电能转化为化学能导学案3

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1、www.ks5u.com第2节：电能转化为化学能—电解（第2课时）NO.21班级____姓名________编审：王义涛张婷婷2015-10-21【课前预习案】【知识回顾】1、写出下列反应的电极反应式和总反应的化学方程式（用石墨作电极）。熔融氯化钠：阴极：阳极：；总反应式：电解氯化铜溶液：阴极：阳极：；总反应式：2、电解池中离子的移动方向：阳离子移向，阴离子移向。3、离子方程式：Cl2+2Br-→;Br2+2I-→;I2+S2-==2I-+S↓由以上三个反应可知，氧化性（得电子能力）>>>还原性（失电子

2、能力）>>>4、请默写出金属活动顺序表从前往后金属原子失电子的能力依次；对应金属阳离子得电子的能力依次【预习新知】电解原理的应用——电解饱和食盐水1、仔细阅读P13【活动。探究】分析下列问题：通电前：NaCl是电解质，在溶液里完全电离，水是极弱的电解质，也能微弱电离，电离方程式分别是、H2OH++OH—。因此在溶液中存在四种离子。通直流电后：带负电的和向极移动，带正电的和___向极移动。阳极反应式：（______反应）.阴极反应式：（______反应）电解饱和食盐水的总反应可以表示为：_________

3、________________________________。2、根据你已有的化学知识，怎样检验两极附近溶液组成的变化及如何判断气体产物？_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________3、自学“资料在线”，总结阴阳离子放电的基本

4、规律：阳离子__________阴离子__________________________________________________________________【预习检测】1.向含Fe3+、Cu2+的混合溶液中加入Fe粉，先发生反应，原因是；向含Br—、I—的混合溶液中滴加氯水，先发生反应__________________，原因是。2.电解某溶液时，阴阳两极上一定相等的是（）A．析出金属的物质的量B．析出金属的质量C．通过的电子的数目D．放出气体的体积【课堂探究学案】【学习目标】1、掌握阴阳

5、离子的放电顺序，总结电解规律。2、复习巩固电解池中电极反应式及总式的书写方法及电解后溶液酸碱性的变化规律和加入何种物质复原规律。【重点难点】离子在不同电极上的放电顺序，电解的规律。一、离子的放电顺序【自主学习】1．放电（离子放电即减少电荷，减弱电性）阳离子得到电子而阴离子失去电子的过程叫放电。2.惰性电极——只导电而不参与氧化还原反应的电极，如：C、Au、Pt。活性电极——既导电又参与氧化还原反应的电极，除Au、Pt之外的金属（如：Fe、Cu、Ag等）作阳极。【思考】为何当一个电极存在多种可能的放电离子

6、时，不是大家共同放电，而是只有一种离子放电？离子的放电顺序与这些离子的什么性质有关？3．离子的放电顺序及电解产物（1）阳极：首先判断电极材料是惰性电极还是活性电极，若活性电极做阳极，则阳极上应金属电极本身放电；若惰性电极做阳极，则要看溶液中阴离子失电子能力强弱，谁强谁放电。放电顺序：活性电极 > S2->I->Br->Cl->OH->SO42-、NO3—(等高价含氧酸根离子)（2）阴极：电极材料一定不参加反应，阴极上只有阳离子放电放电顺序：(注意Fe3＋的顺序)Ag+>Hg2+>Fe3＋>Cu2+>H+

7、>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+一般水溶液只考虑此部分水溶液中不放电，只在熔化状态下放电【注意】（1）离子的放电顺序是粗略的，不是绝对的，要随条件改变而改变。（不仅与本身性质相关，还与离子浓度、pH、电极材料等有关）（2）若阳极为活性电极（金属活动顺序表Ag以前，如：银、铜等金属），则电极本身失去电子，溶液中阴离子一律不放电。【交流研讨】用惰性电极电解下列电解质溶液，分别写出阴阳极反应式和电解方程式。⑴H2SO4溶液：阴极：阳极：；总反应式：⑵NaOH

8、溶液：阴极：阳极：；总反应式：⑶KNO3溶液：阴极：阳极：；总反应式：⑷HCl溶液:阴极：阳极：；总反应式：⑸CuCl2溶液：阴极：阳极：；总反应式：⑹NaCl溶液：阴极：阳极：；总反应式：⑺CuSO4溶液:阴极：阳极：；总反应式：⑻AgNO3溶液:阴极：阳极：；总反应式：【小组讨论】根据用惰性电极电解以上电解质溶液的实质，尝试概括总结电解的类型：并分析溶液浓度、溶液的pH值分别如何变化？若要使溶液恢复为原浓度，应采取的措施是什么?【归纳总