高考试题中对溶度积的考查

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1、高考试题中对溶度积的考查1.19一、溶度积定义：沉淀在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，各离子浓度保持不变（或一定），其离子浓度幂的乘积为一个常数，这个常数称之为溶度积常数，简称溶度积，用KSP表示。二、溶度积表达式：AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)KSP(AmBn)=c(An＋)m•c(Bm－)n注意状态要标示。三、有关溶度积的注意事项：①KSP只与温度有关，而与沉淀的量和溶液中的离子的浓度无关。②一般来说，对同种类型难溶电解质，KSP越小，其溶解度越小，越易转化为沉淀。不同类型难溶电解质，不能根据KSP比较溶解度的大小。同种类

2、型是指从学式组成来看阴阳离子个数之比相等。③可通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积（Qc）的相对大小判断难溶电解质在给定条件下的沉淀生成或溶解情况：Qc﹥KSP，向生成沉淀的方向进行，有沉淀生成；Qc﹦KSP，达溶解平衡，溶液为饱和溶液；Qc﹤KSP，向沉淀溶解的方向进行，沉淀逐渐溶解。四、溶度积的常考题型题型一：基本概念的考查例1下列说法正确的是（）A、在一定温度下AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数B、AgCl的KSP=1.8×10－10mol2•L－2，在任何含AgCl固体的溶液中c(Ag＋)=c(Cl－

3、)且Ag＋与Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10mol2•L－2C、温度一定时，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于KSP值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D、向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，KSP值变大解析：本题直接考查了对溶度积概念的理解，在难溶电解质的饱和溶液中，其离子浓度的幂次方乘积是一个常数。答案A未注明是饱和溶液，故A错；B中c(Ag＋)不一定等于c(Cl－)；由于溶度积只与温度有关，而与溶液中离子浓度大小无关，故D错。故正解答案为C。题型二：溶度积常数的应用1、利用溶度积常数判断沉淀的生成例2（2009山东28题）（3）在25℃

4、下，向浓度均为0.1mol•L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为________。已知25℃时KSP[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KSP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。解析：在同一溶液中，KSP越小的沉淀越易先生成，由于Mg(OH)2的Ksp比Cu(OH)2的Ksp大可知，在Mg2+、Cu2+同浓度条件下，向溶液滴加氨水，更易先形成Cu(OH)2沉淀；相应的离子方程式为：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+。2、利用溶度

5、积常数判断沉淀的溶解例3在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后，则Mg(OH)2沉淀（）解析：在Mg(OH)2饱和溶液中存在：Mg(OH)2(s)Mg2＋＋2OH－，当加入NH4Cl后，由于发生NH4＋＋OH－NH3.H2O，故可使溶解平衡向溶解的方向移动。3、利用溶度积常数判断沉淀的转化3例4（2009年浙江10）已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是（）A、25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大B、

6、25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大C、25℃时，Mg(OH)2固体在0.01mol•L－1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol•L－1NH4Cl溶液中的Ksp小D、25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2解析：本题主要考查根据溶度积的大小判断溶液中沉淀的转化问题，一般说来，溶解度小的沉淀容易转化为溶解度更小的沉淀。由于Mg(OH)2的溶度积比MgF2的溶度积更小，所以沉淀会向着更难溶的方向进行，即不可以生成MgF2沉淀，故本题答案选D。例5（200

7、9年天津4）下列叙述正确的是D.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降解析：由于Ag2S比AgCl更难溶于水，根据沉淀转化原理：一般说来，在相对溶解度大的难溶电解质溶液中，加入某些电解质，可以生成更难溶的电解质，因此在Na2S溶液中加入AgCl固体，AgCl可以转化为更难溶的Ag2S，从而使c(S2-)减小，故本题正确答案为D。4、利用溶度积常数判断溶液中离子浓度的大小题型三：溶度积常数大小的比较（2009江苏9）下列化学实验事实及其解释都正确的是：D．向2.0mL浓度均为0.1mol•L－1的KCl、KI混合溶液中滴加1~

8、2滴0.01mol•L－1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大解析：对于同一类型的难溶电解质溶液来说，根据溶解度的大小可以比较出