专题四化学反应与能量变化

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1、专题四化学反应与能量变化编制人孟令芳【2011年考试说明要求】1了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应，放热反应，反应热等概念。3了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。4了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。一化学反应中的能量变化在化学反应过程中，------------------------的热量，统称为反应热。物质贮藏的能量2C（g）2A(g)+B(g)1分析右图的能量变化示意图，如果发生2A+B==2C反应，则△H---O；如果发生2C==2A+

2、B；则△H----0分析△H>0,△H

3、完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14kJ的热量。写出此反应的热化学方程式--------------------------------------------------------------------------。写出此热化学方程式的意义-------------------------------------------------------------------------------热化学方程式中化学式前的化学计量数表示的是---------------------------------------------------。2张明书写了此

4、热化学方程式SO2+O2SO3（g）△H=―98．32kJ，请找出不对的地方。请说一下，书写热化学方程式的注意事项。3．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水（H2O2），当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.1mol液态肼与组量液态双氧水反应时，放出64kJ的热量。请写出该反应的热化学方程式：3已知298K时，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－92.4kJ·mol－1，298K时，将1molN2和3molH2充入一密闭容器中，充分反应，放出的热量92.4kJ（填“>”，“<”或“=”），原因是三盖斯定律及其应用

5、1．已知H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H=─285．8KJ/moL可通过两种途径来完成H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)2H(g)+O(g)H2O(g)分步进行的热效应如下：⑴H2（g）=2H△H1=+431．8KJ/moL⑵1/2O2（g）=O（g）△H2=+244．3KJ/moL⑶2H（g）+O（g）=H2O（g）△H3=⑷H2O（g）→H2O（L）△H=—44KJ/moL盖斯定律的内容------------------------------------。2．将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反

6、应为：C＋H2O(g)CO+H2。C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：C（s）＋O2（g）=CO2（g）△H1=－393.5kJ·mol－1；H2（g）＋O2（g）=H2O（g）△H2=－242.0kJ·mol－1；CO（g）＋O2（g）=CO2（g）△H3=－283.0kJ·mol－1；（1）请你根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：。（2）比较反应热数据可知，1molCO（g）和1molH2（g）完全燃烧放出的热量之和，比1molC（s）完全燃烧放出的热量（填“多”或“少”）。甲同学据此认为：“煤炭燃烧时加少量水，

7、可以使煤炭燃烧放出更多的热量。”乙同学根据盖斯定律作出了下列循环图C(s)+H2O(g)+O2(g)CO2(g)+H2O(g)CO(g)+O2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)+O2(g)请你写出△H1、△H2、△H3、△H4之间存在的关系式。乙同学据此认为：“将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量，最多与直接燃烧煤放出的热量相同。”请分析：甲、乙两同学观点正确的是(填甲或乙)同学，另一同学出现错误观点的原因是3．下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（）①C（s）＋O2（g）===CO2（g）△H1C（s）