元素及化合物全面基础复习

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1、龙文教育教师1对1个性化教案学生姓名张智颖教师姓名曾金平授课日期13-3-2授课时段19：30-21：30课题元素及化合物全面基础复习教学目标1、掌握十种元素及化合物的性质2、形成元素及化合物的知识网络教学步骤及教学内容教学过程：一、教学衔接（课前环节）1、回收上次课的教案，了解家长的反馈意见；2、检查学生的作业，及时指点3、捕捉学生的思想动态和了解学生的本周学校的学习内容二、教学内容知识点1、几类物质的通性知识点2、金属及化合物的性质知识点3、非金属及化合物的性质三、教学辅助练习（或探究训练）练习1金属及化合物的性质七个表练习2、非金属及化合物的性质七个表四

2、、知识总结14个表五、知识的延伸和拓展六、布置作业见后8题教导处签字：日期：年月日教学过程中学生易错点归类作业布置学习过程评价一、学生对于本次课的评价O特别满意O满意O一般O差二、教师评定1、学生上次作业评价O好O较好O一般O差2、学生本次上课情况评价O好O较好O一般O差家长意见家长签名：一、复习与检测几类物质的通性1金属的性质（1）金属单质+氧气--------铁和氧铜和氧（2）金属单质+酸--------铁和稀硫酸（3）金属单质+盐（溶液）-------铁和硫酸铜溶液反应：锌和硫酸铜溶液反应：2碱性氧化物的性质（1）碱性氧化物+水--------氧化钠和水

3、氧化钙和水（2）、碱性氧化物+酸性氧化物----------氧化钠和二氧化碳氧化钙和三氧化硫（3）碱性氧化物+酸-------氧化铁和稀盐酸反应：氧化铜和稀硫酸反应：3酸性氧化物的性质（1）酸性氧化物+水--------三氧化硫和水二氧化硫和水(2)酸性氧化物+碱性氧化物-----------氧化钙和二氧化硫氧化钾和二氧化硫(3)酸性氧化物+碱-------------苛性钠暴露在空气中变质：苛性钠吸收二氧化硫气体：4碱的性质（1）指示剂：紫色石蕊试液酚酞红色石蕊试纸（2）酸+碱-------------硫酸和氢氧化铜反应：.硝酸和消石灰反应(3)酸性氧化物+

4、碱-------------氢氧化钠和二氧化碳氢氧化钙和三氧化硫(4)碱+盐--------．氢氧化钠与氯化铁：氢氧化钙与碳酸钠：5酸的性质（1）指示剂：紫色石蕊试液蓝色石蕊试纸（2）金属单质+酸--------（3）碱性氧化物+酸--------（4）酸+盐--------（5）酸+碱-------------硫酸和氢氧化铁反应：.硝酸和烧碱反应6盐的性质（1）酸+盐--------大理石与稀盐酸反应：碳酸钠与稀盐酸反应:（2）碱+盐--------（3）盐+盐--------氯化钠溶液和硝酸银溶液：．硫酸钠和氯化钡二、元素及化合物性质物质的共性（即通性）是

5、物质性质的基础，但你复习时更应该关注那些物理性质、化学性质比较特殊的地方（个性）：如氯化铁的氧化性，或反应条件，反应现象比较特殊。这就要求我们对化学中的各种“特”要格外心，如各物质或离子的特征颜色，特殊气味，特征反应，特殊性质，特殊反应过程等。要归纳整理，并作为重点，要记住并灵活运用。复习时要以化学基本理论为指导，联系生活、生产和环境保护等实际，运用化学原理，分析回答各种化学现象的能力，要使无机化学反应规律化、具体化，进行专题归纳，加深对某一问题的理解，如：复分解反应能够发生的条件有哪些，具体举例；强酸可以制弱酸，有无反例、为什么有反例，可以把元素间发生置换反

6、应，由两种化合物制取单质的反应，两种物质的溶液作用既生气体又生成沉淀的反应等。归纳形成知识板块，用它们来推断物质，统摄化学反应规律，提供素材。还可以进行比较的方法，例如一）、金属及化合物的性质1、铁铜的性质钠镁铝铁铜活动性顺序色态元素的存在分类与氧气反应与水反应与盐酸反应与烧碱反应特性鉴别用途2、钠镁铝的氧化物的性质氧化钠过氧化钠氧化镁氧化铝色态氧元素的化合价分类与二氧化碳反应与水反应与盐酸反应与烧碱反应特性鉴别用途3、铁铜氧化物的性质氧化亚铁氧化铁四氧化三铁氧化铜色态金属元素的化合价分类俗名与水反应与盐酸反应与烧碱反应特性鉴别用途4、钠镁铝的氢氧化物的性质氢

7、氧化亚钠氢氧化镁氢氧化铝色态分类俗名热稳定性与水反应与盐酸反应与烧碱反应特性鉴别用途5、铁铜的氢氧化物的性质氢氧化亚铁氢氧化铁氢氧化铜色态分类俗名热稳定性与水反应与盐酸反应与烧碱反应特性鉴别用途6、铁铜的氯化物的性质氯化亚铁氯化铁氯化铜色（水溶液）、态分类主要表现氧化性主要表现还原性与铁反应与盐酸反应与烧碱反应特性鉴别用途7、几种钠盐的性质碳酸钠碳酸氢钠亚硫酸钠硅酸钠色态分类俗名热稳定性水溶液碱性原因与盐酸反应与烧碱反应特性鉴别用途例题1由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下：

8、（注：NaCl熔点为801℃；AlCl