安徽省铜陵一中2012-2013学年高二上学期期中考试化学试题

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1、铜陵市一中2012-2013学年第一学期高二年级学段（期中）考试化学试卷命题教师：凌崇忠审题教师：罗敏考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共51分）1．关于煤、石油、天然气等化石燃料的说法不正确的是()A．煤转化为水煤气后，再燃烧，整个过程放出热量更多B．煤、石油、天然气既是一次能源，又是不可再生能源C．目前，我国使用最多的能源是煤、石油、天然气等化石燃料D．煤的气化和液化都发生了化学变化2．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是()A．铝跟盐酸反应B．B

2、a(0H)2·8H2O和NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．高温煅烧石灰石3．下列各图中表示化学方程式A(g)+B(g)C(g)+D(g)△H＜0的是(E表示能量，n表示物质的量)　(　)EC(g)+D(g)反应进程A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应进程EE反应进程A(g)+B(g)C(g)+D(g)n(A)/molT/℃A(g)+B(g)ABCD4．根据热化学方程式S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=－297.3kJ/mol分析下列说法中正确的是()A．S(g)+O2(g)=SO2(g)△H＜－297.3kJ/molB．2SO2

3、(g)＝2S(s)+2O2(g)△H＝＋297.3kJ/molC．1molSO2的键能总和小于1molS和1molO2的键能总和D．1molSO2具有的总能量大于1molS和1molO2的总能量5．下列叙述正确的是()A．运用盖斯定律可以计算某些难以直接测量的反应焓变B．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的△H不同C．化学反应一定有能量变化，有能量变化的一定是化学反应D．化学平衡发生移动，速率一定改变。速率改变，化学平衡一定发生移动6．臭氧是重要的氧化剂和水处理剂。已知：2O3(g)3O2(g)△H=-144.8k

4、J/mol,t℃时K=3×1076，下列说法错误的是()A．O3转化为O2在任何温度下均能自发进行B．t℃时3O2(g)2O3（g)K＝3.33×10-77C．通电时，O2转化为O3，此过程电能转化为化学能D．1molC在O2中或O3中完全燃烧生成1molCO2放出热量相等7．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是()A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅8．某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：CO

5、（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）△H＞0，当反应达平衡时，测得容器中各物质均为nmol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，可以采用的措施是()A.升高温度B.再加入nmolCO2和nmolH2C.再加入nmolCO和nmolH2OD.再加入2nmolCO2和2nmolH29．用3g铁粉与30ml，3mol/L的盐酸反应制取氢气，若要加快产生氢气的速率可采取措施是()A．改用浓H2SO4B．改用6mol/L的盐酸C．改用6mol/L的HNO3D．改用6g的铁粉10．已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)△H＜0　下列说法正

6、确的是()A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B．增大压强可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大C．达到平衡后，升高温度或减小压强平衡都向逆反应方向移动D．使用催化剂，可以改变活化能，从而改变反应的△H11．两个氢原子结合成一个氢分子时放出akJ热量，那么标准状况下V升的H2完全分解为氢原子，需要吸收的能量约为(NA表示阿伏伽德罗常数)（）A．Va/22.4　kJB．VaNA/22.4　kJC．aNA　kJD．VakJ12．下列说法不正确的是（）A．根据化学反应速率可以判断反应物转变为生成物的难易B．根据ΔH可以判断此反应是放

7、热反应还是吸热反应C．根据熵变这一个量不可以判断所有化学反应能否自发进行D．根据化学平衡常数可以判断化学反应进行的限度VV13．下列各图是外界条件对可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)△H＞0的影响示意图，其中正确的是()OV逆P/kPaA的转化率ADCOA的含量500℃V正T/℃OV正V逆V逆V正B100℃500℃100℃t/st/sO14．如右图曲线是其它条件不变，某反应物的最大转化率(W)与温度(T)的关系曲线，图中标出的a、b、c、d四个点表示V正>V逆的点是()A．a点　B．b点C．c点　　　　　　D．d点15．少量纯净的氨基甲酸铵置于体积

8、不变的密闭真空容器中，在恒定温度下发生分解：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g