2011高考化学解题方法系列专题(共12个专题)

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1、知识改变命运教育开创未来专题1·关系式法关系式法常常应用于多步进行的连续反应，因前一个反应的产物是后一个反应的反应物，可以根据中间物质的传递关系，找出原料和最终产物的相应关系式。它是化学计算中的基本解题方法之一，利用关系式法可以将多步计算转化为一步计算，免去逐步计算中的麻烦，简化解题步骤，减少运算量，且计算结果不易出错，准确率高。1、金属锡的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为：Sn＋2HCl=SnCl2＋H2再加入过量的FeCl3溶液，发生如下反应：SnCl2＋2FeCl3=SnCl4＋2FeCl2最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液

2、滴定生成Fe2+，反应的化学方程式为：现有金属锡试样0.613g，经上述反应后，共用去0.100mol/LK2Cr2O7溶液16.0mL。求试样中锡的百分含量（假定杂质不参加反应）。解析：该题是应用关系式法解多步反应的综合计算。根据题目所给出的三个化学反应，得出Sn与K2Cr2O7的物质量的关系。　　　　2、在100mL36.5%的浓盐酸（密度为1.18g/cm3）中加入多少mL2mol/L的稀盐酸（密度为1.08g/cm3），才能配成6mol/L的盐酸（密度为1.10g/cm3）。　　解析：任何溶液在稀释时，溶液和溶剂的量都要发生变化，但溶质的量不变，据此

3、可以得到稀释下列各种浓度的溶液计算公式。　　百分比浓度溶液的稀释公式：　　浓溶液的质量×浓溶液的浓度=稀溶液的质量×稀溶液的浓度　　mol尔浓度的溶液稀释公式：　　浓溶液的浓度×浓溶液的体积（L）=稀溶液的浓度×稀溶液的体积　　-101-知识改变命运教育开创未来同一溶质的两种不同浓度的溶液混合时，混合溶液的浓度介于溶液之间，混合液跟两原溶液中溶质、溶液量的基本关系是：　　（1）混合液中所含溶质的总量等于两原溶液的溶质质量之和。　　（2）混合溶液的质量等于两原溶液的质量之和，但体积不等于两原溶液的体积之和(当两原溶液很稀时，通常把混合液的体积近似地看做两原溶液

4、的体积之和。)　　在应用上述关系进行复杂的混合溶液计算时，可先算出混合溶液的总质量和溶质的总质量，然后再求出混合溶液的浓度。　　设需加入VmL2mol/L的盐酸　　混合液中溶质的总物质的量　　　　混合溶液的总体积：　　　　混合液的物质的量浓度：　　3、将5.000gNaCl、NaBr、CaCl2的混合物溶于水，通入氯气充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧，得残留物4.914g。灼烧后的残留物再溶于水，并加足量的Na2CO3溶液，所得沉淀经干燥后质量为0.270g。求混合物中各化合物的质量百分组成。　　分析：根据题意可列出下图示，帮助审清题意，找出思路和解法。　　　

5、　根据图示可分析：　　（1）CaCO3的质量为0.270g，由它可求出CaCl2的质量。　　　　（2）混合物中通入Cl2-101-知识改变命运教育开创未来　　（3）NaCl的质量　　（4）各组分的百分含量　　4、现有氧化铜和碳粉的混合物共Amol，将它在隔绝空气条件下加热，反应完全后，冷却，得到残留固体。　　（1）写出可能发生反应的化学方程式　　（2）若氧化铜在混合物中的量的比值为　　问：x为何值时，残留固体为何种物质？写出残留固体的物质的量与x值之间的关系。将结果填入下表。　残留固体x值分子式物质的量　　　　　解析：（1）首先写出有关的化学反应方程式，根据

6、化学方程式中有关物质间的物质的量的关系，分析当CuO恰好完全反应时，x值是多少？　　　　按①式反应，x值为时，反应物恰好反应；按②式反应，x值为时，反应物恰好完全反应。-101-知识改变命运教育开创未来　　（2）当时，CuO过量，按C的量计算。　　　　剩余CuO的物质的量　　（3）当不足量，按CuO的量计算，生成铜的量为Ax。　　（4）当时，C过量，按②式中的CuO的量计算，生成铜为Ax，剩余C的物质的量为：　　　　将所得结果的有关数值填入下表：x值残留固体　分子式物质的量Cu　　CuO2A（1－x）　　A（3x－2）CuAx（或A）CuAxCuAx（或）C

7、u　　CAx　　A（1－2x）5、把过量的Fe粉投入到FeCl3和CuCl2组成的混合溶液中，充分搅拌，反应后过滤、干燥，称得不溶性物质的质量与加入铁粉的质量相等。求混合物中FeCl3和CuCl2的物质的量之比是多少？　解析：设CuCl2为xmol、FeCl3为ymol。-101-知识改变命运教育开创未来　　6、已知NO2与NaOH溶液反应：　　3NO2＋2NaOH=2NaNO3＋NO＋H2O，NO和NO2可一起与NaOH溶液作用现欲用VL某烧碱溶液使由nmolNO和mmolNO2组成的混合气体中的氮全部进入溶液中，NaOH溶液的物质的量浓度至少为多少？　　

8、解析：NO和NO2的混合气体与NaOH溶液反应，产物