江苏省海安县实验中学09-10学年下期高二化学单元检测

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1、taoti.tl100.com你的首选资源互助社区江苏海安县实验中学高二化学单元检测2010年6月（选修3全部+一轮复习部分）2010年6月本试卷分选择题和非选择题两部分。共120分。考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23Si28P31S32Cl35.5Fe56Cu64I127第I卷选择题（48分）一、单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是A．北京奥运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B．加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因

2、为病毒的蛋白质受热变性C．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置D．废旧电池应集中回收，并填埋处理2．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是A．CO2的电子式：B．S2－的结构示意图：C．乙烯的结构简式：C2H4D．质量数为37的氯原子：3．下列事实与氢键有关的是A．水加热到很高的温度都难以分解B．水结冰成体积膨胀，密度减少C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增加而升高D．HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱4．下列说法中，正确的是A.在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B.在周期表里，元素所在的周

3、期数等于原子核外电子层数C.最外层电子数为8的粒子都是稀有气体元素的原子D.元素的原子序数越大，其原子半径也越大taoti.tl100.com你的首选资源互助社区5．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是①Al原子和N原子的未成对电子数；②Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数；③NaCl的晶格能与MgO的晶格能；④F元素和O元素的电负性；⑤N和O元素的第一电离能；⑥H原子和H+离子的半径A．①④⑤B．②④⑥C．④⑤⑥D．③⑤⑥6．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述不正确的是A．第一电离能：NaMg>AlD．碱性：

4、NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)37．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B．第一电离能Y一定小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX8．下列说法正确的是A.在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长B.H-Cl的键能为431.8kJ/mol，H-I的键能为298.7kJ/mol，这可以说明HCl分子比HI分子稳定C.含有极性键的分子一定是极性分子D.键能越大，表示该分子越容易受热分解二．选择题（本题包括8小题，每题4分，共32分。每题有1-2个选项符合题意。）9

5、．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NAB．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC．32gS8单质中含有的S—S键个数为NAD．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA10．下列物质的变化规律，与共价键的键能有关的是A．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱taoti.tl100.com你的首选资源互助社区C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D．NaF、NaCl、Na

6、Br、NaI的熔点依次降低11．已知H2O2的分子空间结构可在二面角中表示，如图所示。在有关H2O2结构的说法中正确的是A.分子的正、负电荷中心重合B.分子的正、负电荷中心不重合C.H2O2是极性分子D.H2O2是非极性分子12．元素处于基态时的气态原子获得一个电子成为－1价阴离子时所放出的能量叫做该元素的第一电子亲合能。－1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲合能。下表中给出了几种元素或离子的电子亲合能数据；：元素LiNaKOO－F电子亲合能/kJ·mol－159.852.748.4141－780327.9下列说法正确的是()A．电子亲合能越大，说明越难得到电子B．一个基

7、态的气态氟原子得到一个电子成为氟离子时放出327.9kJ的能量C．氧元素的第二电子亲合能是－780kJ·mol－1D．基态的气态氧原子得到两个电子成为O2－需要吸收能量13．在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩尔CuSO4能氧化P的物质的量为（）A.1/5molB.2/5molC.3/5molD.11/5mol14．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．无色溶液：Ca2＋、H+、Cl－、H