化学试题01 溶液与胶体

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1、第一章溶液和胶体例1已知异戊烷C5H12的摩尔质量M=72.15g·mol-1，在20.3℃的蒸气压为77.31kPa。现将一难挥发性非电解质0.0697g溶于0.891g异戊烷中，测得该溶液的蒸气压降低了2.32kPa。（1）试求出异戊烷为溶剂时Raoult定律中的常数K；（2）求加入的溶质的摩尔质量。解（1）K=p0MA对于异戊烷有K=p0MA=77.31kPa×72.15g·mol-1=5578kPa·g·mol-1=5.578kPa·kg·mol-1（2）例2一种体液的凝固点是-0.50℃，求其沸点及此溶液在0℃时的渗透压力（已知水的

2、Kf=1.86K·kg·mol-1，Kb=0.512K·kg·mol-1）。解稀溶液的四个依数性是通过溶液的质量摩尔浓度相互关连的，即因此，只要知道四个依数性中的任一个，即可通过bB计算其他的三个依数性。故其沸点为100+0.138=100.138℃0℃时的渗透压力=0.269mol·L-1×8.31J·K-1·mol-1×273K=0.269mol·L-1×8.31kPa·L·K-1·mol-1×273K=610kPa例3按溶液的凝固点由高到低的顺序排列下列溶液：8①0.100mol·kg-1的葡萄糖溶液②0.100mol·kg-1的NaC

3、l溶液③0.100mol·kg-1的尿素溶液④0.100mol·kg-1的萘的苯溶液解这里要考虑多种因素：溶剂的凝固点、溶剂的摩尔凝固点降低常数、溶液的质量摩尔浓度、溶质是电解质还是非电解质。①②③的溶剂为水，Tf0=0℃，Kf=1.86K·kg·mol–1。ΔTf（葡萄糖）=ΔTf（尿素）=0.100mol·kg-1×1.86K·kg·mol–1=0.186KTf（葡萄糖）=Tf（尿素）=-0.186℃。④的溶剂为苯，Tf0=5.50℃，Kf=5.10K·kg·mol–1。ΔTf（萘）=0.100mol·kg-1×5.10K·kg·mol–

4、1=0.510KTf（萘）=5.50–0.510=4.99℃。②为强电解质溶液，其他为非电解质溶液。ΔTf（NaCl）=2×0.100mol·kg-1×1.86K·kg·mol–1=0.372KTf（NaCl）=-0.372℃。综合以上因素，凝固点由高到低的顺序为④＞①=③＞②。判断题（对的打√，错的打×）1.由于乙醇比水易挥发，故在相同温度下乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。(√)2.在液体的蒸气压与温度的关系图上，曲线上的任一点均表示气、液两相共存时的相应温度及压力。(√)3.将相同质量的葡萄糖和尿素分别溶解在100g水中，则形成的两份溶液在温

5、度相同时的Δp、ΔTb、ΔTf、Π均相同。(×)4.若两种溶液的渗透压力相等，其物质的量浓度也相等。(×)5.某物质的液相自发转变为固相，说明在此温度下液相的蒸气压大于固相的蒸气压。(√)6.0.2mol·L-1的NaCl溶液的渗透压力等于0.2mol·L-1的葡萄糖溶液的渗透压力。(×)7.两个临床上的等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到临床上的等渗溶液。(×)8.将浓度不同的两种非电解质溶液用半透膜隔开时，水分子从渗透压力小的一方向渗透压力大的一方渗透。(√)9.cos(NaCl)=cos(C6H12O6)，在相同温度下，两种溶液的渗

6、透压力相同。(√)10.一块冰放入0℃的水中，另一块冰放入0℃的盐水中，两种情况下发生的现象一样。(×)填空题1.本章讨论的依数性适用于难挥发性、非电解质的稀溶液。2.稀溶液的依数性包括溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低和溶液的渗透压。3.产生渗透现象的必备条件是存在半透膜和膜两侧单位体积中溶剂分子数不等；水的渗透方向为从纯溶剂向溶液或从稀溶液向浓溶液。4.将相同质量的A、B两物质（均为难挥发的非电解质）分别溶于水配成1L溶液，在同一温度下，测得A溶液的渗透压力大于B溶液，则A物质的相对分子质量小于B物质的相对分子质量。5.若将临床上使用

7、的两种或两种以上的等渗溶液以任意体积混合，所得混合溶液是等渗溶液。6.依数性的主要用处在于测定溶质的相对分子质量，对于小分子溶质多用凝固点降低法，对于高分子溶质多用渗透压法。7.10.0g·L-1的NaHCO3(Mr=84)溶液的渗透浓度为238.1mmol·L-1，红细胞在此溶液中将发生溶血。88.晶体渗透压力的主要生理功能是决定细胞间液和细胞内液水的转移，胶体渗透压力的主要生理功是调节血容量及维持血浆和组织间液之间的水平衡。9．某蛋白质的饱和水溶液5.18g·L-1，在293K时的渗透压为0.413kPa，此蛋白质的摩尔质量为30553g

8、/mol。10．在下列溶液中：①1mol·dm-3H2SO4；②1mol·dm-3NaCl；③1mol·dm-3C6H12O6；④0.1mol·dm-3HAc；⑤0