6、0.05mol,则反应了1.8molH2SO4;锌与浓H2SO4反应生成SO2,随着反应的进行H2SO4的浓度逐渐减小,当硫酸浓度达到一定程度后,溶液变为稀硫酸,二者反应生成H2。气体的总物质的量==1.5mol,令混合气体中SO2、H2的物质的量分别为xmol、ymol,则:Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+H2Ox 2x xZn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑y y y所以,x+y=1.5;2x+y=1.8,解之得x=0.3,y=1.2。A、通过以上分析知,混合气体是SO2和H2,故B正确;B、混合气体中SO2和H2的体积之比等于其物质的量之比