《现代化学基础(ii)(下)》模拟试题(2)

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1、院（系）班级姓名学号……………………………………………密…………封…………线………………………………………………《现代化学基础（II）（下）》模拟试题一．单选题1．现有4组量子数，其中正确且能量最高的是CA．n=3，l=1，m=0B．n=3，l=3，m=-1C．n=3，l=2，m=2D．n=3，l=2，m=32．下列各物质的化学键中，只存在σ键的是CA．N2B．乙烯C．乙烷D．O23．下列分子之间存在最多种类的分子间力的是AA．水和水B．苯和苯C．水和苯D．水和氯化氢4．下列各对晶体的晶格中，晶格结点上粒子之间作用力不同的是BA．金刚石和碳化硅B．二氧化碳和二氧化硅C．氩和甲烷D．

2、氯化钠和氯化钙5．下列分子中具有三角锥结构的是BA．CO2B．PH3C．BF3D．H2O6．下列物质中沸点最低的是DA．HIB．HFC．HBrD．HCl7．关于配体，下列说法不正确的是A．配体中与中心离子（或原子）直接以配位键结合的原子叫做配位原子B．配位原子是多电子原子，常见的是C、N、O、S、卤素等非金属原子C．只含一个配位原子的配体是单齿配体D．含两个配位原子的配体是螯合剂8．对下图所示图形，正确的叙述是CA．图形表示原子轨道的形状B．图形表示原子轨道角度分布图C．图形表示电子云角度分布图D．图形表示原子轨道的形状109．原子核外电子排布，遵循下列哪几个原则DA．能量最低、H

3、und规则、钻穿效应B．能量守恒原理、Pauli原理、Hund规则C．能量交错、Pauli原理、Hund规则D．能量最低、Pauli原理、Hund规则10．下列物质中心原子采取sp杂化的是AA．二氨合银配离子B．氨分子C．铵离子D．四氨合铜配离子11．中、、的化学计量数分别为BA．B．C．D．12．假设规定标准氢电极的电极电势，则测得下列原电池的标准电动势和锌标准电极电势的数值变化为DA．标准电动势和锌标准电极电势各减少1VB．标准电动势和锌标准电极电势各增加1VC．标准电动势不变，锌标准电极电势减少1VD．标准电动势不变，锌标准电极电势增加1VE．标准电动势和锌标准电极电势均不变

4、13．的共轭酸、碱分别是AA．，B．，C．，D．，14．已知反应2NH3=N2+3H2，在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2N2+3/2H2=NH3的标准平衡常数为：CA．4B．0.5C．2D．115．难溶电解质的溶度积为，它在水溶液中的溶解度s等于：AA．B．C．D．16．用外推法测定电解质溶液无限稀释时摩尔电导率的方法只适用于（不做，A）A．强电解质B．以乙醇为溶剂的电解质溶液C．弱电解质D．以水为溶剂的电解质溶液17．在过氧化物存在下，烯烃与HBr的反应属于A．亲电加成B．亲核加成C．自由基加成D．取代反应18．下列化合物中能发生银镜反应

5、的是BA．丙烷B．丙醛C．丙醇D．丙酮19．已知下列数据：B10，试判断反应在标准状态下进行的方向A．向正方向B．向逆方向C．维持现状D．不能确定20．固体在下列哪一种溶液中的溶解度最大DA．硝酸银溶液B．纯水C．氯化钠溶液D．氨水溶液二．填空题1．原子序数为35的元素的核外电子排布式为：，在周期表中属于周期，族，分区，元素名称或符号为，基态原子中能量最高的电子排在轨道，这个轨道的n值为，l值为。，四，VIIA，p，溴(Br)，4p，4，12．共价键的特征是具有和。根据原子轨道重叠的方式，共价键可分为和。饱和性，方向性，键，键3．配合物K2[PtCl6]命名为，中心离子的氧化值，配

6、位数，配离子的电荷数。六氯合铂（IV）酸钾，+4，6，-24．氯化铁和氯化亚铁的熔点比较的熔点更高，AgI和AgBr的溶解度比较的溶解度更大，以上两个现象可以用观点进行解释；MgO和NaF的熔点比较的熔点更高。氯化亚铁，AgBr，离子极化，MgO5．氯化铁和氯化亚铁的熔点较高的是，高氯酸和次氯酸酸性较强的是。氯化亚铁，高氯酸6．元素的电势图是把相同元素的不同氧化数按照顺序排列的，元素电势图可以用于，。氧化数递减，判断歧化反应是否进行，求未知电对的标准电极电势7．Cu+在水溶液中（能否）稳定存在，因易发生歧化反应（填写方程式）。10不能，8．NH3的，则其共轭酸的为。9．在温度一定时

7、，若电池反应的标准电动势为,电池反应的标准电动势为，则。110．根据，可以判断在组成点对的六种物质中，氧化性最强的是，还原性最强的是。PbO2；Sn2+11．反应的标准平衡常数Kθ的表达式为：。三．判断题1．氢原子的3d和3p轨道能量相等。（√）2．NH3分子中心原子采取杂化。（×）3．p轨道的角度分布图为“8”形，这表明电子是沿“8”轨迹运动的。（×）4．对于同一化学反应式来说，反应进度的值与选用反应式中何种物质的量的变化进行计算无关。（√）5．镧系收缩效应使Mo与