式判断三种金属的活动性顺序为（）①Z+YSO4=ZSO4+Y   ②X+YSO4=XSO4+Y ③Z+H2SO4=ZSO4+H2↑  ④X+H2SO4不发生反应A、Z〉X〉Y   B、Z〉Y〉X         C、X〉Y〉Z   D、X〉Z〉Y问题二你可以根据什么现象确定下列各组物质能发生反应？①氯化钡溶液和稀硫酸    ②碳酸钠溶液和稀盐酸③氢氧化铜和稀硫酸     ④氢氧化钙