4 物质的分类教案

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1、学生:___________上课日期:_________________知识要点：第二章化学物质及其变化第一讲物质的分类[复习目标]一．知识与技能：1.了解化学物质的常用分类方法2.掌握四种基本反应类型的特征3.理解分散系与胶体的概念4.掌握胶体与溶液的鉴别方法二．过程与方法：通过常用分类方法的学习，增强学生联系生活，独立分析问题的能力能用物质的分散系解释一些实际问题三．情感、态度与价值观对知识进行分类的方法是简单易行的科学方法.培养学生严谨求实、勇于探索的化学态度.一、简单分类法及其应用5[自主学习]1．交叉分类法：按物质所属类型连线：Na2SO4硫酸盐Na2CO3碳酸盐K2S

2、O4钠盐K2CO3钾盐2．树状分类法553．化学反应的基本类型：根据化学反应的特征，我们将化学反应分成四种基本类型：反应类型实例A+B=AB化合反应CO2+H2O=H2CO3AB=A+B分解反应Cu(OH)2ΔCuO+H2OAB+C=A+CB置换反应2CuO+C高温2Cu+CO2↑AB+CD=AD+CB复分解反应NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3【探究1】将无机物分为氧化物、酸、碱和盐四类，其依据是物质组成和性质上的不同。氧化物是指由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物（注意氧化物与含氧化合物的区别和联系）。将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化

3、物，是依据氧化物跟酸或碱反应的情况来区分的。酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物概念能跟碱起反应生成盐和水能跟酸起反应生成盐和水能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水举例Al2O3.5非金属氧化物大多数是酸性氧化物，如CO2、SiO2、SO3、P2O5.还有个别金属氧化物Mn2O7.活泼金属氧化物和其他金属的低价氧化物如Na2O、CaO、BaO和CrO、MnO.规律总结：酸性氧化物与非金属氧化物的关系，碱性氧化物与金属氧化物的关系。1．碱性氧化物都是金属氧化物（Na2O、CaO）；但金属氧化物即可能是碱性氧化物，也可能是酸性氧化物（如Mn2O7就是酸性氧化物）；还有可能是两性氧化

4、物（Al2O3）2．酸性氧化物可能是非金属氧化物（CO2、SiO2、SO3、P2O5）；也可能是金属氧化物（Mn2O7）但非金属氧化物可能是酸性氧化物；也可能是不成盐氧化物（CO、NO）．[典例分析]【例1】下列叙述正确的是　　　　　　（B）　　A．非金属氧化物都是酸性氧化物B．碱性氧化物都是金属氧化物C．酸性氧化物都能与水反应生成酸D．酸性氧化物都不能跟酸反应解析：非金属氧化物不都是酸性氧化物，如水、一氧化碳、一氧化氮等氧化物就属于不成盐氧化物，所以A不正确。SiO2是酸性氧化物但不与水反应；所以C不正确。酸性氧化物一般不能和酸反应，但二氧化硅能与氢氟酸反应，生成四氟化硅气体和

5、水：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O。D选项也不正确。只有碱性氧化物都是金属氧化物的说法是正确的。[即时巩固]1.按照物质不同的分类方法，HNO3应属于（B）①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物A.①②③④⑤⑥⑦⑧B.①④⑥⑦⑧C.①⑨D.①④⑤⑥⑦[典例分析]【例2】经分析，某种物质只含一种元素，则此物质（D）A.一定是一种单质B.一定是纯净物C.一定是混合物D.可能是纯净物，也可能是混合物解析：只含一种元素，一定是单质而不是化合物，但可能是一种单质，如H2为纯净物，也可能不是一种单质，而是两种单质的混合物，如金刚石和石墨或O2和

6、O3等。【例3】.(2008·北京理综，8)下列叙述正确的是（D）A.金属与盐溶液的反应都是置换反应B.阴离子都只有还原性C.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D.由分子组成的物质中都存在范德瓦耳斯华力，可能不存在共价键解析：本题可以用反例举证法解答。Fe+2FeCl3===3FeCl2不是置换反应，A错；NO3—、MnO4—等阴离子具有氧化性，B错；NaHCO3即能与强酸反应，又能与强碱反应，是盐类，C错；稀有气体单质是不存在共价键的分子晶体，分子晶体中必存在范德瓦耳斯力，D正确。[即时巩固]2.物质分类的依据通常有组成和性质，下列物质分类中，只考虑组

7、成的是（A）A.Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐B.HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸C.Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱D.Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物3.（2008·菏泽模拟）分类法在化学的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（A）①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液④根