天津学大教育信息咨询有限公司高考化学 解题突破专题复习9 解决电化学中的相关问题

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1、专题9.解决电化学中的相关问题考试说明中：理解原电池和电解池的工作原理，能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式。了解常见的化学电源，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。认识金属腐蚀的危害，理解金属发生电化学腐蚀的原因，能运用恰当的措施防止铁、铝等金属腐蚀。高考试卷中：考查电极材料和电极极性判断，书写电极方程式，电极反应类型，电极周围pH变化，离子的移动方向，电化学腐蚀防护，电化学计算等等。有时会有一条选择题，在非选择题多以综合题形式出现。答题过程中：熟知原电池和电解池的工作原理，熟练书写和分析电化学

2、方程式和电极方程式，然后有据可依来判断一系列的电化学问题，一．能力展示1.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是：A.正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgClB.每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C.Na＋不断向“水”电池的负极移动D.AgCl是还原产物2.结合下图判断，下列叙述正确的是A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B.Ⅰ和Ⅱ

3、中负极反应均是Fe－2e－＝Fe2＋C.Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－＝4OH－D.Ⅰ和Ⅱ中都有Fe2＋生成3.家蝇的雌性信息素可用芥酸(来自菜籽油)与羧酸X在浓NaOH溶液中进行阳极氧化得到。电解总反应式为：则下列说法正确的是(　　)10A．X为C2H5COOHB．电解的阳极反应式为：C21H41COOH＋X－2e－＋2H2O―→C23H46＋2CO＋6H＋C．电解过程中，每转移amol电子，则生成0.5amol雌性信息素D．阴极的还原产物为H2和OH－4.Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液

4、是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。(1)该电池的负极材料是____。电池工作时，电子流向_____(填“正极”或“负极”)。(2)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是_____。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的____(填代号)。A.NaOHB.ZnC.FeD.NH3·H2O(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是_____。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为_______g。过程分析：1.由电池总

5、反应可知银失去电子被氧化得氧化产物，即银做负极，产物AgCl是氧化产物，A、D都不正确；在原电池中阳离子在正极得电子发生还原反应，所以阳离子向电池的正极移动，C错误；化合物Na2Mn5O10中Mn元素的化合价是+18/5价，所以每生成1molNa2Mn5O10转移电子的物质的量为（4－18/5）×5＝2mol，因此选项B正确。答案：B2.锌比铁活泼，装置Ⅰ中锌作负极，方程式为Zn－2e－=Zn2＋。铁作正极，但溶液显中性，所以发生锌的吸氧腐蚀，正极反应是O2＋2H2O＋4e－＝4OH－；铁比铜活泼，装置Ⅱ中铁作负

6、极，负极反应为Fe－2e－＝Fe2＋。铜作正极，但溶液显酸性，所以正极是溶液中的氢离子得电子，方程式为2H++2e－=H2↑。装置Ⅰ中没有Fe2＋生成，综上所叙，只有选项A是正确的。答案：A3.A项根据原子守恒可判断X为C2H5COOH；B项由于电解质溶液为浓NaOH，因此阳极反应式应为C21H41COOH＋X－2e－＋60H－―→C23H46＋2CO＋4H2O；C项根据电解总反应可知每生成1mol雌性信息素转移2mol电子，则C项正确；D项阴极的还原产物为H2，OH－并非氧化还原产物．答案：AC4.(1)根据原

7、电池的工作原理，活泼金属做负极，故负极材料是Zn；电子的流向与电流方向相反，故工作时电子流向正极。(2)锌置换铜，铜锌形成原电池，加速了电极腐蚀；除去Cu2＋时，最好选用金属锌。(3)电解硫酸锰溶液时，溶液中的离子有：H＋、OH－、Mn2＋、SO42--四种离子，Mn2＋转化为MnO2时，化合价升高被氧化，是阳极产物，故其阴极电极反应为：2H＋+2e－=H2↑，电解电路中通过2mol电子时，理论上恰好能生成1molMnO2，质量为87g。答案：(1)Zn(或锌)、正极；(2)锌与还原出的铜形成铜锌原电池而加快锌的

8、腐蚀；(3)2H＋+2e－=H2↑、87g精要点评：101.电化学主要考查点：电解池、原电池、电镀池的构成条件与区别，电路中的电子流向、电极反应类型与电极种类关系，金属活泼性与电极关系，阴、阳极放电顺序及应用，两电极反应式的书写，两电极产物间的相当量关系，两极产物判断，电解质溶液中离子浓度变化、pH变化，离子、电解产物与电子相当量关系的计算，反应时的现象。2.解题关键在于