氧族元素知识归纳

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1、氧族元素知识归纳　　一、硫及其化合物转化关系图　　二、本章主要内容　　1．与氧气有关的反应　　（1）有氧气参加的反应方程式　　①与绝大多数金属单质作用　　　4Na+O2=2Na2O　　　　②与绝大多数非金属单质作用　　　　③与非还原性化合物作用　　　　　2NO+O2=2NO2　　　　　4FeS2+11O22Fe2O2+8SO2　　④与有机物作用　　　　⑤在空气中易被氧化而变质的物质　　a.氢硫酸或可溶性硫化物：2H2S+O2=2S↓+2H2O　　b.亚硫酸及其可溶性盐2H2SO3+O2=2H2SO4，2N

2、a2SO4+O2=2Na2SO4　　c.亚铁盐、氢氧化亚铁4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3　　d.苯酚　　e.氢碘酸及其可溶性碘化物4HI+O2=2H2O+2I2　　⑥吸氧腐蚀　　（如：铁生锈）　　负极：2Fe—4e—=2Fe2+　　正极：O2+4e—+2H2O=4OH—　　Fe2++2OH—=Fe(OH)2　　4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3　　2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O　　（2）生成氧气的反应方程式　　　　　　2．氧气和臭氧的比较物质名称臭　　氧氧　　气

3、物理性质通常状态气　　态气　　态气　　味有刺激性臭味无　　味熔点/℃约—251约—218沸点/℃约—112约—183颜　　色气态呈浅蓝色，液态呈深蓝色，固态呈紫黑色气态无色，液态呈浅蓝色，固态仍呈浅蓝色2.1431.42949430.8主要化学性质氧化性极强，可氧化Ag、Hg等氧化性强，但难氧化Ag、Hg等主要用途漂白、消毒；地球上生物的天然保护伞；刺激中枢神经，加速血液循环供给呼吸，支持燃烧自然存在90%存在于距地面15km—50km的大气平流层中主要存在于空气中，空气中O2占的体积分数约为20%相互转

4、化　　3．硫元素的化学反应　　（1）硫单质的反应　　　　④S+Hg=HgS　　　　⑥S+2Ag=Ag2S　　⑦3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O　　　　⑩S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2↑+2H2O　　（2）H2S的反应　　①H2SH2+S↓　　②　　③H2S+X2=2HX+S↓（X2是指卤素单质，即Cl2，Br2，I2）　　④H2S+Pb(Ac)2=PbS↓+2HAc　　⑤H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4　　　　⑦FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑（H2S的实验室制法）

5、　　（3）SO2的反应　　①SO2+2H2S=3S↓+2H2O　　②　　③SO2+Na2O=Na2SO3　　④SO2+Na2O2=Na2SO4　　⑤SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O　　⑥Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3　　⑦2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2+H2O　　⑧Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2　　⑨　　⑩SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX　　　Na2SO3+X2+H2O=Na2SO4+2HX(X2=Cl2,Br2,I2)　　2FeCl3+SO2+

6、2H2O=2FeCl2+2HCl+H2SO4　　SO2+NH3·H2O=NH4HSO3　　　　Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O　　2Na2SO3+O2=2Na2SO4(亚硫酸易被氧化而变质)　　（4）浓H2SO4有关反应（稀H2SO4具有酸的通性）　　　　4．硫化物的溶解性硫化物溶解性反应举例Na2S、K2S、(NH4)2S溶于水，又溶于酸(NH4)2S+2HCl=2NH4Cl+H2S↑BaS、CaS、MgS、Al2S3遇水分解Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑Z

7、nS（白）、FeS（黑）不溶于水，但溶于酸ZnSO4+Na2S=ZnS↓+Na2SO4ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S↑Ag2S、HgS、CuS、PbS(HgS为红色，其他均为黑色)不溶于水，也不溶于酸CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO42AgNO3+Na2S=Ag2S↓+2NaNO3　　5．浓硫酸的氧化性和稀硫酸的氧化性的区别　　浓硫酸具有强氧化性，其氧化性是由硫酸分子中处于最高价态的+6价的硫产生的，加热能氧化许多金属、非金属及某些具有还原性的化合物，浓硫酸的还原产物一般为二氧化硫。　　稀硫

8、酸溶液中不存在硫酸分子，因而无强氧化性，但电离产生H+具有一定的氧化性，能氧化比较活泼的金属（如Zn等）而发生置换反应，稀硫酸的还原产物为氢气。　　由此可见，浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但产生氧化性的原因是不同的，因此其氧化能力也有强与弱的差别，被还原产物也不相同。　　6．硫化氢、二氧化硫有关反应计算技巧　　Ⅰ.H2S、O2混合气体燃烧计算技巧　　不完全燃烧：2H2S+O2（不足）2S↓+2H2O…………①　　完全燃烧：2H2