人教版高中化学高考复习试题[化学反应速率和反应平衡图像》

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1、高三化学一轮复习学案：化学反应速率和平衡图像一、ν-t图像或c-t图像1.ν-t图像：这类图象揭示了反应过程中v正、v逆随时间的变化规律，体现了平衡的基本特征及平衡移动方向，分清正逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。解这一类题常分三步：①看起点②看变化趋势③看终点例1、对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0，填写改变的条件及平衡移动的方向。t1时，，平衡向移动。t2时，，平衡向移动。t3时，，平衡向移动。t4时，，平衡向移动。小结：改变条件，图像一点保持连续；改变，两点突变，_____________使正逆反应速率同等程度

2、的增大而平衡不移动。答案：增大反应物的浓度；正向；降低温度；正向；增大压强；正向；使用催化剂小结：浓度；温度或压强；使用催化剂2.c-t图像：这类图象题表明了各种反应物或生成物浓度，或某一组成的浓度反应过程中的变化情况，此类图象往往可反应出化学反应速率与化学计量数的关系或平衡移动方向，分清反应物和生成物，浓度减小的为反应物，浓度增大的为生成物，分清消耗浓度和增加浓度，反应物的消耗浓度和生成物的增加浓度之比，等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。解这类题的方法和解第一类题类似，还是要注意曲线的起点、终点及变化趋势。例2、右图表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况

3、，t1是到达平衡状态的时间。试回答：(1)该反应的反应物是______；(2)反应物的转化率是______；(3)该反应的化学方程式为___________________________。答案：（1）A（2）40％（3）2A　B＋3C二、平衡图像1.出现拐点的图像：分析依据“先拐先平数值大”。在转化率－时间图像或物质的百分含量－时间图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂)。例3、可逆反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)根据图回答：①压强P1比P2（填大或小）；②（a+b）比（c+d）（填大或小）；③温度t1℃比t2℃（填高或低）；④

4、正反应热（填吸或放）。答案：小、小、高、吸例4、在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g)R(g)+2L，此反应符合右图，下列叙述正确的是(C)A．正反应吸热，L是气体B．正反应吸热，L是固体C．正反应放热，L是气体D．正反应放热，L是固体或液体2.受两个变量（P、T）影响的图像：分析依据“定一议二”。转化率或百分含量等因素受到压强、温度两个变量的影响，先确定一个变量，分析另外两个量的关系。如确定温度分析转化率受压强的影响。例5、可逆反应2A+B2C(g)△H<0，随温度变化气体平均相对分子质量如图所示，则下列叙述正确的是(CD)A．A和B可能都是固体B．A和B一定都是气体C．若

5、B为固体，则A一定是气体D．A和B可能都是气体例6、反应L(s)＋aG(g)bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示。图中，压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断(BD)A.上述反应是放热反应B.上述反应是吸热反应Ｃ.a＞bD.a＜b反馈练习：1、对达到平衡状态的可逆反应X+YZ+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化如右图所示，则图像中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为()A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体C．X、Y、Z、W皆非气体D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气

6、体2、在密闭容器,一定条件下进行反应,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，若增大压强或升高温度,重新达到平衡,变化过程均如右图所示,则对该反应叙述正确的是()A．正反应是吸热反应B．逆反应是吸热反应C．m+n>p+qD．m+n

7、时又达到平衡，引起t2→t3曲线变化的原因是()A．增大X或Y的浓度B．增大压强C．增大Z的浓度D．升高温度5、现有可逆反应A(g)＋2B(g)nC(g)△H＜0，在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如右图，其中结论正确的是()A．p1＞p2，n＞3B．p1＜p2，n＞3　　C．p1＜p2，n＜3D．p1＞p2，n=36、对于可逆反应A(g)+B(g)C(g)△H＜0，下列图像正确的是（）7、等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时