我的硫酸硝酸和氨学案

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1、氨硫酸和硝酸学案及基础练习一、氨*特别：氮的固定：概念：的方法叫氮的固定。①氮气与氧气反应：通常氮气和氧气，但在放电条件下，却可以直接化合，反应的化学方程式为：②氮气与氢气反应：反应的化学方程式为：练习1、下列反应起了氮的固定作用的是A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3B．NO与O2反应生成NO2C．NH3经催化氧化生成NOD．由NH3制碳铵和硫铵1、氨的物理性质：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。喷泉实验：现象：。结论：氨溶于水的喷泉实验现象的解释：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿实验成功的关键：a瓶内外压强要足够大；b盛放气体的烧瓶必须干燥。C气体

2、要充满烧瓶d烧瓶不能漏气实验结束时，水不能充满整个烧瓶的原因可能是：（1）（2）（3）（4）2、氨的化学性质(1)NH3与水的反应。NH3·H2O很不稳定，受热会分解。【液氨与氨水的比较】(2)NH3与酸的反应：氨与氯化氢的反应的化学方程式。上述反应的现象是__________________，为什么？____________________【注意】上述反应可用于检验氯化氢气体或氨气的检验氨与硫酸的反应化学方程式【思考】氨与硫酸反应有没有类似氨与氯化氢反应的现象？为什么？-7-(3)NH3的还原性：氨的催化氧化的反应方程式其他：二、铵盐的性质1、铵盐受热易分

3、解：氯化铵受热分解的反应方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。碳酸氢铵受热分解的方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。【思考】氯化氨的分解与生成的反应是不是可逆反应？为什么？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。2、铵盐与碱的反应写出硝酸铵与氢氧化钠溶液反应的方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。写出上述反应的离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。【思考】实验室如何检验铵盐？三、氨的实验室制法1、反应原理＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿2、装置：“＋”加热装置；发生装置与制相似。3、收集：法；收集的试管口塞上棉团，作用是。4、干燥：。不

4、可以用、做干燥剂。5、检验：（1）用湿润的试纸放在试管口可以看到试纸变；（2）6、尾气吸收：导管口放一团用或浸湿的棉花球），棉花作用：温馨提示：在实验室有时也用①加热浓氨水的方法得到氨气：②把浓氨水滴入固体氢氧化钠中制得氨气：7、实验室能不能用加热氯化铵反应制备氨气？为什么？______________二、浓硫酸的特性1、浓硫酸的吸水性：在盛有少量蓝色硫酸铜晶体的试管里注入浓硫酸，现象＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，结论＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。【思考】实验室为什么常用浓硫酸干燥气体？2、浓硫酸的脱水性：在蔗糖中加入浓硫酸现象①＿＿＿＿＿②＿＿＿＿＿③＿＿＿＿。蔗糖

5、变黑的本质：-7-3、浓硫酸的强氧化性(1)浓硫酸与金属铜反应探究【探讨1】根据反应的现象，你能写出铜与浓硫酸反应的化学方程式吗？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿【探讨2】上述反应中氧化剂、还原剂各是什么物质？被氧化与被还原的元素各是什么？还原剂与氧化剂物质的量之比是多少？＿＿＿＿＿浓硫酸的作用是什么？＿＿＿＿＿【探讨3】考虑本实验的产物为有毒气体，请你想一想如何改进实验装置？若想同时证明SO2溶液显酸性，如何改进实验装置？画出简图。＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(2)浓硫酸与非金属（如C）

6、的反应【思考】根据氧化还原反应的规律，结合在蔗糖中加入浓硫酸的现象，写出浓硫酸与木炭反应的化学方程式吗？指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物吗？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(3)常温下，浓硫酸使铁、铝＿＿＿＿＿，原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿【浓硫酸、稀硫酸的组成及氧化性的比较】三、硝酸的氧化性：1、浓硝酸与铜的反应的化学方程式-7-离子方程式2、稀硝酸与铜的反应的化学方程式离子方程式3、常温下，浓硝酸（或浓硫酸）使铁、铝表面＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿硝酸的不稳定性：化学方程式练习1、对下列事实的解释错误的是A．在蔗糖中加入

7、浓硫酸后出现黑色物质，说明浓硫酸具有脱水性．B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定．C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应．D．反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水也不溶于稀硫酸．2、下列气体可用浓H2SO4干燥的是_________（填序号）。①H2S　②SO2　③H2　④HCl　⑤Cl2　⑥NH3　⑦HBr　⑧HI　⑨PH33、同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3②NO2，进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为A．①＞②B．①＜②C．①=②D．不能确定4、

8、在1L1mol/L的氨水中A．含有1molNH3