第七章 沉淀滴定法和重量分析法

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1、第七章沉淀滴定法和重量分析法12．称取NaCl基准试剂0.1173g，溶解后加入30.00mlAgNO3标准溶液，过量的Ag+需要3.20mlNH4SCN标准溶液滴定至终点。已知20.00mlAgNO3标准溶液与21.00mlNH4SCN标准溶液能完全作用，计算AgNO3和NH4SCN溶液的浓度各为多少？解：过量的13．用0.100mol/L的AgNO3标准溶液滴定KBr试液。终点时溶液中[CrO42-]=5.0×10-3mol/L。假设终点时溶液总体积为200ml，问溶液中还剩余下Br-多少毫克？（，，）解：14．有纯LiCl和BaBr2的混合

2、物试样0.7000g，加45.15ml0.2017mol/LAgNO3标准溶液处理，过量的AgNO3以铁铵矾为指示剂，用25.00ml0.1000mol/LNH4SCN溶液回滴。计算试样中BaBr2的含量。（，）解：设混合物中BaBr2为xg，LiCl为（0.7000-x）g515．称取0.1510g纯的NaCl，溶于20ml水中，加AgNO3溶液30.00ml，以Fe3+作为指示剂，用NH4SCN溶液滴定过量银离子，用去4.04ml。事先测得AgNO3溶液与NH4SCN溶液的体积比为1.040。求AgNO3溶液的物质的量的浓度。（）解：16．吸

3、取含氯乙醇（C2H4ClOH）及HCl的试液2.00ml于锥形瓶中，加入NaOH，加热使有机氯转化为无机Cl-。在此酸性溶液中加入30.05ml0.1038mol/L的AgNO3标准溶液。过量AgNO3耗用9.30ml0.1055mol/L的NH4SCN溶液。另取2.00ml试液测定其中无机氯（HCl）时，加入30.00ml上述AgNO3溶液，回滴时需19.20ml上述NH4SCN溶液。计算此氯乙醇试液中的总氯量（以Cl表示）、无机氯（以Cl-表示）和氯乙醇（C2H4ClOH）的含量（试液的相对密度=1.033）。（，）解：17．计算下列各组的换

4、算因数。　称量形式被测组分（1）Al2O3Al（2）BaSO4(NH4)2Fe(SO4)2∙6H2O（3）Fe2O3Fe3O45（4）BaSO4SO3，S，（5）PbCrO4Cr2O3（6）(NH4)3PO4∙12MoO3Ca3(PO4)2，P2O5，18．0.5000g磷矿试样，经溶解、氧化等化学处理后，，其中PO43-被沉淀为MgNH4PO4·6H2O，高温灼烧成Mg2P2O7，其质量为0.2018g。计算：（1）矿样中P2O5的百分含量；（2）MgNH4PO4·6H2O沉淀的质量（g）。解：19．计算下列难溶化合物的溶解度。（1）PbSO4

5、在0.1mol/LHNO3中。（H2SO4的）（2）BaSO4在pH10的0.020mol/LEDTA溶液中。（已知，lgKBaY=7.86，lgαY(H)=0.45）解：（1）（2）设BaSO4溶解度为S，则[Ba2+]=S，[SO42-]=S由于BaY2-有较大的条件常数，且BaSO4溶解度较大。因此，消耗于配位Ba2+的EDTA量不可忽略：[Y′]=0.020-S根据[Ba2+′][SO42-]=Ksp′有S=6.23×10-3(mol/L)20．今有pH3.0的溶液，含有0.010mol/LEDTA和0.010mol/LHF及0.010m

6、ol/LCaCl25。问：（1）EDTA对沉淀的配位效应是否可以忽略？（2）能否生成CaF2沉淀？解：（1）pH=3.0时，EDTA对CaF2沉淀的生成无影响。（2）[Ca2+][F-]2=0.01×(3.98×10-4)2=3.98×10-10≈Ksp有CaF2沉淀生成。21．于100ml含有0.1000gBa2+的溶液中，加入50ml0.010mol/LH2SO4溶液。问溶液中还剩留多少克的Ba2+？如沉淀用100mL纯水或100mL0.010mol/LH2SO4洗涤，假设洗涤时达到了溶解平衡，问各损失BaSO4多少毫克？解：混合后故剩余Ba

7、2+量为：(4.85×10-3－3.3×10-3)×150×137.33=31.9(mg)100ml水洗涤时，将损失BaSO4为：100mlH2SO4洗涤时，将损失BaSO4为：H2SO4H+＋HSO4-0.010.010.01(mol/L)HSO4-SO42-＋H+0.01－[H+][H+][H+]+0.01解得[H+]=0.41×10-2mol/L溶液中总H+为0.01+0.41×10-2=1.41×10-2mol/L设洗涤时溶解度为S，则由Ksp关系得：5得S=2.65×10-8(mol/L)即将损失的BaSO4为：2.65×10-8×10

8、0×233.4=6.2×10-4(mg)22．称取0.3675gBaCl2∙2H2O试样，将钡沉淀为BaSO4，需用0.5mol/LH2