高三化学第一轮复习学案

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1、-高三化学第一轮复习学案课题：铝及其重要化合物宣化四中郑莉君【教学目标】知识与技能：1、通过交流讨论，掌握铝的工业生产流程，能够正确书写相应的反应方程式。2、掌握铝及其重要化合物的性质、氢氧化铝的两性及相关计算。过程与方法：1、通过交流讨论，掌握铝的工业生产流程，巩固铝及其化合物的转化关系。2、通过“铝三角”分析、推断，学习正确的逻辑推理方法。情感、态度、价值观：通过铝及其化合物在生产和生活中的应用，认识到化学在改善生活中的重要作用。【自主学习】：铝及其重要化合物基础知识回顾（课前完成）【学习检测】判断正误：1、镁铝合金被广泛应用于生产和生活中，它的硬度比

2、各成分金属硬度大。2、铝的化合物与人类关系密切，可做净水剂、灭火剂、消毒剂等。3、铝热反应可以冶炼高熔点金属，所以化工生产中可以用铝和铁矿石反应冶炼铁。4、用铝、铜为电极，浓硝酸为电解质溶液组成原电池中，铝为正极，铜为负极。5、用铝、镁为电极，氢氧化钠溶液为电解质组成的原电池中，铝为正极，镁为负极。6、等质量的铝分别投入到足量的盐酸和足量的氢氧化钠溶液中，生成氢气量相等。7、Al2O3是碱性氧化物。8、氢氧化铝既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应。【重申重点】铝及其化合物间的转化例1：实验设计：从铝土矿中提取铝（含SiO2、MgO、Fe2O3杂质）例2：将

3、物质X逐渐加入到Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是()--- ABCDXHClNaAlO2NaOHAlCl3YNaAlO2HClAlCl3NaOH【链接高考】1、下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同的是（）A．NaHSO4和Ba(OH)2B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和H2SO4D．Na2CO3和HCl2、向100mL1mol/L的AlCl3溶液中，逐滴加入2mol/L的NaOH溶液，得到3.12g沉淀，则加入的NaOH溶液

4、的体积是(　　)A．180mL　　B．200mLC．60mLD．120mL总结：（1）可溶性铝盐与强碱(如NaOH溶液)反应，Al元素存在形态分析(2)可溶性偏铝酸盐与强酸(如盐酸)反应，Al元素存在形态分析？【反馈练习】某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。阴离子CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl-阳离子Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂的体积（V）的关系如图所示。⑴若Y是盐酸，则oa段转化为沉淀的离子（指来源于X溶液的，下同）是，ab段发生反应的离子为

5、，bc段发生反应的离子方程式为。---⑵若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的离子是，假设X溶液只含这几种离子，则溶液中各离子的物质的量之比，ab段发生反应的离子方程式为。--