高一化学原子结构与元素周期律

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1、第1章原子结构与元素周期律复习课【知识分析】1.原子结构.原子原子核质子个，带正电荷中子个，不带电荷质量数质子数中子数决定原子种类核素：、至少一项不同同位素：同异质子数决定元素的种类核外电子电子数个最外层电子数决定主族元素的化学性质最高正价、族序数质子数和电子数决定原子呈电中性运动特征体积小运动速率高接近光速无固定轨道电子云比喻无固定位置，代表出现的几率能量低的在内部运动能量高的离核远运动。、、排布规律ZAXZNAZNZNZNZ()()()()(),()(),(),()()()ìíïïîïïüýïïþïïìíïîïìíïîïìíïïîïï

2、®=+®®®12123():()()(),,12223821832能量最低原理核外电子排布总是尽先排布在能量最低的电子层里各电子层最多容纳的电子数是个最外层电子数不超过个层不超过个次外层电子数不超过个倒数第三层电子数不超过个nKìíïïïïîïïïïìíïïïïïïïïïïïïîïïïïïïïïïïïïìíïïïïïïïïïïïïïïïïîïïïïïïïïïïïïïïïï2.元素周期律和元素周期表3.元素周期表中的周期、同主族元素性质递变规律：注意：元素所在周期数＝元素原子电子层数元素所在主族序数＝元素原子最外层电子数＝元素的最高化合价数

3、主族元素最低负化合价数＝8－主族序数4.元素在周期表中的位置、元素原子结构与元素性质三者之间的关系。如下：【典例分析】例1.不久前科学家将和两原子核聚合放出一定数目的中子，得到112号新元素的原子，该原子的质量数为267。下列说法正确的是（）A.112号元素位于第8周期第VIII族B.该元素的原子属稳定同位素C.该元素是“两性”金属元素D.上述两原子核聚合时释放出7个中子例2.下列关于元素周期表的说法，错误的是（）A.元素周期表是元素按原子序数大小排列而成B.元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数C.元素原子的最外层电子数等于其所在族

4、的族序数D.元素周期表是元素周期律的具体表现形式例3.有A、B、C、D四种元素：A元素形成的－2价阴离子比氦的核外电子多8，B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为原子核内有12个中子的可显＋2价的金属，当2.4gC与足量盐酸反应时，在标准状况下放出氢气2.24L。D原子的M层上有7个电子。（1）A、B、C、D各是什么元素？（2）写出B、C、D最高价氧化物的水化物的化学式。（3）比较D的气态氢化物与硫化氢和氟化氢的稳定性。【课后练习】一.选择题1.运用元素周期律，判断下列说法不正确的是（）A.Be一种轻金属，它的

5、氧化物对应的水化物是两性氢氧化物B.砹（At2）是一种有色固体，HAt不稳定，AgAt是有色难溶于水和HNO3的物质C.SrSO4可能难溶于水和强酸，Sr(OH)2为强碱D.AsH3是无色气体，它比NH3稳定，H3AsO4是强酸2.已知下列元素的原子半径为：根据以上数据，磷原子的半径可能是（）A0.080nmB0.110nmC.0.120nmD.0.070nm3.下列叙述中，错误的是A．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强B．RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱C．Ca、Mg、Na的还原性依次减弱D．H2SiO3、H2CO3、H

6、2SO4的酸性依次增强4．某主族元素R的第五电子层上只有一个电子，下列描述正确的是A其单质在常温下跟水的反应不如钠剧烈B其原子半径比钾离子半径小C其碳酸盐易溶于水D其氢氧化物不能使氧化铝溶解