高一化学基本概念1

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1、高一化学基本概念、基本理论复习(一)学习目标1、复习原子结构及电子式概念2、复习共价键、离子键概念，并能掌握物质所含价键类别3、复习物质反应类型及氧化还原反应相关概念教学过程：一、原子结构1、原子结构思考：原子中存在哪些守恒？解析：电性守恒。质子数二核外电子数=核电荷数二原子序数质量守恒。质量数二质子数+电子数思考：一般如何表示原子？A解析：原子(zx)思考：同种原子质子数相同，中子数是否也相同？练习：R元素的某同位素原子R=和外共有x个电子，该同位素的质量数为A,则其原子核内的中子数是()A.A+x

2、+nB.A+x—nC.A—x—nD.A—x+n2、元素相对质量混合气体的平均摩尔质量计算：M=M(A)XA%+M(B)XB%+M(C)XC%+…A%,B%表示气体体积百分含量。元素的相对原子质量计算方法：M二M(A)XA%+M(B)XB%+M(C)XC%+…A%,B%表示原子个数百分数。思考：元素的相对原子质量、近似相对原子质量、同位素的相对原子质量有何不同?解析：以氯元素为例比较r-3517C117C1原子的相对质量34.96936.966原子核的质暈数3537天然状态下原子质虽百分数75.7724

3、.23元素的相对原子质量34.969X75.77%+36.966X24.23%=35.453元素的近似相对原子质量35X75.77%+37X24.23%二35.54、电子式思考：电子式与原子结构示意图都能表示原子结构，两者有何区别？如何书写电子式解析：结构示意图表示核电荷数及核外电子分层排布情况，电子式表示最外层上电子分布情况。思考：如何书写电子式？解析：1.原子的电子式由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。排列方式为在元素符号上、下、左、

4、右四个方向，每个方向不能•••••••N・・O・•F・超过2个电子。例如，・H、・•、•・、2.金属阳离子的电子式金屈原子在形成阳离子时，最外层电子己经失去，但电子式仅画出最外层电子，所以在画阳离子的电子式时，就不再画岀原最外层电子，但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出。所以金属阳离子的电子式即为离子符号。如钠离子的电子式为镁离子的电子式为Mg2氢离子也与它们类似，表示为3.非金属阴离子的电子式一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“□”括上，

5、右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方法同于离子符号。例如,LH：J-[:F:]-[:S:]2"••••二、离子键和共价键思考：离子键和共价键有何区别?解析：化学键离子键共价键形成元素活泼金属元素和活泼非金属元素非金属与非金属元素形成过程原子1'可发生电子得失形成阴阳离子原子间形成共用电子对成键微粒阴离子，阳离子原子实质阴阳离子间静电作用原子间通过共用电子对作用表示方法—•••1-Na；C1.：•・・H：ci:••思考：离子键和共价键的表示方式有何不同？解析：离子键只能用电子式表示，共价键除了用电子式表

6、示外，还可用结构时表示。思考：离子化合物和共价化合物如何区分？解析：只要含有离子键，一定是离子化合物；含有共价键，不一定是共价化合物，只有该化合物中只有共价键时，才是共价化合物。三、化学反应1、氧化还原反应思考：氧化还原反应的本质特征是什么？解析：还原剂f失电子一化合价升高一被氧化f氧化反应一氧化产物；氧化剂f得电子f化合价降低f被还原f还原反应f还原产物。本质口诀：氧得降,思考：表示出特征还失升。（液）丄CuSiU+ShHSHzO相应产物中电子转移，并说出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物。练习：在

7、下列各式中，当左边物质能生成右边物质时，划有横线的元素是被氧化还是被还原?需加什么试剂？(1)KI-12(2)N02-HNO3(3)FeCl3-FeCl2(4)Na?SO3-*■Na2SO4思考：氧化还原反应存在哪些规律解析：1）电子守恒规律还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数?2）价态利用规律同种元素v最高价时一一只具氧化性最低价时一一只具还原性、中间价吋一一兼有氧化性和还原性从化合价的角度去分析：在S=Fe2Fe"、Mg2S、「H冲，只有氧化性的是：Fe3mF、h+；只有还原性的是：s'、i；

8、既有氧化性又有还原性的是：F0、so3）性质传递规律氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物.氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物Fe+C11SO4=FeSC）4+Cu还原剂氧化剂氧化产物还原产物（分析）从该反应可知，Fe能将+2价Cu还原为0价Cu,说明Fe的还原性强于Cu,即在此氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，反之，亦然。推而广之，对于氧化还原反应，从性质角度看从左往右是一个Ftl强变弱的过程，氧化性：CuSO4>FeSO