寒假初三化学第五讲 溶解度

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1、教学目标知识：理解饱和溶液与不饱和溶液的概念；理解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化；了解溶解度的概念。     技能：引导学生学会绘制和查阅溶解度曲线；知道气体溶解度的表示方法及其影响因素；认识溶解度、溶解性与溶解度的关系。   情感态度与价值观：感受用溶解度知识对一些问题的解释。重点、难点重点：饱和溶液及溶解度的概念；溶解度曲线绘制的探究；气体溶解度及其影响因素。 难点：饱和溶液与不饱和溶液的相互转化；溶解量、溶解性与溶解度三者的关系一、饱和溶液与不饱和溶液１．一种物质溶解在另一种物质里的能力叫溶解性。高锰酸钾能溶解

2、于水中，而不能溶于汽油，说明同种物质在不同溶剂里的溶解性　　　　　；酒精能溶于水，而植物油不溶于水，说明不同物质在同一种溶剂里的溶解性　　　　　。２．在一定，向一定里加入某种溶质，当溶质时，所得的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；溶质还的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。3.请在箭头的上方和下方填上饱和溶液和不饱和溶液之间相互转化的方法（）饱和溶液不饱和溶液（）4.为粗略表示溶液中溶质的含量的多少，常把溶液分为浓溶液和稀溶液。在一定量的溶液中含溶质的量较多的是溶液，含溶质的量相对较少的是溶液。二、溶解度1.在一定下，某固态

3、物质在溶剂里达到时所溶解的质量，叫做该物质在该温度下的溶解度。如：20℃时氯化钠的溶解度为36g，表示2.20℃时，溶解度为时，物质一般为难溶；溶解度为时，物质一般称为微溶；溶解度为时，物质一般称为可溶，溶解度为时，物质一般称为易溶。3.溶解度常用溶解度曲线来表示，在绘制溶解度曲线时，用纵坐标表示，用横坐标表示。根据溶解度曲线，可以查出某一物质在不同下的溶解度；比较不同物质在同一时的溶解度；综观各物质的溶解度曲线，会发现大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而___________，其中变化较大的是__________

4、___（填一物质名称，下同）；___________的溶解度随温度变化影响不大；氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而_________。4.从溶液中析出晶体的过程叫__________。结晶的主要方法有________和_______________。要想从溶液中得到大量的晶体，则对于溶解度受温度影响较大的固体，适合于用______________结晶法，而对于溶解度受温度影响较小的固体，适合于用_____________结晶5.气体的溶解度是指在和一定时，气体溶解在里达到状态时的气体体积。气体的溶解度往往随温度的升高而

5、，随压强的增大而。10三、结晶1.概念：固体物质从溶液中析出的过程叫结晶。2.结晶方法(1)蒸发溶剂:一般适用于溶解度受的物质。如从海水中提取食盐。(2)冷却热饱和溶液:适用于溶解度受的固体物质。如从KNO3饱和溶液中得到KNO3晶体，就可用冷却热饱和溶液法。（混合物的分离方法除结晶法以外，还有其他的方法如:过滤、萃取、蒸馏、渗析等。）一、饱和溶液与不饱和溶液活动与探究一：在饱和溶液与不饱和溶液的概念中为什么要强调“在一定量的溶剂里”呢？在常温下，向装有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌，等氯化钠溶解后，再加入5

6、g，搅拌，观察现象。然后再加入10mL水，搅拌，观察现象。操作加入5g氯化钠，搅拌再加入5g氯化钠，搅拌再加入10mL水，搅拌现象结论在上述探究活动中，当氯化钠还能继续溶解时，溶液是的；当有氯化钠固体剩余时，溶液就是的，若再在饱和的氯化钠溶液中再加水，原先未溶解的氯化钠又继续溶解，证明溶液又变成的了。因此在饱和溶液与不饱和溶液的概念中要强调“一定量的溶剂”。活动与探究二：在饱和溶液与不饱和溶液的概念中为什么要强调“在一定温度下”呢？用硝酸钾代替氯化钠进行上述实验，每次加入5g,加入几次后才使烧杯中硝酸钾固体中有剩余而

7、不再继续溶解？然后加热烧杯，观察剩余固体有什么变化。再加入5g硝酸钾，搅拌，观察现象。待溶液冷却后，又有什么现象发生？操作现象结论加入5g硝酸钾，搅拌再加入5g硝酸钾，搅拌……加热加入5g硝酸钾，搅拌在上述探究活动中，用硝酸钾进行实验，当受热时，原来未溶解的硝酸钾又，再次加入的硝酸钾也了。这说明，当温度升高时，在室温下的饱和溶液变成了，因而还能继续溶解硝酸钾。因此在饱和溶液中还要强调“一定的温度”。注意：①概念中脱离“一定温度”，“一定量溶剂”来谈溶液的饱和与不饱和没有意义。②溶质不再继续溶解的涵义是指在该条件下，溶

8、剂溶解溶质的量达到。③饱和溶液是针对某种物质而言的，即饱和溶液是一定条件下的某物质的饱和溶液，但对于10其他的物质就不一定是饱和溶液了。【思考交流】1.从上述实验中受到启发：如何判断一定温度下的某溶液是否饱和？2.采取哪几种办法可以将接近饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液？由饱和石灰水变为不饱和石灰水的方法有哪几种？3.请举例说明：饱和溶液一定是浓