溶液基本概念专题

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1、第七讲溶液基本概念专题【知识梳理】一、水的性质1、水的物理性质：（1）纯净的水色，味的液体。在4℃时密度最大为，凝固点是℃（2）水具有其他物质的作用。（3）水的比热容_____。2、水的化学性质（1）水与二氧化碳反应现象：将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液里，紫色石蕊变红方程式：现象：给红色液体加热又变为紫色方程式：（2）水与氧化钙反应现象：烧杯壁变热，说明水与生石灰反应放出大量的热，将所得液体静置后向上层的清液中通入二氧化碳气体会变浑浊。方程式：、（3）水与白色硫酸铜粉末反应现象：白色硫酸铜粉末变蓝，此反

2、应可以检验物质中是否含有水分方程式：注意：CuSO4·5H2O读作，色，易溶于水，俗称或；受热易，受热分解的化学方程式为：二、水的组成【实验1】水的电解实验：实验步骤实验现象检验和结论在电解器的玻璃管内装满水。两端分别接通直流电源的电极（1）两个电极上都有气泡产生(2)跟负极相连的试管内气体的体积约是跟电源正极相连的试管内的气体体积的2倍检验：①将燃着的木条靠近试管内的气体，其中体积大的气体能②体积小的气体能（正极生成的是气，负极生成的是气）2．水分解反应的实质：-13-结论：①②③④【实验2】氢气在氧

3、气中燃烧的实验实验步骤现象结论在导管口点燃纯净的H2，再伸入到干燥纯净的O2瓶内纯净的H2在空气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰，伸入干燥的O2瓶内，烧杯壁凝结有水雾，并放出热量氢气在O2中燃烧生成H2O三、溶液的形成1、溶液（1）概念：。（2）基本特征：（3）组成：溶质和溶剂注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4溶液为蓝色FeSO4溶液为浅绿色Fe2(SO4)3溶液为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂，汽油、乙醇等物质也可以做溶剂。溶剂也可以是固体、液体或气体。c、溶液的质量=溶质的质量

4、+溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）若溶剂是水，一般简称某溶质溶液，如氯化钠溶液2、同种溶质在不同的溶剂中的溶解能力不同；同种溶剂溶解不同溶质的能力也不同。-13-水和乙醇能以任意比例互溶3、溶质和溶剂的判断溶液形式溶质溶剂固—液固体液体气—液气体液体液—液量少的液体量多的液体注：1.液液形成溶液时，其中一种是水时，不论水的量为多少，水为溶剂。2.通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水为溶剂。3.溶剂是固体、气体的，初高中不考虑。4、乳浊液

5、和悬浊液乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。悬浊液：固体小颗粒分散到液体里形成的混合物。注意：汽油和洗涤剂都能去除衣物上的油污，但它们的原理是不同的。二、饱和溶液、不饱和溶液1.概念：叫做饱和溶液。注：某种溶质的饱和溶液对其他溶质并非饱和。2.判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解。3.饱和溶液和不饱和溶液之间的转化不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：4.浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是

6、浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液的浓度要高。三、溶解度（一）固体的溶解度1、溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。-13-四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④溶质的质量溶解度的单位：克2、溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为

7、36克。3、影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2通常把在室温(20度)下：溶解度在10g/100g水以上的物质叫________；溶解度在1~10g/100g水叫___________；溶解度在0.01g~1g/100g水的物质叫__________；溶解度小于0.01g/100g水的物质叫__________.可见溶解是绝对的，不溶解是相对

8、的。A4、溶解度曲线0t1t2t3NtSP80B·（1）t3℃时A的溶解度为____C（2）P点的的含义·（3）N点为，可通过的方法使它变为饱和（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序（5）从A溶液中获取A晶体可用的方法获取晶体。（6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用的方法获取晶体（7）t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有无晶体析出的有，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为（8）除去A中的泥沙用法；分离A与B