物质的浓度及溶液的配制练习题-2

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1、考试必备物质的浓度及溶液的配制练习题一、选择题(共40分)1．(2011·桂林四校联考)甲、乙两物质的溶解度(g/100g水)曲线如图所示。下列叙述中，正确的是(　　)A．t1℃时，在100g水中放入60g甲，其溶质的质量分数为37.5%B．t1℃时，甲和乙的饱和溶液的物质的量浓度一定相等C．t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等D．t2℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和解析：A项，t1℃时甲的溶解度为30g，饱和溶液溶质质量分数为23%，A不正确；B项，t1℃时甲、乙溶解度虽相同，

2、但两溶液的密度、溶质的摩尔质量不一定相同，B不正确；C项，t2℃时，甲、乙溶解度不同，其饱和溶液的溶质的质量分数一定不相等；D项，t1℃时甲、乙的溶解度均为30g，当同时降温时，从t1℃开始，甲的溶解度减小的快，甲先达饱和(在图象中做一个垂线很易理解)。答案：D2．(2010·西城区一模)2g溶质质量分数为69%的浓HNO3(密度为1.42g/cm3)与10mL15.5mol·L－1HNO3的浓度相比(　　)A．是同一浓度的不同表示方法B．数值不同，也能换算为相同值C．这是两种不同的硝酸溶液D．无法比较两溶液浓度的大小解析：69%

3、的浓HNO3的物质的量浓度为c＝＝15.5mol/L。可见这是同一浓度的不同表示方法。答案：AB3．(2010·天水模拟)实验中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为(　　)A．950mL；201.4gB．1000mL；212.0gC．100mL；21.2gD．500mL；100.7g解析：实验室中没有950mL容量瓶，故只能配制1000mL2.0mol/L的Na2CO3溶液。答案：B4．(2010·兰州模拟)对于1mol/L的氨水，下列叙述正确的是(忽略溶液混

4、合时的体积变化)(　　)A．将标准状况下22.4L氨气溶于1L水中配成溶液，即可得1mol/L的氨水B．1mol/L的氨水的质量分数小于1.7%C．将1mol/L的氨水与水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度小于0.5mol/LD．质量分数为10%的氨水与质量分数为20%的氨水等体积混合，所得氨水的质量分数小于15%解析：选项A，溶液的体积大于1L，氨水的物质的量浓度应小于1mol/L，错误；选项考试必备B，c＝＝，因为ρ(氨水)<1g/cm3，所以w(氨水)>1.7%，错误；选项C，氨水与水等质量混合时，所得溶液体积比原氨水体积

5、的2倍小，因此c(氨水)>0.5mol/L，错误；选项D，两种氨水等体积混合时，由于氨水的密度随其质量分数的增大而减小，因此所得氨水的质量分数应小于，即w(氨水)<15%，正确。答案：D5．(2011·大同模拟)下列实验操作中，错误的是(　　)A．配制5%的食盐溶液时，将称量的食盐放在烧杯中加适量的蒸馏水搅拌溶解B．用酸式滴定管准确量取10.00mLKMnO4溶液C．用500mL容量瓶配制1mol/L的NaOH溶液D．用pH试纸测得新制氯水的pH为2解析：新制氯水中的HClO可氧化pH试纸上的指示剂。答案：D6．(2010·模拟题

6、)下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是(　　)解析：A项有1处错误；B项有2处(不能在量筒中稀释浓硫酸，不能将水加入浓硫酸中)；C项有1处；D项，应用玻璃棒搅拌。答案：B7．(2011·河北师大附中一模)在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SO)＝2.0mol·L－1，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L(标准状况)气体，则原溶液中c(K＋)为(　　)A．2.0mol·L－1B．1.5mol·L－1C．1.0mol·L－1D．0.50mol·L－1解析：通电一段时间后，两极均收集到22.4L(

7、标准状况)气体，得到的H2和O2都是1mol，阴极应该先析出Cu，根据得失电子守恒可得，n(Cu)×2＋n(H2)×2＝n(O2)×4，推出n(Cu)＝1mol，则c(Cu2＋)＝1mol·L－1，根据溶液中的电荷守恒有c(Cu2＋)×2＋c(K＋)×1＝c(SO)×2，可求出c(K＋)＝2.0mol·L－1。答案：A8．(2011·山东省实验中学期中考试)质量分数为a%，物质的量浓度为cmol·L－1的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度(　　)A．等于2cmol·L－1B．大于2cmol·

8、L－1C．小于2cmol·L－1D．在c～2cmol·L－1之间解析：蒸发溶剂，恢复到原来温度，质量分数变为2a%，说明蒸发后余下的溶液的质量为原来的一半，但随着浓度增大，溶液密度增大，使余下溶液的体积比原来的一半要考试必备小，据c＝知，剩余溶液的