3电能转化为化学能复习学案

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1、电能转化为化学能复习学案【考试说明】见上节【知识结构】—、电解原理:电解池的构成和电解的基本原理1.⑴电解的反应原理:电解是在作用下,电解质在上分别发生的过程。电解质导电的实质是(2)电解池:一种把的装置(3)电解的电路工作原理:导线上(外电路)电子从电源的负极流出经导线流向电解池的阴极,电解池的阳极上产住电子经导线流入电源的正极。溶液中(内电路)阴离子移向,失去电子,阳离子移向,得到电子。2.电解池的构成:①、导线②两个电极(金属或非金属导体)③电解质溶液(或熔融的电解质)3.电解原理:ee还原反应得电子Cu2++2e_=Cu氧化tt:Cu2+>H+以悄性电极(C、Pt)电解CuC

2、L溶液为例:1阳戶Pt阴极H+2°阳离子向阴极运动阴离子向阳极运动氧化反应失电子2C1~—2e-=Cl2t还原性:Cl_>OH"爲=练习1、下列叙述中正确的是()①电解是把电能转化为化学能②电解是把化学能转化为电能③电解质溶液导电是化学变化,金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理有可能实现⑤任何溶液被电解,必将导致氧化述原反应的发生A.①②③④B.②③④C.③④D.①③④⑤4.放电顺序:(1)用惰性材料作电极时,阴离子在极放电,常见阴离子的放电顺序是o阳离了在极上放电,常见的阳离子的放电顺序是(2)阳极材料是活性电极(除、之外的金属)时,阳极本身优先失电子被氧

3、化。【小结】1、书写电解池的电极反应(1)(2)2、书写电解总反应的离子方程式时,放电离子来自强电解质的才能写成离子形式。4、酸、碱、盐溶液以及熔融物的电解规律表(悄性电极)电解质类别电解对象实例浓度变化PH复原所加物质电极反应总反应强碱aC)H含氧酸H2SO4红前金属含氧酸盐Na2S0i无氧酸HC1氢后金属无氧酸盐CuCl2全(前金丿肉无氧酸盐NaCl氢后金属含氧酸盐CuSO4电解熔融物质A12O3课后练习1、用伯作电极电解下列溶液,当消耗相同电量时,在阴极上有金属析出且溶液的pH下降的是A.KC1B.CuCl2C.CuSO4D.HC12、下列过程中,需要通电后才能进行的是()

4、①电离②电解③电镀④电泳⑤电化学腐蚀A.①②③B.②③④C.②④⑤D.全部3、用悄性电极电解下列溶液一段时间,再加入一定量的一种纯净物质(方括号内)后,假定产生的气体全部逸出,能使电解后的溶液与原来溶液的成分、浓度都相同的是()A.CuCl2[CuCl2]B.NaOH[NaOH]C.NaCl[HCl]D.CuSOi[Cu(OH)2]4、用电解水的方法分析水的组成时,需加入一些物质以增强水的导电性,一般不宜加入的物质是()A.Na2SO4B.NaClC.H^SO.,D.KOH5、电解CuCL和N&C1的混合溶液,阴极和阳极上分别析出的物质是()A.1I?和CLB.Cu和CLC.氏和02

5、D.Cu和026、用悄性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间示,向所得的溶液屮加入0.1mol碱式碳酸铜[Cu2(0H)2C0:<]后恰好恢复到电解询的浓度和pH(不考虑C0?的溶解)。则电解过程中共转移电子的物质的量是()A.0.8molB.0.6molC.0.5molD.0.4mol7、右图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现日极板质量增加,力极板处有无色无臭气已极板方极板/电极Z溶液A锌石墨负极CuSOiB石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO;iD铜石墨负极CuCl28、(2003•江苏)用惰性电极电解,下列说法正确的是()A.电解稀硫酸,实质上是电解水,故溶液PH

6、不变B.电解稀氢氧化钠溶液,耍消耗OFT离子,故溶液PH减小C.电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量Z比为1:2D.电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:19、(2000・全国)下列关于实验现象的描述不正确的是()•••A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸屮,铜片表面出现气泡B.用锌片做阳极,铁片做做阴极,电解氯化锌溶液,铁片表而出现一层锌C.把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快10、卅石墨作电极电解2mol・L^NaCl和1mol・L[MgSO4混合溶液时,下列曲线合理

7、的是()11・右图是电解CuC12溶液的装置,其中c、d为石墨电极。则下列有关判断正确的是()A.a为负极、b为正极B.a为阳极,b为阴极C.电解过程中,氯离子浓度不变D.电解过程中,d电极质量增加12、某溶液中含有两种溶质NaCl和晌,它们的物质的量之比为3:1。用石墨做电极电解该混合溶液时,根据电极产物,可明显分为三个阶段,卜•列叙述不止确的是A.阴极自始至终只有出C.电解最后阶段为电解水B.阳极先析出CL后析出0:?D.溶液pH不断増人,最后为7接通

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