专题4 硫、氮和可持续发展

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1、第一单元含硫化合物的性质和应用课时3硫和含硫化合物的相互转化班级姓名一、课前预习1．硫⑴存在：自然界中的硫元素主要以、和等形式存在。⑵物理性质：硫是一种色的固体，熔、沸点低，溶于水，溶于酒精，溶于CS2。⑶化学性质①与金属反应：硫与铁加热反应：硫与铜加热反应：硫与汞反应：（用于除去散落的汞珠）②与非金属反应：硫与氢气反应：（硫表现为性）硫与氧气反应：（硫表现为性）2．硫化氢⑴实验室制法：硫化亚铁与稀硫酸：⑵化学性质：①硫化氢溶于水，显弱酸性硫化氢与足量的氢氧化钠反应：②还原性：硫化氢的硫为价，为硫的价，具有较强的性。硫化氢与氯气反应：硫化氢水溶液长时间露置在空气中有

2、黄色固体析出：⑶硫和含硫化合物的转化⑾⑩⑨⑧⑦⑥⑤④③②①FeSH2SHgSSSO2SO3H2SO4Na2SO3BaSO4NaSO4H2SO3写出上述化学方程式，如果是在水溶液中进行的反应，请写出离子方程式。编稿：徐庆芳4审稿：史彩芬①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑾二、课堂训练1．下列转化需要加入氧化剂才能实现的是（）A．H2SSO2B.H2SO4SO2C．SSO2D.SO32-SO22．下列气体不能用浓H2SO4干燥的是（）A．CO2B．H2SC．SO2D．HCl3．下列说法不正确的是（）A．硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水中C．

3、处理散落在地面上的汞的方法是撒上硫粉D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫4．为除去CO2气体中混有的少量杂质SO2气体，应选用的试剂是（）A．Na2CO3溶液B．NaHCO3溶液C．NaOH溶液D．NaHSO3溶液5．已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是（）A.KMnO4B.Ca(ClO)2C.H2O2D.Cl2⒍下列说法正确的是（）A．SO2能使FeCl3、KMnO4溶液褪色B．用澄清石灰水可鉴别CO2和SO2C．常温下能用铁贮槽或铝贮槽盛放浓硫酸D．SO2通人BaCl2溶液中能产

4、生白色沉淀三、课后作业编稿：徐庆芳4审稿：史彩芬1．下列化合物不能由单质之间直接化合得到的是（）A.FeSB.CuSC.SO2D.FeCl32．高温下，硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。若生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（）A.BaSO3和.BaSO4B..BaSC.BaSO3D.BaSO43．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（）A.H+、SO32-、S2-、K+B.HSO3-、Cl-、OH-、Ba2+C.Na+、K+、S2-、SO42-D.Ba2+、Cl-、SO32-、K+4．下列关于SO2和SO3的叙述中，正确的是（

5、）A．它们中的硫元素，均可在有的反应中显氧化性，有的反应中显还原性B．加入含Ba2+的溶液都能生成不溶于盐酸的白色沉淀C．常温下，它们均可以使品红溶液褪色D．都属于酸酐，溶于水都生成酸5．已知2SO2+O22SO3，在体积为VL的密闭容器中通入amolSO2和bmolO2，充分反应后容器内硫原子和氧原子个数比为（）A.a/bB.a/(2a+b)C.a/(2a+2b)D.a/(a+2b)⒍下列离子方程式正确的是（）A.雨水放置过程中，pH变小：SO32-+O2=SO42-B.用NaOH溶液吸收SO2尾气：SO2+2OH-=SO32-+H2OC.用亚硫酸钠溶液吸收二氧化

6、硫尾气：SO32-+SO2+H2O=2HSO32-D.SO2通入次氯酸钙溶液：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClO⒎酸性高锰酸钾溶液是一种常用强氧化剂，在化学实验中可用于吸收二氧化硫气体。浓H2SO4与炭反应，生成的气体产物用下图装置来确认。请用仪器间相互联接处的标号，写出联接顺序：__1___接___7_；_____接____；_____接____；___5__接__2____．编稿：徐庆芳4审稿：史彩芬并回答：(1)E试管中盛放的试剂是　　　　　，作用是　　　　　　　　　。(2)D装置的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(3)写

7、出A装置中反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　。⒏近闻国外正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法：①用Na2SO3水溶液吸收SO2；②加热吸收液，使之重新生成Na2SO3，同时得到含高浓度SO2的水蒸气。写出上述两步反应的化学方程式①②﹡⒐现有稀盐酸、硫化钠溶液、溴水，若要验证SO32-具有氧化性，可选用试剂，其现象是，写出反应的离子方程式：。若要验证SO32-具有还原性，可选用试剂，现象是，写出反应的离子方程式：。⒑向铜片中加入115ml某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500ml。再加入足量锌粉，使之