双指示剂法(优生培训)

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1、滴定一、双指示剂发法测定物质的浓度（含量）双指示剂法是用于确定可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3的混合物成分及各物质含量的一种定量测定方法。（1）指示剂：酚酞、甲基橙试液。（2）原理——在混合碱的试液中用HCl标准溶液滴定①用酚酞作指示剂，当溶液由红色恰好褪为无色时，此时试液中所含NaOH完全被中和，Na2CO3也被滴定成NaHCO3。此时是第一个化学计量点，PH=8.3。反应方程式如下：NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl（设滴定体积V1ml）②再加入甲基橙指示剂，继续用HC

2、l标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点，此时NaHCO3被中和成H2CO3，此时是第二个化学计量点，PH=3.9。反应方程式如下：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2（设再消耗盐酸体积V2ml）依据先用酚酞、再用甲基橙这两步实验所消耗的盐酸的体积V1和V2的相对关系，便可判断溶液的成分并计算其含量。（此为连续滴定法）另：分开滴定法将某溶液分为两等份分别以酚酞和甲基橙做指示剂，用同样的盐酸进行滴定，达到滴定终点时，消耗盐酸的体积分别为V1ml和V2ml，依据所消耗的盐酸的体积关系，便可确定其成分并计算其含量。例题1

3、：利用双指示剂滴定由NaHCO3、Na2CO3、NaOH三种物质中的一种或两种物质组成的混合物中各成分的质量分数。具体做法是：先向待测溶液中加入酚酞，用标准盐酸滴定，当NaOH或Na2CO3被转化为NaCl或NaHCO3时，酚酞由红色褪为无色，消耗V1ml盐酸；然后滴加甲基橙，继续用标准盐酸滴定，当NaHCO3转化为NaCl时，溶液由黄色变为橙色，消耗V2ml盐酸。（1）试根据下表给出V1、V2数值范围，判断原混合物的成分（用化学式表示）。V1、V2的变化V1=0V2>0V1=V2>0V2>V1>0V1>V2>0V1>0V2=

4、0固体组成(2)若称取1.200g含杂质的试样(杂质不与盐酸反应)，配100.0mL水溶液，取出20.00mL溶液，用0.1000mol/L的标准盐酸滴定，测得V1=35.00ml，V2=5ml。求试样的成分及质量分数。例题2：已知一样品中可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种成分的混合物。称取1.000g样品，用甲基橙作指示剂进行滴定，需用0.1000mol·L-1HCl溶液31.40mL；称取相同质量的样品，若用酚酞作指示剂，需用HCl溶液23.30mL。试判断该样品的组成，并计算样品中各成分的质量分数。

5、巩固练习：1、含NaOH和Na2CO3混合液用HCl滴至酚酞变色，消耗V1mL，继续以甲基橙为指示剂滴定，又消耗V2mL，则V1mL和V2mL的关系为（）A．V1=V2B．V1＞V2C．V1＜V2D．V1=2V22、某碱性试液，以酚酞为指示剂滴定，用去HCl标液体积为V1，继续以甲基橙为指示剂滴定，用去同一HCl标液的体积为V2，如V1＜V2，则该试液的组成为（）A．CO32-+HCO3-HCO3-+OH-CO32-D．CO32-+OH-3、有甲、乙、丙3瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，把甲蒸发掉一半水分，乙中通入少量CO

6、2，丙不变。然后用同浓度的盐酸滴定（以甲基橙作指示剂），到滴定终点时所需盐酸的体积是（）A．甲=丙>乙B．丙>乙>甲C．乙>甲=丙D．甲=乙=丙思考：上题中如果改用酚酞作指示剂呢？4、取相同体积（0.025L）的两份0.01mol·L－1NaOH溶液，把其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH_________（填“增大”“减小”或“不变”），其原因是________________用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，其中第一份（在空气中放置一段时间）所消耗硫酸溶液的体积为V（A），另一份消耗硫酸溶液的体积V（B），则：(1）

7、以甲基橙为指示剂时，V（A）和V（B）的关系是：________________；(2）以酚酞为指示剂时，V（A）和V（B）的关系是：________________。5、（08广东卷）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（）VHCIVco2Vco2Vco2Vco2VHCIVHCIVHCI6、下列各物质是由NaHCO3

8、、Na2CO3、NaOH三种物质中的一种或两种物质组成的混合物，分别用盐酸滴定，产生的CO2体积与盐酸用量关系图如下，请根据下列图象回答各物质的组成：二、氧化还原滴定1、原理：与酸碱中和滴定的原理相似，如果两种物质发生氧化还原反应，能够用一种方法（通常是颜色变化