化学选修4(反应原理)复习提纲

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1、化学选修4复习提纲第一章化学反应与能量转化一、焓变反应热1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。(放热>吸热)△H为“-”或△H<0吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H为“+”或△H>0☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸的反应⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl②大多数的分解反

2、应③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等二、热化学方程式书写化学方程式注意要点:①热化学方程式必须标出能量变化。②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（固态s，液态l，气态g，水溶液中溶质用aq表示）③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变三、燃烧热1．概念：25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。※注意以下几点：①燃烧的条件是在101kP

3、a；②标准燃烧热:燃料是以1mol作为标准，因此书写热化学方程式时，其它物质的化学计量数可用分数表示；③物质燃烧都是放热反应，所以表达物质燃烧时的△H均为负值；④燃烧要完全:C元素转化为CO2，而不是CO；H元素转化为H2O(l)，而不是H2O(g),N元素转化为N2。四、中和热1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O(液态)，这时的反应热叫中和热。2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和

4、反应时的中和热小于57.3kJ/mol。4．中和热的测定实验五、盖斯定律1．内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。电化学基础个人小奥义（升价失电子发生氧化反应的是阳极负极，反之…）即升失氧阳负(一)、电解(电能→化学能)1、电解：使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。电解池：将电能转化为化学能的装置。2、构成电解池的条件(1)与电源相连的两个电极。(2)电解质溶液(或

5、熔化的电解质)。(3)形成闭合电路。分析电解反应的一般思路：3、电解池反应原理　　明确溶液中存在哪些离子根据阳极氧化，阴极还原分析得出产物阴阳两极附近有哪些离子　　电解结果：在两极上有新物质生成。☆规律总结：电解反应离子方程式书写：放电顺序：阳离子放电顺序Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(指酸电离的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+阴离子的放电顺序是惰性电极时：S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根离子)>F-(SO32-/MnO4->OH-)是活性电极时：

6、电极本身溶解放电注意:先要看电极材料，是惰性电极还是活性电极，若阳极材料为活性电极（Fe、Cu)等金属，则阳极反应为电极材料失去电子，变成离子进入溶液；若为惰性材料，则根据阴阳离子的放电顺序，依据阳氧阴还的规律来书写电极反应式。4.电解质水溶液电解类型总结(金榜P8)(简易)四种类型电解质分类：（1）电解水型：含氧酸，强碱，活泼金属含氧酸盐（2）电解电解质型：无氧酸，不活泼金属的无氧酸盐（氟化物除外）（3）放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐（4）放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐5、电解原理的应用(1)电解饱和食盐水制取氯气和烧碱(氯碱工业)　　电解前应除

7、去食盐溶液中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质离子　　电极反应：阳极(石墨)：2Cl－―2e－＝Cl2↑　　阴极(铁钢)：2H＋＋2e－＝H2↑　　总反应：2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑(2)电解法冶炼活泼金属　　Na、Mg、Al等活泼金属都可用电解它们的熔融盐或氧化物制得。　　如制Al：阳极：6O2－―12e－＝3O2↑　　阴极：4Al3＋＋12e－＝4Al　　总反应：2Al2O34Al＋3O2↑(3)电镀　　①概念：电镀是一种特殊的电解，是应用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它金属或合金的过程。　　②电镀池形成的条件：镀

8、片作阴极、镀层金属作阳极、含镀层金属离子的电解质溶液作电镀液。用直流电源电镀时，电解质溶液的浓度和酸碱性理论