第二单元：空气 氧气 复习课教案

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1、我们周围的空气空气（测定空气中氧气含量的实验，空气的组成、纯净物与混合物）氧气（氧气的性质与用途）实验室制取氧气知识点一空气一、测定空气中氧气含量的实验实验原理：4P+5O22P2O5实验装置：如右图所示。弹簧夹关闭。集气瓶内加入少量水，并做上记号。实验步骤：①连接装置，并检查装置的气密性。②点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。③待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。实验现象：①红磷燃烧，产生大量白烟；②放热；③冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。

2、实验结论：①红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；②空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。注意事项：1．红磷必须过量。如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。2．装置气密性要好。如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。3．导管中要注满水。否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小。4．冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。5．如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。6．在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二

3、磷。7．不要用木炭或硫代替红磷！原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器内压强几乎不变，水面不会有变化。如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液，就可以用木炭或硫代替红磷进行实验。8．不要用镁代替红磷！原因：镁在空气中燃烧时能与氮气和二氧化碳发生反应，这样不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。二、空气的组成空气中成分按体积来计算，大约：气体氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%说明：①空气的主要成分是氮气和氧气②各成分的含

4、量表示均为体积分数，而不是质量分数，体积分数可以理解为每100体积的空气中含有78体积的氮气和21体积的氧气三、空气是一种宝贵的资源1、氮气（1）性质物理性质：无色、无味气体，难溶于水，密度为1.251g/L，比空气密度（1.293g/L）略小化学性质：化学性质不活泼，一般情况下不能支持燃烧，不能供给动植物呼吸。（2）用途①制硝酸和化肥的重要原料（这一点可以证明空气中含有氮气）；②用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡充氮延长使用寿命、食物充氮防腐）；③医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术；④超导材料在液氮的低温环

5、境下能显示超导性能2、稀有气体（1）稀有气体包括：氦、氖、氩、氪、氙、氡等气体，属于混合物（2）物理性质：无色、无味气体，难溶于水化学性质：化学性质极不活泼，所以稀有气体又叫做惰性气体。但某些稀有气体在一定条件下也能与某些物质发生化学反应（3）用途：①常用作保护剂，如焊接金属时常用稀有气体来隔绝空气，灯泡中充稀有气体以使灯泡耐用、②稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，如航标灯、闪光灯、霓虹灯...、③氦、氖、氩、氪、氙等可用于激光技术、④氦可用于制造低温环境、⑤氙可用于医疗麻醉四、混合物

6、和纯净物1．纯净物：由一种物质组成，具有固定的结构和性质2．混合物：由两种或多种物质组成，无固定的结构和性质3．混合物与纯净物的比较：混合物纯净物定义两种或多种物质混合而成的物质叫混合物。只由一种物质组成的物质叫纯净物。特点组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，它们各自保持着原来的性质。纯净物可以用化学式来表示。但是，绝对纯净的物质是没有的。常见实例空气、溶液、合金、铁锈、加碘盐、天然气、自来水、矿泉水等能用化学式表示的所有物质，例如冰水混合物、水蒸气、铜锈也是纯净物五、空气污染和防治1、空气污染的污染物是

7、有害气体和烟尘。污染源包括煤、石油等化石燃料燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳（三大有害气体），还包括工业废气等方面。2、计入空气污染指数的项目为：二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物（为雾霾的主要组成）、臭氧和一氧化碳等。3、空气污染的危害：造成世界三大环境问题（温室效应、臭氧层破坏、酸雨）、损害人体健康、破坏生态平衡、影响作物生长、破坏生态平衡等。4、防治空气污染：加强大气质量监测；改善环境状况；减少使用化石燃料；使用清洁能源；积极植树、造林、种草；禁止露天焚烧垃圾等。例题解析：例1、有关实验室用燃烧红磷的

8、方法测定空气中氧气体积分数的说法，错误的是（）A．选红磷作为反应物是因为它是固体状态B．该实验是利用C．红磷必须过量D．该实验还可说明空气中的其它成分不与红磷反应解析：本题主要考察学生对测量空气中氧气含量这个实验的熟悉程度。这个实验主要是利用反应后装置内外的压力差造成水位上升，并以此确定氧气的含量，选用红磷的原因是红磷与空气反应之后产生的是固体，使得反应后装置内外的压力不一样从而测量氧