初三化学第五讲（教案）

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1、燕园教育：教育让人生更精彩！第五讲：化学方程式一、知识讲解1、质量守恒定律（1）内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。（2）实质：宏观：①化学反应前后各物质的质量总和不变②化学反应前后元素的种类不变微观：①原子种类不变②原子的数目不变③原子的质量不变（3）注意：①质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化。②质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。③化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和。④不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能

2、计入“总和”中。（4）质量守恒的原因：从微观上看，在化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变。（5）质量守恒定律的应用：①求某个反应物或生成物的质量；②计算时要考虑是否有气体参加反应，或者生成物中是否有气体，气体的质量不能遗漏。③推断反应物或生成物的组成（化学式）；④判断反应物是否全部参加了反应。（6）化学反应前后比较：①一定不变——（宏观）反应物和生成物的总质量、元素的种类和质量。一定不变——（微观）原子的种类、数目、质量。②一定改变——（宏观）物质的种类。一定改变——（微观）分子的种类。③可能改变——分子总数。（7）化学反应类型：n四种基本反应类型：①化合

3、反应——由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。②分解反应——由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。③置换反应——一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。④复分解反应——两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。n氧化还原反应：氧化反应：物质得到氧的反应属于氧化反应。还原反应：物质失去氧的反应属于还原反应。氧化剂：提供氧的物质还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）n中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。11燕园教育：教育让人生更精彩！典例：例1.（10镇江）7．某反应的微观示意图如下（一种小球代表一种元素的原

4、子），下列说法错误的是（）A．该反应中共有三种元素B．图中反应物都是化合物C．该反应的本质是原子的重新组合D．该反应前后分子的种类发生改变例2.（2010．浙江丽水）16．如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法正确的是（）A．该反应属于化合反应B．该反应不符合质量守恒定律C．该反应前后元素的种类发生了改变D．两种反应物均为化合物例3.（10广东省11）煤油中含有噻吩，噻吩(用X表示)有令人不愉快的气味，其燃烧的化学方程式可表示为：X+6O24CO2+SO2+2H2O，则噻吩X的化学式为（）（）A．C4H4S2B．C2H6SC．C4H4SD．C6H6S

5、例4.（10苏州15）甲烷在空气中完全燃烧，则化学计量数之比：v(CH4)：v(O2)等于（）A．1：1B．1：2C．16：32D．16：64例5.（2010．浙江台州）30．如图l是测定白磷燃烧前后质量变化的实验。(1)用凸透镜会聚光线使白磷燃烧，锥形瓶内可观察到的现象是。(2)托盘天平最小只能测出0.2克的变化量，为了提高精度，老师改用如图2所示的不等臂天平(()A：()B=1：7)，若左盘能增减的最小砝码是0.2克，则右盘质量的最小变化量为克。（结果保留2位小数）课堂练习：1、植物光合作用可简单表示为：水＋二氧化碳淀粉＋氧气。据此推断：（1）这一过程中叶

6、绿体起作用；（2）淀粉中一定含有元素。2、1.6g某物质在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质组成的推断正确的是（）A.只含碳、氢两种元素B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C.一定含有碳、氢、氧三种元素D.无法确定3、做课本习题。11燕园教育：教育让人生更精彩！2、化学方程式：（1）概念：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。（2）化学方程式的意义：①质的方面：表明反应物、生成物和反应条件。②量的方面：①各物质间反应时的微粒个数比；②各物质间反应时的质量比。质量比等于化学方程式中各物质的相对分子质量与化学计量数乘积的比。所求质

7、量比不用约分。（3）化学方程式的读法（意义）：以下面的方程式为例2H2+O2=2H2O4：32：36①氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水。②每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应，生成2个水分子。③每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成36份质量的水。（4）书写化学方程式要遵守的原则：①必须以客观事实为基础；②必须遵守质量守恒定律。（5）写化学方程式时常出现的错误：n不尊重科学实验，随意臆造化学式或事实上不存在的化学反应。n不遵守质量守恒定律、没有配平或计量数不是最简比。n化学式书写错误。n写错或漏写反应条件。n错标或

8、漏标“↑”（气体生成符号）、“↓”（沉