化学平衡及化学反应进行的方向教案

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1、第五讲化学平衡及化学反应进行的方向适用学科化学适用年级高二年级适用区域（全国）本讲时长120分钟知识点1、可逆反应2、化学平衡的建立、。特征和标志3、化学平衡的移动4、化学平衡常见图像问题5、化学平衡常数和平衡转化率教学目标1.知识与技能 （1）理解化学反应中存在可逆反应，化学平衡状态的形成本质过程；（2）掌握化学平衡的概念、条件、特点以及有关计算；（3）懂得判断一个体系已达到平衡的判据。2.过程和方法 （1）通过用事实阐明可逆反应的存在，理解反应可逆性对反应程度的影响；（2）探究达到平衡时体系的特征变化，学会用一般理

2、论分析解释普遍存在现象的能力； （3）通过讨论、分析、对比的方法，培养观察能力和实验探究能力。 3.情感态度与价值观     从化学的基础理论出发，感受过程可逆性和化学平衡的普遍存在与指导作用，体验化学世界的奇妙与和谐。教学重难点重点：外界条件变化对化学平衡的影响及其相应应用。难点：从速率角度解释化学平衡的移动。一、知识讲解化学反应速率讨论的是化学反应快慢的问题，但是在化学研究和化工生产中，只考虑化学反应进行的快慢是不够的，因为我们既希望反应物尽可能快地转化为生成物，同时又希望反应物尽可能多地转化为生成物。例如在合成氨

3、工业中，除了需要考虑如何使N2和H2尽快地转变成NH3外，还需要考虑怎样才能使更多的N2和H2转变为NH3，后者所说的就是化学反应进行的程度问题——化学平衡。考点1可逆反应与不可逆反应【复习提问】什么是可逆反应？在一定条件下2molSO2与1molO2反应能否得到2molSO3？1、可逆反应定义：在相同条件下既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应。用“”号表示。例如：2SO2+O22SO3。2、不可逆反应：有些反应的逆反应进行程度太小因而可忽略，我们把几乎完全进行的反应叫不可逆反应，用“===”号表

4、示。例如：Ba2＋＋SO===BaSO4↓【引入】SO2与O2的反应为可逆反应不能进行完全，因此得不到2molSO3。得不到2molSO3，能得到多少摩SO3？也就是说反应到底进行到什么程度？这就是化学平衡所研究的问题。考点2化学平衡的建立、特征和标志1、化学平衡的建立我们以CO和H2O(g)的反应为例来说明化学平衡的建立过程。CO+H2O(g)CO2+H2开始浓度0．010．0100一段时间后0．0050．0050．0050．005如图：化学平衡状态：一定条件下，当正、逆两个方向的反应速率相等时，反应体系中所有参加反

5、应的物质的质量或是浓度可以保持恒定。这是的状态也就是在给定条件下，反应达到了“限度”。对于可逆反应体系来说，我们称之为“化学平衡状态”。注意：a、研究对象：可逆反应b、平衡前提：温度、压强、浓度一定c、原因：v正=v逆（同一种物质）d、结果：各组成成分的质量分数保持不变。2、化学平衡的特征逆（研究对象必须是可逆反应）等（正、逆反应速率相等）定（浓度与质量分数等恒定）动（动态平衡）变（条件改变，平衡发生变化）【思考】(1)当一个可逆反应达到平衡时，各物质的浓度保持不变，这时反应停止了吗？(2)达化学平衡的反应中，如何理解

6、正逆反应速率相等？(以N2＋3H22NH3为例)【提示】(1)没有停止，此时v正＝v逆≠0。(2)正、逆反应速率相等针对同一物质来说：如N2，正反应消耗N2的速率与逆反应生成N2的速率相等。【问题导思】　①化学平衡的基本标志是什么？【提示】　v正＝v逆与各组分的浓度保持不变。②若反应体系的总压强不变，该可逆反应一定达平衡了吗？【提示】　不一定，对前后气体体积相等的反应，压强不变不能作判据。③若反应体系的气体密度不变，该可逆反应达平衡了吗？【提示】　不一定，若可逆反应前后都是气体，且体系容积不变不能作判据。3、化学平衡状

7、态的标志（1）v正＝v逆>0(即同一物质的消耗速率与生成速率相等)。（2）反应混合物中各组分的含量（质量分数、体积分数、物质的量分数）保持不变。例如：我们以密闭容器中的反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)为例来说明：化学反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)是否平衡混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或物质的质量分数一定平衡②各物质的质量或质量分数一定平衡③各气体的体积或体积分数一定平衡④总体积、总压强、总物质的量一定不一定平衡正、逆反应速率之间的关系①在单位时间内消耗了mmolA，同时也

8、生成了mmolA，即v(正)＝v(逆)平衡②在单位时间内消耗了nmolB，同时也消耗了pmolC，即v(正)＝v(逆)平衡③v(Ａ):v(B):v(C):v(D)＝m:n:p:q，v(正)不一定等于v(逆)不一定平衡④在单位时间内生成了nmolB，同时也消耗了qmolD，即叙述的都是v(逆)不一定平衡压强①其它条件一定、总压强一定