怎样判断电离被促进还是被抑制

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1、怎样判断电离被促进还是被抑制㈠先来看一个让许多同学迷惑不解的问题：在纯水中存在如下平衡：H2OH＋＋OH－向其中滴入少许盐酸，问水的电离平衡怎样移动?解释1：滴入盐酸，增大了氢离子浓度，水的电离平衡左移。解释2：滴入盐酸，中和掉一些氢氧根离子，水的电离平衡右移。结论是相反的，哪种解释正确呢？㈡再看另一道题目：醋酸溶液中存在以下平衡：CH2COOHCH3COO－＋H＋向其中加入少量醋酸钠固体，问醋酸的电离平衡怎样移动？解释1：加入少量醋酸钠固体，增大了醋酸根离子浓度，平衡左移。解释2：加入少量醋酸钠固体，电离产生的醋酸根离子结合了氢离子，使得氢离子浓度减小，平衡右

2、移。结论是相反的，哪种解释正确呢？㈢再看第3道题目：在纯水中存在如下平衡：H2OH＋＋OH－向其中加入少量醋酸钠固体，问水的电离平衡怎样移动?解释：加入少量醋酸钠固体，电离产生的醋酸根离子结合了氢离子，使得氢离子浓度减小，平衡右移。为什么只有一种解释呢？4例子还可以举出许多，我们仔细分析一下，看看能够发现什么？先看㈠：我们把解释2的情况写出来：H2OH＋＋OH－＋HCl=Cl－＋H＋H2O沿红色箭头的方向，就是解释2中，导致水的电离平衡右移的原因，而实际上显然沿红色箭头的方向就是水的电离平衡左移！【氢离子与氢氧根离子结合成水，当然是水的电离的逆过程。】所以，结论

3、是解释1正确。再看㈡：我们也把解释2的情况写出来：CH2COOHCH3COO－＋H＋＋CH2COONaNa＋＋CH3COO－CH2COOH沿红色箭头的方向，就是解释2中，导致醋酸的电离平衡右移的原因，而实际上显然沿红色箭头的方向就是醋酸的电离平衡左移！【氢离子与醋酸根离子结合成醋酸分子，当然是醋酸的电离的逆过程。】所以，结论是解释1正确。再看㈢：我们也把解释的情况写出来：4H2OOH－＋H＋＋CH2COONaNa＋＋CH3COO－CH2COOH可以看出，沿红色箭头的方向，是醋酸根离子水解的过程，它是与水的电离并行的过程，而不是水的电离的逆过程，所以解释是正确的。

4、从上面三例可以总结出一个解决题目所说问题的方法：在两个看起来结论完全相反的解释中，有一个解释所说的情况可以按照上面的方法写出来。如果写出来的过程，就是所讨论的过程的逆过程，那么这种解释就是错误的。如果不是所讨论的过程的逆过程，那么这种解释就是正确的。试试看：①向醋酸钠溶液中，加入少许固体氢氧化钠，醋酸根的水解平衡怎样移动？解释1：氢氧化钠电离产生的氢氧根离子增大了水解产物氢氧根离子的浓度，所以，醋酸的水解平衡左移。解释2：氢氧化钠电离产生的氢氧根离子中和了一些水解的生成物醋酸分子，所以，醋酸根的水解平衡右移。②向醋酸溶液中加入一些很稀的醋酸钠溶液，醋酸的电离度怎

5、样改变？4解释1：加入少量醋酸钠溶液，增大了醋酸根离子浓度，平衡左移。解释2：加入少量醋酸钠溶液，其中的醋酸根离子结合了氢离子，使得氢离子浓度减小，平衡右移。解释3：加入很稀的醋酸钠溶液，原溶液中的氢离子浓度变小，醋酸根离子的浓度也不见得会增大，也许还可能是减小，所以，平衡可能是右移。提示判断方法：把解释2的情况写出来，可以看出是错误的。对于②题的解释1和3，由于题目没有明确地指出稀的程度，所以难以确定哪一个正确，但是，解释1显然不如解释3考虑的全面。从字面上看，可能命题人的意思是3。4