初三化学第四讲（教案）

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1、燕园教育：教育让人生更精彩！第四单元物质构成的奥秘一、知识讲解 1、原子的构成原子是由居于原子中心的原子核（由质子和中子构成）和核外电子构成。 核电荷数＝质子数＝核外电子数注：原子在化学变化中不可分，但在其它条件下还可以再分。（比如核裂变）2、相对原子质量（1）相对原子质量（）是以一种碳原子（碳12）质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较得到的比。因此，相对原子质量不是原子的实际质量；（2）由于原子中电子的质量非常小，可近似认为：相对原子质量=质子数+中子数。原子核的质量决定原子的质量。（3）相对原子质量没有单位。典例：例1、保持氢气化学性质的粒子是（）

2、（C）AHBH20CH2D2H例2、有人通过闻茶的方法就能判断出茶的产地。人们能够闻到茶香的原因是（）（B）A分子之间有间隔B分子在不断运动C分子的质量和体积都很小D分子是由原子构成的例3、钾原子的相对原子质量较氩原子的相对原子质量小1,而核电荷数大1，由此可推断一个钾原子和一个氩原子所含中子数的关系是（）（B）A．钾的中子数比氩的中子数少1个B．钾的中子数比氩的中子数少2个C．钾的中子数等于氩的中子数D．钾的中子数比氩的中子数多1个例4、1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德•泽维尔开创了“飞秒化学”的新领域，使运用激光光谱技术观察化学反应的分子中原子的运动成

3、为可能。你认为该技术不能观察到的是（）（D）A．化学变化中反应物分子的分解B．反应中原子的运动C．化学变化中生成物分子的形式D．原子核的内部构成 注：做课本习题。3、元素的概念（1）概念：元素是指具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。学习元素概念请注意如下几点：注意：①元素只讲种类，不讲个数；一般用“组成”，而分子用“构成”②一种元素区别于另一种元素的关键在于原子的质子数（核电荷数）不同，或者说同种元素的原子的质子数一定相同，而中子数和电子数可能不同；12燕园教育：教育让人生更精彩！（2）元素与原子的关系：元素原子概念具有相同核电荷数（即质子数）的一

4、类原子总称是化学变化中的最小粒子区别着眼于种类，不讲个数。即讲种类，又讲个数使用范围描述物质的宏观组成描述分子的微观构成举例氢气是由氢元素组成的每个氢分子是由两个氢原子构成的（3）我们的平时所说的“补铁、补钙”指的是补元素。（4）地壳中元素按质量计，由多到少分别是氧、硅、铝、铁。生物体内含量最多的是氧。4、元素符号（1）元素符号的含义：①表示一种元素；②表示该种元素的一个原子。如H既可表示氢元素，也可表示1个氢原子。③表示一种物质，如Fe、C、P（2）元素符号的书写：注意第一个字母大写，第二个字母小写。5、元素周期表（1）发现：元素周期表是1869年俄国科学家门

5、捷列夫(DmitriMendeleev)首创的，后来又经过多名科学家多年的修订才形成当代的周期表。　　（2）简介：元素周期表中共有118种元素。每一种元素都有一个编号，大小恰好等于该元素原子的核内电子数目，这个编号称为原子序数。　　（3）周期和族：元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族。这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6）和不完全周期（7）。共有16个族，又分为7个主族（ⅠA-ⅦA），7个副族（ⅠB-ⅦB），一个第Ⅷ族，一个零族。　　（4）同周期元素：同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层

6、电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。（5）同族元素：同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。　　（6）意义：反应元素的周期性变化的规律，用来寻找新元素等等。典例：例5、已知六种微粒结构示意图分别为：（1）A、B、C、D、E、F共表示种元素；（2）表示原子的微粒是（填序号）；12燕园教育：教育让人生更精彩！（1）表示离子的微粒是（填序号）。解答:（1）四（2）A、C、F（3）B、D、E解析：以上题为例，元素是具有同相同核电荷数的一类原子的总称。在题所示的六种微粒中，（A）与（B）核电荷都是+

7、8，（E）与（F）核电荷都是+12，所以这六种微粒结构代表核电荷为+8、+10、+11、+12四种元素。原子的核电荷数与核外电子总数相等；阳离子的核电荷数比核外电子总数大，阴离子的核外电子总数小，即离子的核电荷数与核外电子总数不相等。例6、右图是元素周期表中某元素的信息示意图，从中获取的相关信息不正确的是（）A.元素名称是“硫”B.元素符号“S”C.元素的质量32.6gD.核电荷数是17解答：D例7、是某原子的结构示意图，以下说法正确的是：（）A.该原子的元素符号为XB.该原子核外电子总数为4C.金刚石中含有该原子D.该种元素属于金属元素解答：C例8、20l0年

8、4月5日，科学家成功合成