高一化学《原子结构与元素周期律》-2.doc

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1、高一化学《原子结构与元素周期律》试卷满分：100分考试时间：90分钟可能用到的元素的相对原子质量：H1Li7O16Mg24Si28Cl35.5一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案）1．某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是（）A．13AlB．13AlC．13CD．13C2．对于AZX和A+1ZX+两种粒子，下列叙述正确的是（）A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同B．化学性质几乎相同C．一定都由质子、中子、电子构成D．核电荷数，核外电子数一定相同3

2、．含6.02×1023个中子的Li+的质量是（）288+20288+19+1128A．B．4.7gC．7.4gD．g4．根据下列微粒结构示意图的共同特征，可以把288+16三种微粒归为一类。下列微粒中可以归为一类的是（）+927+1228+1028A．B．C．D．5．下列叙述中错误的是（）A．原子半径：Cl>S>OB．还原性：Na>Mg>AlC．稳定性：HF>HCl>HBrD．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO46．下列各组元素性质递变情况错误的是（）A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多B．N、O

3、、F原子半径依次增大C．P、S、Cl最高正价依次升高D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强7．H218O和D2O分子中的中子数，前者和后者的关系是（）A．大于B．小于C．等于D．无法确定8．下列说法中，正确的是（）A．所有主族元素正化合价数等于它的族序数B．VIIA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱C．IA、IIA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布D．前三周期元素中共有非金属元素12种9．已知质量为数为A的某阳离子Rn+,核外有X个电子，则核内中子数为（）A．A-

4、xB．A-x-nC．A-x+nD．A+x-n10．与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是（）A．CH4B．NH4+C．NH2-D．Cl-11．57号镧元素(La)是一种活泼性比铁还强的金属元素，La的氧化物的化学式为La2O3，La（OH）3是不溶于水的碱，La的氯化物、硝酸盐均易溶于水，下列各组物质中不能直接反应得到LaCl3的是La(OH)3()A．La2O3+HClB．La+Cl2C．La（OH）3+HClD．La(NO3)3+HCl12．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所

5、示。如Y原子的最外层电子数是此外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）XYZWA．W单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质B．原子半径：W﹥Z﹥Y﹥XC．4种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最低D．最高价氧化物对应水化物的酸性:Z﹥W﹥X13．短周期的三种元素X、Y、Z，已知X元素的原子最外只有一个电子，Y元素的原子M层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能的是()A．X2YZ4B．XYZ3C．X3YZ

6、4D．X4Y2Z7K]14．13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析14N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是()A．13C与15N具有相同的中子数B．13C与C60是同一种物质C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同15．X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是()A．原子序数XYD．原子最外层电子数X〈Y16．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H3X

7、O4，该元素的气态氢化物的化学式是()A．H2XB．HXC．XH3D．XH417．氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是()A．35Cl原子所含质子数为18B．1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C．3.5g35Cl2气体的体积约为22.4LD．35Cl2气体的摩尔质量为70g18．运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是()A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于酸C．硫酸锶

8、(SrSO4)是难溶于水的白色固体D．硒化氢(H2Se)是有色、有毒的气体，比H2S稳定19．某元素X气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素()A．在周期表中处于第3周期ⅦA族B．在周期表中处于第2周期ⅤA族C．氢化物稳定性比PH3弱D．常见化合价只有-3、+2、+3、+5价20、一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第7周期，第ⅣA族，下列说