物质的量教案第2课时

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1、物质的量教案第2课时［教学用具］投影仪、胶片、一杯水［复习提问］1.1mol物质所含粒子的个数是以什么为标准得出来的?2.物质的量、阿伏加德罗常数、粒子总个数三者之间的关系?［新课引入］教师取一杯水，对同学说：“老师这儿有一杯水，老师想知道这杯水里有多少个水分子，现在让你们来数，能数得清吗?”回忆初中有关水分子的知识：10亿人数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数清。很显然，靠我们在座的大家一个一个来数，在我们的有生之年，是完不成任务的。那么，能否有其他的方法呢?答案是肯定的

2、。我只要称一下这杯水的质量，就可以很轻易地知道!连接水分子这种粒子与水的质量之间的桥梁，就是我们上节课学过的——物质的量。“下面，就让我们来导出它们之间的关系。”［推导并板书］［板书］微观一个C原子一个O原子一个Fe原子↓扩大6.02×1023↓扩大6.02×102↓扩大6.02×10231molC原子1molO原子1molFe原子↓↓↓质量0.012kg=12gxgyg相对原子质量121656［讲解］因为任何一种原子的相对原子质量，若以12C的1/12为标准所得的比值。所以，1mol任何原子的质量比，就

3、等于它们的相对原子质量比。由此我们可求出x值和y值。［学生计算］得出x=16y=56［问］要是1molNa原子或1molH原子的质量呢?［学生讨论，得出结论］1mol任何原子的质量，若以克为单位，在数值上等于其相对原子质量的数值。［设问］那么，对于由原子构成的分子，其1mol的质量是多少呢?离子呢?［学生讨论］［教师总结］因为分子都是由原子构成的，所以，1mol任何分子的质量在数值上就等于该分子的相对分子质量。对于离子来讲，由于电子的质量很小，可以忽略不计，所以1mol离子的质量在数值上就等于该离子的式量。

4、［板书］1mol任何物质的质量，是以克为单位，在数值上就等于该物质的原子(分子)的相对原子质量(相对分子质量)。［投影练习］1molH2O的质量是g1molNaCl的质量是g1molNa＋的质量是g1molS的质量是g［讲解］由以上我们的分析讨论可知，1第3页共3页mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等，我们将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，也就是说，物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量的比。［板书］摩尔质量：单位物质的量的物质所具有

5、的质量。符号：M单位：g·mol－1或kg·mol－1表达式：M=［讲解］依据此式，我们可以把物质的质量与构成物质的粒子集体联系起来。［投影练习］1.Na的摩尔质量2.NaCl的摩尔质量3.SO的摩尔质量(注意单位)［教师］下面，让我们根据摩尔质量的概念进行计算。［投影］例1.24.5克H2SO4的物质的量是多少?［分析］由式子M＝可得n=,我们可以通过H2SO4的相对分子质量得出M(H2SO4)＝98g·mol－1，题中给出了H2SO4的质量m(H2SO4)＝24.5g解：H2SO4的相对分子质量为98，

6、摩尔质量为98g·mol－1。n(H2SO4)＝＝0.25mol答：24.5g　H2SO4的物质的量是0.25mol。［练习］1.1.5mol　H2SO4的质量是，其中含有molO，molH，其质量分别为和。2.0.01mol某物质的质量为1.08g，此物质的摩尔质量为。例2.71gNa2SO4中含有Na＋和SO的物质的量是多少?［分析］因Na2SO4是由Na＋和SO构成的，1molNａ2SO4中含2molNａ＋和1mol　SO，只要我们知道了Na2SO4的物质的量，即可求出n(Nａ＋)和n(SO)。解：N

7、a2SO4的相对分子质量为142，摩尔质量为142g·mol－1。n(Na2SO4)==0.5mol则Na＋的物质的量为1mol，SO的物质的量为0.5mol。［思考］［教师拿起一上课时的那杯水］问：已知，我手里拿的这杯水的质量是54克，大家能算出里面所含的水分子的个数吗?［n(H2O)＝＝0.3molN(H2O)＝nNA＝3×6.02×1023＝1.806×1024个］÷M［小结］1mol不同物质中，所含的分子、原子或离子的数目虽然相同，但由于不同粒子的质量不同，因此，1mol不同物质的质量也不相同，以g

8、为单位时，其数值等于该粒子的相对原子(分子)质量。×M宏观物质的质量与微观粒子集体的关系为m======n第3页共3页［布置作业］略［板书设计］微观1个C1个O1个Fe↓扩大6.02×1023倍↓扩大6.02×1023倍↓扩大6.02×1023倍1molC1molO1molFe质量0.012kg=12gxy相对原子质量121656因为元素原子的质量比=元素相对原子质量比所以x=16y=56［结论］1mol任何物质