高一化学 基本概念1

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1、高一化学基本概念"过滤","一帖,二低,三靠","分离固体和液体的混合体时,除去液体中不溶性固体.(漏斗,滤纸,玻璃棒,烧杯)","周期序数=电子层数""蒸发","不断搅拌,有大量晶体时就应熄灯,余热蒸发至干,可防过热而迸溅","把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干,在蒸发皿进行蒸发""蒸馏","①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液体暴沸","利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质(蒸馏烧瓶,酒精灯,温度计,冷凝管,接液管,锥形瓶)""萃取","萃取剂:原溶液中的溶剂互不相溶;②对溶质的溶解度要远大于原溶剂;③要易于挥发.","利用溶质在互不相溶的

2、溶剂里溶解度的不同,用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作,主要仪器:分液漏斗""分液","下层的液体从下端放出,上层从上口倒出","把互不相溶的两种液体分开的操作,与萃取配合使用的","过滤器上洗涤沉淀的操作","向漏斗里注入蒸馏水,使水面没过沉淀物,等水流完后,重复操作数次""配制一定物质的量浓度的溶液","需用的仪器","托盘天平(或量筒),烧杯,玻璃棒,容量瓶,胶头滴管","主要步骤:⑴计算⑵称量(如是液体就用滴定管量取)⑶溶解(少量水,搅拌,注意冷却)⑷转液(容量瓶要先检漏,玻璃棒引流)⑸洗涤(洗涤液一并转移到容量瓶中)⑹振摇⑺定容⑻摇匀""容量瓶"

3、,"①容量瓶上注明温度和量程.②容量瓶上只有刻线而无刻度.","①只能配制容量瓶中规定容积的溶液;②不能用容量瓶溶解,稀释或久贮溶液;③容量瓶不能加热,转入瓶中的溶液温度20℃左右""第一章从实验学化学1,"物质的量","物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体"2,"摩尔","物质的量的单位"3,"标准状况STP","0℃和1标准大气压下"4,"阿伏加德罗常数NA","1mol任何物质含的微粒数目都是6.02×1023个"5,"摩尔质量M","1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等"6,"气体摩尔体积Vm","1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l"7,"阿伏加

4、德罗定律(由PV=nRT推导出)","同温同压下同体积的任何气体有同分子数",,"n1N1V1",,"n2N2V2"8,"物质的量浓度CB","1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度",,"CB=nB/VnB=CB×VV=nB/CB"9,"物质的质量m","m=M×nn=m/MM=m/n"10,"标准状况气体体积V","V=n×Vmn=V/VmVm=V/n"11,"物质的粒子数N","N=NA×nn=N/NANA=N/n"12,"物质的量浓度CB与溶质的质量分数ω",13,"溶液稀释规律","C(浓)×V(浓)=C(稀)×V(稀)""以物质的量为中心""第二章化学物质及变化1

5、,"元素分类:","金属和非金属元素"2,"化合物分类:","有机物(含C)和无机物""氧化物","酸性氧化物(与碱反应生成盐和水)","SiO2,SO2,CO2,SO3,N2O5,(多数为非金属氧化物)","碱性氧化物(与酸反应生成盐和水)","Fe2O3,CuO,MgO(多数为金属氧化物),","两性氧化物(与酸,碱反应生成盐和水)","Al2O3,ZnO","不成盐氧化物","NO2,NO,CO,(盐中的N的化合价无+2,+3,C无+2)"3."分散系","溶液(很稳定)","分散质粒子小于1nm,透明,稳定,均一","胶体(介稳定状态)","分散质粒子1nm-100nm,

6、较透明,稳定,均一","浊液(分悬,乳浊液)","分散质粒子大于100nm,不透明,不稳定,不均一"4."化学反应的分类","四大基本反应类型","化合:2SO2+O22SO3",,"分解:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O",,"置换:Cl2+2KI===2KCl+I2",,"复分解:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O","是否有离子参加反应(电解质在水溶液中)","离子反应:Cl2+H2O=HCl+HClO",,"非离子反应:2Fe+3Cl22FeCl3","是否有元素电子得失或偏移(有升降价)","氧化还原反应:2Na+2H2O=2NaO

7、H+H2↑",,"非氧化还原反应:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O","热量的放出或吸收","放热反应:3Fe+2O2Fe3O4",,"吸热反应:C+CO22CO"第二章化学物质及变化-2-离子反应,"电解质(酸,碱,盐,水)","在水溶液里或熔融状态下本身能够导电的化合物","非电解质(包括CO2,SO2)","在水溶液里或熔融状态下不能够导电的化合物","碳酸的电离方程式","H2CO3H++HCO3-(弱电解质用""","NaHCO3的电离方程式","NaH