化学必修一4-4-2练习

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1、(时间：30分钟)考查点一　硫酸1．鉴别稀硫酸和浓硫酸最简单的方法是(　　)。A．加酚酞试液B．与铜片反应C．加BaCl2溶液和硝酸D．用玻璃棒各蘸一点滴在纸上解析　稀硫酸和浓硫酸都不能使酚酞试液变色，与BaCl2溶液和硝酸反应都生成白色沉淀，故A、C两项不正确；稀硫酸与铜片不反应，浓硫酸与铜片加热时可反应，但不符合“最简单”的要求，故B项也不正确；用玻璃棒各蘸一点滴在纸上，稀硫酸无明显变化，浓硫酸很快使纸变黑，该法最简单，故D项正确。答案　D2．用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理

2、的是(　　)。A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色解析　①(试管)中浓硫酸过量且加热，向其中加水会发生暴沸，危及实验者和他人安全。答案　D3．若浓H2SO4不慎溅在皮肤上，清洗的方法应该是(　　)。A．用NaOH溶液去中和B．用纱布擦干后涂油C．迅速用干布擦干后，再用大量水冲洗，然后涂3%～5%的NaHCO3溶液D．用大量的水冲洗解析　由于浓H2SO4具有很强的脱水性和氧化性，人体中的很多种有机物易被浓H

3、2SO4氧化和脱水，并且反应是放热的，这就是浓H2SO4对人体有强烈腐蚀作用的主要原因。另外，浓H2SO4易溶于水，而且溶解时会放出大量的热，若用水冲洗，必然导致皮肤受伤面积扩大，受伤程度增加。NaOH是强碱，同样对皮肤会有很强的腐蚀作用。所以先用干布擦干，再用水冲洗，然后涂上3%～5%稀NaHCO3溶液的方法是正确的。答案　C4．指出在下列实验事实或实验现象中，硫酸所表现的性质：(1)工业上用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸：________。(2)浓硫酸露置在空气中浓度变小：________。(3)浓硫酸与铜反应制取硫酸铜：__

4、______。(4)浓硫酸使蔗糖炭化变黑：________。解析　根据浓硫酸的性质：难挥发性，吸水性，脱水性，强氧化性等“对号入座”。(1)强氧化性：使Fe、Al表面迅速生成一层氧化膜而钝化。(2)吸水性：吸收空气中的水分使浓度减小。与浓盐酸、浓硝酸露置空气中浓度变小不同，后者是因为HCl、HNO3易挥发而引起溶液浓度变小。(3)强氧化性、酸性：反应Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O中，一部分H2SO4作氧化剂，还原为SO2；另一部分作酸的作用，与铜离子形成了盐。(4)脱水性：将蔗糖中H和O按2∶1脱出并

5、生成水。答案　(1)强氧化性　(2)吸水性(3)强氧化性、酸性(4)脱水性考查点二　硝酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　5．下列对于硝酸的认识，不正确的是(　　)。A．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B．铜与硝酸的反应属于置换反应C．金属与硝酸反应不产生氢气D．可用铁或铝制容器盛装冷的浓硝酸解析　硝酸是氧化性酸，且浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，A正确；铜与浓、稀硝酸反应的还原产物分别是NO2和NO，没有单质生成，故不属于置换反应，B错误；硝酸是氧化性酸，金属与硝酸反应均不产生H2，而生成水，C正确；铁与铝遇冷浓硝酸钝化，故可用铁或

6、铝制容器盛装浓硝酸，D正确。综上所述，本题答案为B。答案　B6．下列有关试剂的保存方法，错误的是(　　)。A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B．少量的钠保存在煤油中C．氢氧化钠溶液保存在有橡皮塞的玻璃试剂瓶中D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中解析　浓HNO3应保存在棕色玻璃瓶中；钠易被氧化且密度大于煤油，少量钠常保存在煤油中；氢氧化钠与玻璃成分之一SiO2反应，不能用玻璃塞试剂瓶盛其溶液；新制氯水中HClO见光易分解，需保存在棕色瓶中。答案　A7．将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时，收集到气体1.12L

7、(标准状况)，则所消耗硝酸的物质的量为(　　)。A．0.12molB．0.11molC．0.09molD．0.08mol解析　n(HNO3)＝2n(Cu)＋n(NOx)＝×2＋＝0.11mol。答案　B8．用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜①铜与浓硝酸反应　②铜与稀硝酸反应　③铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟稀硝酸反应。以下叙述中正确的是(　　)。A．三种途径所消耗的铜的物质的量相等B．三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C．所消耗铜的物质的量是：途径①>途径②>途径③D．所消耗的硝酸的物质的量是：途径①>途径②>途径③

8、解析　由于制取的Cu(NO3)2的量相同，据铜原子守恒可知A项正确；依据三种途径反应的化学方程式容易确定D项正确。答案　AD9．在浓硝酸中放入铜片：(1)开始时反应的化学方程式为___________________________，实验现象为_______________________