高一化学2(必修)《第1章 原子结构与元素周期律》选择题

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1、高一化学2（必修）第1章（原子结构与元素周期律）可能用到的相对原子质量：H：1O：16Mg：24Al：27S：32Ca：40Fe：56Cu：64A卷一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）。1.据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（）A、是4He的同素异形体B、比4He多一个中子C、是4He的同位素D、比4He少一个质子2.下列递变规律不正确的是（）A．Na．Mg、Al还原性依次减弱B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C．C、N、O原子半径依次增大D．P、S、Cl最高正价依次升高3.据报道，可有效地治疗肝癌，该原子核内的中子数

2、与核外电子数之差为（）A．32B.67C.99D.1664.1molD2O和1molH2O不相同的是（）A．含氧原子的数目　　　B．含有电子的数目C．含有质子的数目　　　D．含有中子的数目5.碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物是（）A．NaOHB．Al(OH)3C．Ca(OH)2　D．RbOH6.国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列。如碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法中错误的是（　）　A．第9列元素中没有非金属元素B．第17列为卤族元素　C．只有第2列元素原子的最外层有2个电子　D．在

3、整个18列元素中，第3列元素种类最多7.aXn-和bYm+为短周期两元素的离子,它们的电子层结构相同,下列判断错误的是()A．原子半径X

4、都与R原子的相同C．W的氢化物比X的氢化物稳定D．Y元素最高价氧化物对应水化物比W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强11.已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构．则下列叙述正确的是（）A．原子半径A＞B＞D＞CB．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径C＞D＞B＞AD．原子结构的最外层电子数目A＞B＞D＞C12.在中，m、n、p、q表示X的四个角码，若X1和X2的q均为1，m、p的值相等，则X1和X2表示的可能是（）A、不同种元素的原子B、同种元素的不同种原子C、同种元素不同种原子形成的离子D、不同元素的离子13.X和Y的原子序数都小于18，两者能组成化

5、合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是()A.n＋11B.n－5C.n＋3D.n－614.道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中主要有下列三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代原子——分子学说的观点看，你认为不正确的是（）A．只有①B．只有②C．只有③D．①②③15.A、B两元素可形成AB型化合物，如果A、B两种离子的核外电子数之和为20，则A、B两元素所处的周期为()A.在同一周期B.一种在第一周期，一种在第二周期C.一种在第二周期，一种在第三周期D.一种在第三周期，一种在第四周期16.同周期的

6、X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZO4H2YO4H3XO4，下列判断正确的是（）①阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱②单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强③元素的原子半径按X、Y、Z顺序减小④气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱A．①②B．②③C．①②③D．①②③④第4页2、下列物质中有离子键存在的是A、N2B、HClC、H2SO4D、NH4Cl3、下列物质中有氧离子的是A、氧化镁B、一氧化氮C、氯酸钾D、磷酸4、下列变化过程中，共价键被破坏的是A、冰变成水B、氯化氢气体溶于水C、乙醇溶于水D、溴蒸气被木炭吸附5、下列各组物质既有离键又共价键的是A、KOH

7、、H2SO4、NH4ClB、CaO、Na2CO3、NH4HCO3C、K2O2、NaOH、K2SO4D、HclO、Al2O3、MgCl26、下列物质中，不存在化学键的是A、食盐B、氯气C、氦气D、氨气8、下列分子中，所有原子都外层8电子结构的是A、H2B、H2OC、CO2D、CH49、下列物质全部以共用电子对成键的是A、HFB、Ca（OH）2C、CaCl2D、NH4NO313、下列性质能证明某化合物内一定存在离子键的是A、