高三化学第一轮 复习学案11(铝)

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1、高三化学第一轮复习学案11铝及其重要化合物班级姓名考纲要求：了解铝镁的重要性质和用途；了解铝的重要化合物的主要性质和用途。典型例题例1、下列关于金属铝及其重要化合物的说法中正确的是（）A、铝在常温下不能与氧气反应B、铝不能与氯气反应C、铝既能溶于酸，又能溶于强碱D、氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应E、Al是地壳中含量最多的元素F、Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性G、铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧H、铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落知识小结：铝的性质氧化铝的性质氢

2、氧化铝的性质明矾巩固练习1、①Al②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3⑤NH4HCO3，其中既能跟盐酸反应，又能跟NaOH反应，而且均有气体放出的是：A、①②③B、①④⑤C、①⑤D、④⑤2、取两份铝粉，一份投入足量浓氢氧化钠溶液中，一份投入足量盐酸中，充分反应，产生等量氢气。则两份铝粉质量之比为：A、1：2B、1：3C、3：2D、1：1例题2、将一定质量的镁和铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如右图所示。则下列说法

3、不正确的是3A．镁和铝的总质量为9gB．最初20mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸C．硫酸的物质的量浓度为2.5mol•L－1D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L知识小结铝镁的氢氧化物沉淀图象的分析（见胜握P30）例3、从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的通常有两种工艺．因向铝土矿中加入NaOH时形成的赤泥（残渣）中常含有铝硅酸钠，故流程乙常处理SiO2含量小于8%的铝土矿，若SiO2含量较高则可采用流程甲来处理．请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方

4、程式为（2）流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为（3）流程甲滤液D中通入过量CO2的化学方程式为（4）“通入过量CO2”能否改用盐酸，原因是（5）滤液E、K中溶质的主要成分是（填化学式），写出该溶质的一种用途制纯碱或做发酵粉等3A1（OH）3沉淀会溶于过量的盐酸中SiO2+2OH-=SiO32-+H2OSiO2+2OH-=SiO32-+H2O．NaA1O2+CO2+H2O=A1（OH）3↓+NaHCO3NaA1O2+CO2+H2O=A1（OH）3↓+NaHCO3．不能A1（OH）3沉淀会溶于过量的盐酸中Al2O3+6

5、H+=2Al3++3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2O．NaHCO3制纯碱或做发酵粉等3