江苏省口岸中学09-10学年高一下学期期中考试-化学

《江苏省口岸中学09-10学年高一下学期期中考试-化学》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、江苏省口岸中学09-10学年高一下学期期中考试化学试题2010-4（时间：75分钟满分100分）本卷可能用到的相对原子质量H:1C:12O:16S:32Zn:65一、单项选择题：（本题包括23小题，每题3分，共69分。在每题的4个选项中，只有1个选项符合题意）1．现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是A.第4周期B.第5周期C.第6周期D.第7周期2．某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是A．ⅠA族元素B．第ⅦA元素C．第3周期元素D．金属元素3．有六种微粒，它们分别是：、、、＋、2＋、－，它们所属元素的种

2、类为A.3种B.4种C.5种D.6种4．元素性质呈周期性变化的主要原因是A.相对原子质量逐渐增大B.核电荷数逐渐增大C.核外电子排布周期性变化D.元素的化合价呈周期性变化5．下列说法中正确的是A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B.元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素C.稀有气体原子的最外层电子数都是8D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同6．元素R的气态氢化物化学式为H2R，下列叙述不正确的是A.该元素的原子最外电子层上有6个电子B.该元素最高价氧化物的化学式为RO2C.该元素是

3、非金属元素D.该元素最高价含氧酸的化学式为H2RO47．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C．因为Na比Mg最外层电子数多，所以Na比Mg的还原性强D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强8．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A．水溶液能导电B．由金属和非金属元素的原子组成C．熔融状态能导电D．可以溶于水并放出热量69．下列叙述正确的是A.卤素离子（X－）只有还原性而无氧化性B.某元素由化合态变成游离

4、态，该元素一定被氧化C.失电子难的原子获得电子的能力一定强D.同主族元素单质熔沸点从上到下依次升高10．在下列分子结构中，原子的最外层电子都能满足8电子稳定结构的是A.H2OB.PCl5C.CCl4D.NH311．下列叙述中正确的是A.含有离子键的化合物一定是离子化合物B.具有共价键的化合物一定是共价化合物C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.化学键是分子中多个原子之间强烈的相互吸引作用12．下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应生成盐和水的是A．元素X：它的原子中M层比L层少2个电子B．元素Z

5、：位于元素周期表中的第三周期第ⅢA族C．元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同D．元素W：它的焰色反应颜色呈紫色13．下列比较中正确的是A.离子半径：S2->Cl->Ca2+>K+B.碱性：Ba(OH)2>KOH>NaOH>Mg(OH)2C.酸性：H2SO4>HClO4>H3PO4>HNO3D.非金属性：F>Cl>S>O14．根据下表中短周期元素信息，判断以下叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.061主要化合价+2+3+2+6、-2-2A．氢化物的沸点为H2T

6、与盐酸反应的速率为：L

7、属铝表面迅速氧化形成保护膜B.常温下，铁被浓硫酸“钝化”形成保护膜C.在潮湿的空气中钢铁易生锈D.在潮湿的空气中过氧化钠易变质19．一定量的盐酸和过量锌粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可以向盐酸中加入适量的A.NaOH固体B.水C.CuSO4固体D.碳酸钠溶液20．一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g)2Z(g)达到限度的标志是A.X、Y、Z的浓度相等B.X的生成速率与Z的生成速率相等C.X、Y、Z的分子个数比为3:1:2D.单位时间内生成3nmolX，同时消耗nmolY21．把A、B、C、D四块金属泡在稀H2S

8、O4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为A.A＞B＞C＞DB.A＞C＞B＞DC.A＞