回忆我的母亲导学案1

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1、四类晶体的组成和性质1．四类晶体的比较类型比较分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体构成粒子分子原子金属阳离子、自由电子阴、阳离子粒子间的相互作用力分子间作用力共价键金属键离子键硬度较小很大有的很大，有的很小较大熔、沸点较低很高有的很高，有的很低较高溶解性相似相溶难溶于任何溶剂常见溶剂难溶大多数易溶于水等极性溶剂导电、导热性一般不导电，溶于水后有的导电一般不具有导电性，个别为半导体电和热的良导体晶体不导电，水溶液或熔融态导电物质类别及举例所有非金属氢化物(如水、硫化氢)部分非金属单质(金属单质与合金(如Na、Al、F

2、e、青铜)金属氧化物(如K2O、Na2O)、强碱、部分非金属单质(如卤素X2)、部分非金属氧化物(如CO2、SO2)、几乎所有的酸、绝大多数有机物(有机盐除外)如金刚石、硅、晶体硼)，部分非金属化合物(如SiC、SiO2)(如KOH、NaOH)、绝大部分盐(如NaCl)2．离子晶体的晶格能(1)定义气态离子形成1摩离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：kJ·mol－1。(2)影响因素①离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越大。②离子的半径：离子的半径越小，晶格能越大。(3)与离子晶体性质的关系晶格能越大，

3、形成的离子晶体越稳定，且熔点越高，硬度越大。深度思考1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子(　　)(2)在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子(　　)(3)原子晶体的熔点一定比金属晶体的高(　　)(4)分子晶体的熔点一定比金属晶体的低(　　)(5)离子晶体一定都含有金属元素(　　)(6)金属元素和非金属元素组成的晶体不一定是离子晶体(　　)答案　(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√2．CO2和SiO2在物理性质上有较大差异，而在化学性质上却有较多相

4、似，你知道原因吗？答案　决定二者物理性质的因素：晶体类型及结构、微粒间的作用力，CO2是分子晶体，其微弱的分子间作用力是其决定因素，SiO2是原子晶体，其牢固的化学键是其决定因素。二者的化学性质均由其内部的化学键决定，而C—O与Si—O键都是极性键。特别提醒　(1)原子晶体的熔点不一定比离子晶体高，如石英的熔点为1710℃，MgO的熔点为2852℃。(2)金属晶体的熔点不一定比分子晶体的熔点高，如Na的熔点为97℃，尿素的熔点为132.7℃。3．在下列物质中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、

5、(NH4)2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶体硅、金刚石。(1)其中只含有离子键的离子晶体是_______________________________________；(2)其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是________________________；(3)其中既含有离子键又含有极性共价键和配位键的离子晶体是__________；(4)其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是__________；(5)其中含有极性共价键的非极性分子是________________

6、___________________；(6)其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是________；(7)其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是_______________________。(8)其中含有极性共价键的原子晶体是____________________________________。答案　(1)NaCl、Na2S　(2)NaOH、(NH4)2S　(3)(NH4)2S(4)Na2S2　(5)CO2、CCl4、C2H2　(6)C2H2　(7)H2O2　(8)SiO2、SiC题组一　

7、晶体类型的判断1．有下列八种晶体：A.水晶　B．冰醋酸　C．氧化镁　D．白磷E．晶体氩　F．铝　G．氯化铵　H．金刚石。用序号回答下列问题：(1)直接由原子构成的晶体是________，属于原子晶体的化合物是__________。(2)由极性分子构成的晶体是__________，含有共价键的离子晶体是__________，属于分子晶体的单质是________。(3)在一定条件下能导电而不发生化学变化的是_____________________________；受热熔化后化学键不发生变化的是__________

8、，需克服共价键的是__________。答案　(1)AEH　A　(2)B　G　DE　(3)F　F　AH2．现有几组物质的熔点(℃)数据：A组B组C组D组金刚石：3550℃Li：181℃HF：－83℃NaCl：801℃硅晶体：1410℃Na：98℃HCl：－115℃KCl：776℃硼晶体：2300℃K：64℃HBr：－89℃RbCl：718℃二氧化硅：1723℃Rb：39℃HI：－51℃