直接碘量法测定饮料中维生素c含量

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1、直接碘量法测定饮料中维生素C含量一、实验意义维生素C是组成胶原蛋白的重要成份，可以加速术后伤口愈合；增加免疫力，防感冒及病毒和细菌的感染，预防癌症；还具有抗过敏，促进钙和铁的吸收，降低有害的胆固醇，预防动脉硬化，减少静脉中血栓的形成等作用。被誉为“天然的抗氧化剂”、“天然的退烧剂”。测定食品维生素C的含量，通常采用2,6-二氯酚酊酚法，此法测定结果虽然准确，但对有颜色的食品滴定终点不易判断，造成测定误差，其它方法如荧光分光光度法、二硝基苯肼比色法等，操作复杂且需特殊的仪器设备。根据有关文献用碘量法测定维生素片

2、剂或注射剂的报道，采用该法作为测定维C饮料中所含维生素C的方法；本实验以市售三种的Vc饮料为检测对象，对其维生素C的含量进行测定，再结合人体每日的维生素C的含量需求，为人们正确补充营养素和合理膳食提供参考。二、实验目的1、掌握直接碘量法测定维生素C的原理和方法；2、了解直接碘量法的操作步骤及注意事项；3、掌握直接碘量法的基本操作；4、了解维C饮料的维C含量，以便帮助我们合理的补充营养素和合理膳食。三、实验原理电位低的较强还原性物质，可用碘标准溶液直接滴定，这种滴定方法，称为直接碘量法。维生素C(C6H8O6)

3、又称抗坏血酸，其分子中的烯二醇基具有较强的还原性，能被I2定量氧化成二酮基。滴加过程同时用淀粉作指示剂，当维生素C被I2氧化完全时，再滴加I2，则溶液变蓝，由此可判断滴定终点，测出样品中维生素C的含量。所以可用直接碘量法测定其含量。原理反应式为：从原理反应式可知，在碱性条件下，有利于反应向右进行。但由于维生素C的还原性很强，即使在弱酸性条件下，此反应也能进行得相当完全。在中性或碱性条件下，维生素C易被空气中的O2氧化而产生误差，尤其在碱性条件下，误差更大。故该滴定反应在酸性溶液中进行，以减慢副反应的速度。2%

4、草酸有抑制抗坏血酸氧化酶的作用。维生素C在0~0.2mg/mL浓度范围内,I2标准溶液滴定值与维生素C浓度呈较好的线性关系，故通过消耗碘溶液的体积及其浓度，计算试样中维生素C的含量。这些可以写在分析里四、实验器材仪器：分析天平，酸式滴定管（25mL，棕色），吸量管（1mL，5mL），量筒（15mL、5mL），锥形瓶（100mL、250mL），容量瓶（50mL、100mL、500mL），玻璃棒，小烧杯（100mL），棕色瓶（500mL）、电磁炉材料：维C饮料（农夫山泉水溶C100），试剂：I2标准溶液（0.05

5、mol·L-1），[配制：KI、I2、盐酸]稀醋酸（冰醋酸稀释），淀粉指示剂[淀粉、蒸馏水]，2%草酸[草酸、蒸馏水]。五、实验操作步骤1.I2标准溶液（0.05mol·L-1）的配制取KI9g于小烧杯中，加水约15mL，搅拌使其溶解。再取I23.25g，加入上述KI溶液中，搅拌至I2完全溶解后，加盐酸1滴，转移至棕色瓶中，用蒸馏水稀释至250mL，摇匀。2.淀粉指示剂的配制称取2g淀粉，先用少量蒸馏水将其溶解，再缓缓倾入100mL的沸水，用玻璃棒搅拌充分，再恒沸2min。3.2%的草酸的制备称取10g草酸，

6、加入少量蒸馏水使其溶解，再转入500mL的容量瓶中，定容后备用。4．醋酸的稀释取4mL的冰醋酸，加入到20mL的蒸馏水中。5.滴定值与维生素C浓度线性方程式将维生素C标准品加2%草酸配制0.02mg/mL、0.04mg/mL、0.08mg/mL、0.12mg/mL、0.16mg/mL、0.20mg/mL标准生素C溶液。各取10ml置于锥形瓶中,加入1.0ml2%淀粉溶液作为指示剂。在酸式滴定管内加入I2标准溶液,调到零刻度线。一边控制酸式滴定管阀门，使逐滴滴入锥形瓶内；一边摇晃锥形瓶。直至锥形瓶内试液变蓝且3

7、0s内不褪色,为滴定终点。记录消耗的碘-碘化钾溶液体积。平行3次,取平均值。以维生素C的浓度为X值,滴定值为Y值,计算碘-碘化钾溶液滴定值与维生素C浓度相对应的线性方程式。6.样品中维生素C的提取取样品溶液20mL于100mL的容量瓶中，用2%草酸定容至100mL，以稀释。7.样品中维生素C含量的滴定用移液管移取10mL样品提取液，置于250mL锥形瓶中,加稀醋酸4mL与淀粉指示液1mL，用I2标准溶液（0.05mol·L-1）滴定，至溶液显蓝色并持续30秒不褪，即为终点。记录所消耗的I2标准溶液的体积。平行

8、测定三次：第一次第二次第三次VC样品液体积（mL）I2标准溶液的体积（mL）8.计算根据所消耗的I2标准溶液的体积和线性公式，计算出Vc含量，再算出其在样品溶液中的含量。六、分析1.I2微溶于水而易溶于KI溶液，但在稀的KI溶液中溶解得很慢，所以配制I2溶液时不能过早加水稀释，应先将I2和KI混合，用少量水充分研磨，溶解完全后再加水稀释。若过早稀释，碘极难完全溶解。2.碘有腐蚀性，应在干净的表面皿上