河北省衡水市2015届高三下学期点睛金榜大联考七化学试题

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1、2015届衡水点睛金榜大联考理科综合卷（七）本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分300分。考试时间150分钟。可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-14O-16Al-27Ba-137第I卷一、选择题：本题共13小趣，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.烷烃失去一个氢原子剩余的部分叫烷基；烷基也可能有多种结构。如甲基（－CH3）只有一种结构、乙基（－C2H5）只有一种结构、丙基(-)有两种结构……则己基(－C6H13)的结构有A.十五种B.十六种C.十七种D.十八种8.化学与生活密

2、切相关，下列有关说法正确的是A.Li是最轻的金属，也是活动性极强的金属，是制造电池的理想物质B.工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的C.由于铝的导电性比铜、银都强，所以常用来制造电线、电缆D.能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化9.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中T的一种氧化物能使品红溶渡褪色。则下列判断不正确的是A.R的单质结构式为：B.工业上以海水为原料，经氧化还原反应制备Q的单质C.非金属性：Z

3、逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀量随NaOH溶液加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是A.a点对应的溶液：B.b点对应的溶液：C.c点对应的溶液,:D.d点对墟的溶液：11.利用如图实验装置进行实验，能得出相应实验结论的是13第页12.某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中两种方案均合理的是13.在某恒温密闭容器中，投入一定量的A发生可逆反应达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时。以下分析不正确的是A.C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等B.平衡时，单位时间内C.若保持体积不变，向平衡体系中加入

4、少量的A，平衡不移动D．若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时吸收热量QkJ26（14分）乙二酸通常以二水合物的形式存在，倍称草酸晶体。已知草酸晶体在101℃时熔化并开始升华，157℃时大量升华，继续升温会发生分解反应。(1)下列关于乙二酸的叙述正确的是____。（填序号）①能和乙二醇发生酯化反应②能使酸性高锰酸钾溶液褪色③其溶液能使蓝色石蕊试纸变红④能和碳酸氨钠溶液反应生成气体(2)欲检验草酸晶体受热分解的产物中是否有CO2，设计实验如下：13第页①A装置最好应该选择下列装置中的_______（填序号）②简述检验整套

5、装置气密性的操作方法：______。③若无B装置，当c装置中出现浑浊______（填“能”或“不能”）证明草酸分解生成了CO2，理由是________。(3)若上述装置C中盛放Ba(OH)2溶液，导气管与D装置中的a相连，通过测定C中生成沉淀的质量，装置D中硬质玻璃管减少的质量，即可确定草酸分解的化学方程式。①C中盛放Ba(OH)2溶液，而不使用澄清石灰水的原因是______。②当A装置试管中只有较步晶体时停止加热，利用余热使晶体升华、分解，此时需要缓缓通入N2，通入N2的目的是_________。③若取草酸晶体的质量为15.0g，C

6、中沉淀的质量为19.7g，装置D中硬质玻璃管减少的质量为1.6g，则草酸分解的化学方程式为________________________.27(14分)铜及其化台物在工业、农业、科技和日常生活中有广泛应用。(1)工业上利用辉铜矿（主要成分为Cu2S）冶炼铜。为了测定辉铜矿样品的纯度，用酸性高锰酸钾溶液反应，写出该反应的离子方程式__________.(2)工业上利用废铜屑、废酸（含硝酸、硫酸）为主要原料制各铜盐。现有100mLHNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol。向该废酸溶液中，加入足量的废铜屑，

7、加热，充分反应后，所得溶液中Cu2＋的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液的体积变化忽略不计）____。(3)现有一块质量为m的生锈铜片，在空气中灼烧至完全反应，经测定，反应后质量仍为m。①固态铜与适量氧气反应，能量变化如右图所示，写出固态铜与氧气反应生成lmol固态氧化铜的热化学方程式__________________________________________.②上述铜片中铜的生锈率为____（金属(4)自然界中各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后转化为硫酸铜溶液，并向深部渗透，遇到深层的闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)，慢

8、慢地转变为铜蓝(CuS)。①硫化铜与氧气在淋滤作用下生成硫酸铜等，该过程的化学方程式为__________________.②写出渗透到地下深层的硫酸铜溶液遇到闪锌矿发生反应的离子方程式__________，请用简短的语