常见的酸和碱教案4

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1、7.2常见的酸和碱教学目标：知识与技能：1、了解酸碱中和反应中PH的变化和热量的变化。2、知道酸碱性对生命活动和农作物生命的影响。过程与方法：1、可分为若干小组进行，也可由学生个人独立进行，先进行实验方案的设计，再进行实验。2、验结束后组织学生交流：实验设计的原理，实验的现象与结论情感态度与价值观：初步感受对立统一的思想教学重点：中和反应和放热，及相关化学方程式教学难点：中和反应概念的建立和应用课前准备：教师：实验仪器和辨证思维的准备学生：调查阅读并带着问题，即相互对立的酸碱相遇会怎样。日常生活、生产

2、中的实际事例教学过程：教学环节教师调控学生活动设计意图1.创设情境从酸碱性质的对立导入新课2.实验探究酸碱的反应大屏幕展示酸碱性质：PH.<7的酸的腐蚀性，与金属、金属氧化物反应PH>7的碱的腐蚀性与非金属氧化物的反应创设问题情境：1你设想一下，完全对立的两类化合物，如果相互混合起来，会怎样？温度如何？1观看大屏幕，观察并能积极的思考学生观察，并思考，并能提出“怎知反应了？”的问题等。通过屏幕的对比，激发学生的好奇心理，激发学习兴趣，并能以饱满的热情融入课堂，初步培养对立统一的思想。培养学生辨证思维的

3、能力，从而进一步印证“3.中和反应概念的确立4.中和反应在日常生活、生产中的运用教师演示氢氧化钠溶液与盐酸的反应，并提示是否说明反应了？2教师演示加入了酚酞的氢氧化钠溶液与盐酸反应发生反应教师在学生中适时点拨和纠正教师从腐蚀性和用PH数轴的角度来提示，并引出中和反应并举例说明学生观察现象，并交流讨论“为什么酚酞由红色变成无色，说明两者反应了”，学生相互争辩，并大胆发言巩固概念理解概念学生举例并讨论交流，判断要知反应，即证明事实，必须要有现象”的论证，为下一步铺垫。教师抛出问题，并给学生充足的交流讨论的

4、时间，使他们相互交流的过程中相互提高。培养互帮互助的团体精神，并通过汇报的形式，培养语言表达能力。通过证明酸碱之间的反应，培养辨证思维的学习习惯。加深中和反应概念的认识，感受对立统一的思想通创设情境：改良酸性土壤；治胃酸过多等事例，请学生举例过日常生活中的举例，激发学生运用已知的知识解决实际问题的热情，增强学生热爱生活，并努力学习的情感。学你有什么收获谈收获使之有所得生谈感想教师小节重点是中和反应概念、及化学方程式；难点是中和反应的建立和应用。学生整理思绪，牢记知识点板书设计：中和反应1．实验：氢氧化

5、钠溶液与稀盐酸的反应实验步骤实验现象实验结论1．在盛有氢氧化钠溶液烧杯中滴加2~3d酚酞试剂，插入一支温度计，测量溶液的温度。用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中，观察现象，并且测量溶液温度。烧杯中液体呈红色；反应前溶液的温度为15℃左右。烧杯内溶液的颜色由红色突然变成无色反应后溶液的温度为25℃左右。氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞变成红色。pH>7发生化学反应，生成物NaCl为中性，pH=7：NaOH+HCl==NaCl+H2O该反应为放热反应。2．取实验1后所得的溶液，滴加1滴加NaOH溶

6、液后，溶液变为红色滴加NaOH滴氢氧化钠溶液，观察颜色后，溶液中氢氧化钠过量，溶液呈碱性，使无色酚酞变为红色，pH>7。3．取实验1所得的少量溶液置于蒸发皿中，加热，蒸发，观察。蒸发皿中出现白色固体该固体为NaCl晶体。结论：（1）中和反应：酸与碱反应，生成盐和水的一类反应，即：酸+碱→盐+水如：Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O；Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O（2）中和反应为放热反应（3）中和反应在日常生活、生产中的应用A．酸性土壤可以用熟石灰来改良；B．

7、胃酸过多，可以用氢氧化铝等来治疗；C．处理工厂的一些废水2NH3·H2O+H2SO4==(NH4)2SO4+2H2O