溶液中蛋白质含量的测定学案

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1、溶液中蛋白质含量的测定学案【实验分析】应用分光光度计等测试仪器定量测定食物中营养物质的含量，是中学生物实验技术的升级。它不仅让学生感悟到生物学研究技术早就进入科学精准测量时代，而且可以让学生知道自己在课堂中学会的实验技术可以应用到日常生活中，感受学习的乐趣。“溶液中蛋白质含量的测定”是上海市高中《生命科学》教材第一册中有关蛋白质含量测定的定量实验，也是高中第一个定量的生物学实验。【实验原理】1.双缩脲反应：双缩脲(NH3CONHCONH3)是两个分子脲经180摄氏度左右加热，放出一个分子氨后得到的产物。在强碱性溶液中，双缩脲与C

2、uSO4形成紫色络合物，称为双缩脲反应。凡具有两个酰胺基或两个直接连接的肽键，或通过一个中间碳原子相连的肽键的化合物都有双缩脲反应。而蛋白质有两个以上的肽键，因此有双缩脲反应。在碱性溶液中蛋白质与Cu2+形成紫红色络合物，其颜色深浅与蛋白质的浓度成正比，而与蛋白质的分子量及氨基酸成分无关。2.标准曲线：定量实验是建立在定性试验的基础之上，需要纯物质作为标准样品。标准曲线法是常用的定量方法，该方法需要配制一组不同浓度的标准溶液，分别测出它们的吸收度，然后以标准浓度（C）为横坐标，以吸收度（A）为纵坐标，即可绘出标准曲线图，曲线为一

3、通过原点的直线。待测溶液亦经过同样处理，测出它的吸收度，即可从标准曲线查出样品的浓度，再由稀释倍数或样品重量求出样品中被测组分的含量。优点：绘制好标准工作曲线后测定工作就变得相当简单，可直接从标准工作曲线上读出含量，因此特别适合于大量样品的分析。缺点：每次样品分析的条件很难完全相同，因此容易出现较大误差。此外，标准工作曲线绘制时，一般使用欲测组分的标准样品（或已知准确含量的样品），而实际样品的组成却千差万别，因此必将给测量带来一定的误差，所以要注意实验的重复性问题。3.本实验中将结晶牛血清白蛋白配制成（0—2.5）mg/mL不同

4、浓度的标准溶液，通过分光光度计或者色度传感器测出它们的吸收度，绘制标准曲线，并通过标准曲线计算待测溶液中的蛋白质含量。【实验目标】1.知识目标：能概述双缩脲反应的原理，并简要说出标准曲线法的原理和优缺点2.能力目标：能照使用方法正确使用刻度移液管；能初步使用分光光度计；能利用仪器所测得的数据正确绘制标准曲线，并通过所绘曲线及公式正确计算出待测溶液的蛋白质含量3.情感态度与价值观：学生能体会到真实记录实验数据和积极、善于分析的科学实验态度和精神，并在日后的实验或学习过程中践行之。【实验材料与器具】1.实验材料：结晶牛血清白蛋白，待

5、测样品（稀释100-150倍的鸡蛋清，稀释100-200倍的豆浆）2.实验试剂：CuSO4·5H2O,酒石酸钾钠，10%氢氧化钠，蒸馏水3.实验仪器：分光光度计，试管，试管架，1ml与5ml的刻度移液管，玻璃棒，250ml烧杯，10ml容量瓶，记号笔【实验过程】1.蛋白标准溶液和双缩脲试剂的配置：称取结晶牛血清白蛋白25mg，溶解于蒸馏水并定容至10ml，制成2.5mg/ml浓度的牛血清白蛋白标准溶液；0.75g五水硫酸铜（CuSO4·5H2O）和3.0g酒石酸钾钠，用250ml蒸馏水溶解，在搅拌下加入150ml氢氧化钠溶液，用

6、水稀释到500ml即得双缩脲试剂，可长期储存于塑料瓶或内涂有石蜡的试剂瓶中。2．取7支试管，从0依次编号。3．按照下表在试管0-5中加入牛血清白蛋白标准液及蒸馏水，在试管6中加入待测液1ml。4．每只试管加入4ml双缩脲试剂。5．静置20min，以蒸馏水为空白对照，在540nm波长下测定各试管中样品的吸光强度，记录O.D值。6．以O.D值为纵坐标，蛋白质含量为横坐标绘制标准曲线。7．根据试管6测得的O.D值，从标准曲线中查出其中的蛋白质含量。8．蛋白质含量的计算：蛋白质含量（mg/ml）=D*N。D-从标准曲线上查出的蛋白质含量

7、；N-稀释倍数。【实验说明】1.安排：鉴于时间与空间的关系，届时每组派一名同学共4名完成标准曲线的实验（0-5号试管溶液的添加），并用excel制作标准曲线；其余每组同学可根据自己的需要选择不同稀释浓度（100-150之间）的鸡蛋清或豆浆（有兴趣的同学当天可自带材料探索，如牛奶等）。2.注意事项：1）使用分光光度计时，请务必确认是在540nm下，使用中轻拿轻放，爱护实验仪器；每只试管重复测三次2）因待测蛋白质稀释溶液需在0.25-2.5mg之间，自带材料浓度未知的届时需稀释多个梯度浓度以确定合适的可测范围，本组提供的材料是经过多

8、次实验探索到的可测蛋白质含量的稀释浓度，请放心使用3）操作过程务必严谨，稍不注意易导致实验失败。3．知识拓展：1）经前人实验的不断探究，添加酒石酸钾钠配置的双缩脲试剂不仅较“先加5%NaOH后加1%CuSO4”更能增强实验的灵敏度和结果的稳定性，且其可以在塑料瓶