高二化学《化学反应原理》下学期期末模拟试题(无答案)

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1、《化学反应原理》试题一.选择题1.用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A．加热B．加水C．加少量硫酸铜溶液D．不用铁片，改用铁粉2.下列反应中生成物的总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解B．一氧化碳燃烧C．铝与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水3.在恒温恒容条件下，能使A（g）+B（g）C（g）+D（g）正反应速率瞬时增大的措施是A．减小C或D的浓度                 B．增大D的浓度C．减小B的浓度          D．增大A或B的浓度4.燃料电池是燃料（例如CO，H2，CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为

2、电能的装置，电解质通常是KOH溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是A．负极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2OB．正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-C．随着不断放电，电解质溶液碱性不变D．甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大5.下列说法正确的是A．钢铁在中性条件下发生吸氧腐蚀.B．甲醇碱性燃料电池的负极反应式为：O2＋2H2O＋4e-=4OH－C．铁片镀铜时，铁片与电源正极相连D．用惰性电极电解硫酸溶液，电解过程中溶液的pH保持不变6.在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是A．B的浓度和C的浓

3、度相等B．单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBC．A、B、C的浓度不再变化D．A、B、C的分子数比为1:3:27.反应A(g)＋B(g)3C(g)；△H＞0。下列反应条件有利于生成C的是A．低温、低压   B．低温、高压C．高温、高压   D．高温、低压8.在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)==2C(g)，达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的，则A的转化率为A．67%      B．50%      C．25%D．5%9.已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸

4、气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是A．H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)；H=+242kJ·mol-1B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H=-484kJ·mol-1C．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；H=+242kJ·mol-1D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H=+484kJ·mol-110.已知H—H键能为436KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2+3H2=2NH3ΔH=—92.4KJ/mol，则N≡N键的键能是A．431KJ/molB．946KJ/molC．649KJ/molD．

5、869KJ/mol11.家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此过程中不发生反应A．4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3B．2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)24C．2H2O＋O2＋4e－===4OH－D．Fe－3e－===Fe3＋12.银锌钮扣电池的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为Zn＋2OH-－2e-＝ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH-；总反应为：Ag2O＋Zn＝2Ag＋ZnO，下列判断正确的是A．锌为正极，Ag2O为负极；B．如果有1m

6、ol电子转移，就有32.5gZn参加反应；C．原电池工作时，正极区PH减小；D．锌为阳极，Ag2O为阴极；13.对可逆反应A(g)+B(g)C(g)ΔH>0下列图像正确的是14.长征二号捆绑式火箭推进剂以肼(N2H4)作为燃料，NO2作为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)；△H＝＋67.7kJ/molN2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)；△H＝－534kJ/mol下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是A．2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(l)；△H＝－1135.7kJ/molB

7、．N2H4(g)+NO2(g)＝3/2N2(g)+2H2O(g)；△H＝－567.85kJ/molC．N2H4(g)+NO2(g)＝3/2N2(g)+2H2O(l)；△H＝－1135.7kJ/molD．2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)；△H＝+1135.7kJ/mol15.高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法不正确的是A．恒温下，在平衡时，增大CO2浓度，平衡常数将改变。B．该反应是焓变为正值C．升高温度，正、逆反应速率都增大D．该反应化学方程式为CO2（g）＋H2（