江苏省兴化中学09-10学年高二下学期期中考试-化学

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1、江苏省兴化中学09-10学年高二下学期期中考试化学试卷（时间：90分钟，分值：120）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只是一个选项符合题意）1．同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是（）反应条件：①锌粒②锌片③锌粉④5%盐酸⑤10%盐酸⑥15%盐酸⑦加热⑧用冷水冷却⑨不断振荡⑩迅速混合后静置A．③⑥⑦⑨B．③⑤⑦⑨C．①④⑧⑩D．②⑥⑦⑩2．下列说法中正确的是A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为

2、吸热反应C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关3．对平衡CO2（g）CO2（aq）△H=-19.75KJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（）A．升温增压B．降温减压C．升温减压D．降温增压4．右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）A．升高温度B．加大X的投入量C．缩小容器的容积D．增大容器的体积5．密闭容器中一定量的混合气体发生反应：xA(

3、g)+yB(g)zC(g)，平衡时，测得A的浓度为0.50mol·L－1，在温度不变时，把容器容积扩大到原来的2倍，使其重新达到平衡，A的浓度为0.30mol·L-1，有关叙述不正确的是（）A．平衡一定向逆反应方向移动B．B的转化率降低C．x+y>zD．C的体积分数增大6．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（）8A．该反应是焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小催化剂高温C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应化学方程式为CO＋H2OCO2＋H27．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热

4、量121kJ。且氧气中1molO＝O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH－O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH－H键断裂时吸收热量为A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ8．在相同温度和压强下，对反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表物质的量CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四种情况达到平衡后，n(

5、CO)的大小顺序是（）A．乙=丁>丙=甲B乙>丁>甲>丙C．丁>乙>丙=甲D．丁>丙>乙>甲二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意）9．以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)+5/2O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)△H=—1300kJ/mol的说法中，正确的是()A.当10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量B.当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C.当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D.当8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300

6、kJ的能量10．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅C．使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率D．在含有Fe（SCN）3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去11．已知H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH＜0有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI80.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（）A．甲、乙提高相同温度B甲中加入0.1molHe，乙不改变C．甲降

7、低温度，乙不变D甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI212．已知可逆反应aA+bBcC，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡B．该反应在T2温度时达到化学平衡C．升高温度，平衡向正反应方向移动D．该反应的正反应是吸热反应13．现用氯水来制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中HClO物质的量浓度，又要降低溶液中HCl浓度，下列措施可以采用的是（）A．加热挥发HClB．加水使平衡向正反应方向移动C．加NaOH固体D．加CaCO3固体14．下列说法或表示法正确的是A．等量的硫蒸气和

8、硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C(石墨)→C(金刚石)ΔH=+119kJ·mol—1可知，石墨比金