无机化学与有机化学测试题

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1、药用化学题库及答案（无机与分析部分）一、填空1．某蛋白质的饱和水溶液5.18g·L-1，在293K时的渗透压为0.413kPa，此蛋白质的摩尔质量为30553g/mol。2．在下列溶液中：①1mol·dm-3H2SO4；②1mol·dm-3NaCl；③1mol·dm-3C6H12O6；④0.1mol·dm-3HAc；⑤0.1mol·dm-3NaCl；⑥0.1mol·dm-3C6H12O6；⑦0.1mol·dm-3CaCl2；凝固点最低的是（1），凝固点最高的是（6），沸点最高的是（1），沸点最低的是（6）。3．As2S3溶胶胶团结构式为[(As2S3)m•nHS－(n－x)H+]x-·xH

2、+，电解质NaCl，MgCl2，(NH4)2SO4对此溶胶聚沉值最小的是xH+。4．溶胶分子具有稳定性的主要原因是胶粒带电，高分子溶液具有稳定性的主要原因是溶剂化作用。5．溶胶的光学性质——丁达尔效应是由于溶胶中的分散质粒子对光的散射的结果；电泳和电渗证明溶胶具有电学性质。6．难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降的原因是单位时间蒸发的溶剂分子数减少；沸点升高和凝固点下降原因是蒸气压下降。7．当半透膜内外溶液浓度不同时。溶剂分子会自动通过半透膜由低浓度溶液一方向高浓度溶液一方扩散。8．质量分数相同的蔗糖溶液和葡萄糖溶液，较易沸腾的是蔗糖较易结冰的是蔗糖。9．比较下列水溶液渗透压大小，蔗糖＜0.1

3、mol/L＜＜0.1mol(填“<”或“>”)10．反应A+B=C的速率方程为v=k[A][B]1/2，其反应速率的单位mol·dm-3·s-1，反应速率常数的单位为(mol·dm-3)-1/2·s-1。（注：浓度用mol·dm-3；时间用s）11．催化剂改变了反应历程，降低了活化能，从而增加了活化分子百分数，使反应速率加快。12．某基元反应2A(g)=B(g)+C(g)在2秒钟A减少了0.4mol/L,在这2秒钟内该反应的平均速率为0.2mol/L·S。若某一时刻该反应的速率为v1，将A的浓度增加到原来的2倍，此时反应的速率是4V1。13．在1的反应中若减少A的浓度，反应速率将减慢；增大

4、压力反应速率将加快；升高温度可使反应速率加快。14．加入催化剂可使反应速率加快；加入催化剂化学平衡不移动，但可缩短达到平衡的时间。15．影响化学平衡的因素有浓度压力温度，对于液体或固体反应压力的影响可以忽略。16．化学平衡常数只与温度有关，而与浓度和压力无关。17．已知H2C2O4的，，则1.54×10-13，NaHC2O4水溶液的pH<7。18．下列物质中，NH3、H2O、，能作酸的是H2O、HS－，其共轭碱是OH－、S2－；能作碱的是NH3，其共轭酸是NH4＋；其中H2O、HS－具有酸碱两性。19．pH=3.2的HCl溶液中，HCl的初浓度C、=6.3×10-4mol·D、m-3，pH

5、=3.1的HAc溶液中，HAc的初浓度C=0.036mol·dm-3（）20．向溶液中加入，的离解度将增大，将不变。21．向溶液中加（设体积不变）后，溶液中将增大，PH值将减小，将减小。22．向含有和溶液中，若加入后，溶液PH值将基本不变，若加入后，溶液PH值将基本不变，若加入后，溶液的PH值将基本不变。23．根据系统误差的来源，可区分为方法误差、仪器误差、试剂误差和操作误差。24．根据标准溶液与被测物质间所发生化学反应类型的不同，将滴定分析法分为酸碱滴定法、沉淀滴定、配位滴定法和氧化还原滴定法。25．滴定分析中常用的滴定方式有直接滴定法、返滴定法、置换滴定法和间接滴定法四种。26．能用来

6、直接配置标准溶液或标定未知溶液浓度的物质称之为基准物质，它应具备的条件是纯度高、组成恒定、性质稳定和具有较大的摩尔质量。27．下列各测定数据或计算结果的有效数字位数分别是：PH=9.462位,4.12×1043位,20.12%4位,0.024504位,3位。28．分析结果与真实值之差为误差；分析结果与平均值之差为偏差。29．偏差有绝对偏差、相对偏差、平均偏差、平均相对偏差、标准偏差和相对标准偏差。30．分析结果与真实值相接近的程度称为准确度，用误差表示；分析结果相遇平均值互接近的程度称为精密度，用偏差表示。31．滴定分析法对化学反应的要求是反应要完全、反应速度要快、反应选择性要高、有指示剂

7、或其它方法确定滴定终点。32．酸碱滴定突跃范围的大小与滴定剂和被测物质的浓度以及酸碱的强度(Ka或Kb)有关，浓度越大，酸碱的强度（Ka或Kb）越大，突跃范围越大。突跃范围是判定能否滴定和选择指示剂的依据。33．有效数字是指分析工作中测量到的具有实际意义的数字，包括所有准确数字和最后一位可疑数字。34．在分析化学中，将化学计量点前后的滴定百分数±0.1%范围内pH值的变化，称为滴定的突跃范围。滴定的突跃范围是选择指示剂的